Chemical Links

Chemical Bonding

Dies ist, wenn zwei oder mehr Atomen, sind nah genug, können Sie eine attraktive Kraft zwischen den Elektronen der einzelnen Atome und den Kern des anderen Atomen zu erzeugen. wenn diese Kraft ist groß genug, um die Atome zusammen zu halten, soll eine chemische Bindung gebildet haben.

Elektronegativität und Polarität der Bindungen

Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms eines Elements zu gemeinsamen Elektronen zu gewinnen, ob die kovalente Bindung mit einem Atom eines anderen Elements.

Der Bericht über die Elektronegativität und die Polarität des Links

Ist das die größere Elektronegativität Mangel mehr polaren wird verbindlich

Regladel Oktett

Im Jahr 1916 von Gilbert Newton Lewis Stated, sagte, dass die Tendenz der Elektronen, die Atome für den Erwerb einer solchen Konfiguration ähnlich wie ein Edelgas, auf der rechten Seite des Periodensystems der Elemente und sind inert, es ist sehr schwierig, so zu reagieren, Aque obwohl einige Elemente sind Elemente, die Lewis-Struktur erfüllen

Lewis Struktur

Auch als Diarama Punkt, Modell oder Darstellung von Lewis Lewis, ist eine grafische Darstellung zeigt den Bindungen zwischen den Atomen in einem Molekül und dem freien Paare von Elektronen, die existieren können. Die Lewis-Diagramm kann sowohl für Moleküle durch die Vereinigung der Atome gebildet vertreten durch kovalente und Koordinierung Komplexe.

Metallische Bindung

In einem Metall, sind die bindenden Elektronen in einer Struktur der Atome delokalisiert.

Wasserstoff

Es ist die Anziehungskraft zwischen einem elektronegativen Atom und ein Wasserstoffatom kovalent an einem anderen elektronegativen Atom gebunden.

Force van-der-Waals

Es ist die anziehende oder abstoßende Kraft zwischen Molekülen oder zwischen den Teilen eines einzelnen Moleküls, die nicht durch kovalente Bindungen oder elektrostatische Wechselwirkung von Ionen mit einem anderen oder mit neutralen Molekülen.

London-Kräfte

Sie sind das Ergebnis der Anziehung zwischen den positiven und negativen induzierten Dipole in benachbarten Molekülen.

Arten der Link:

Ionische Bindung:

Sie bestehen aus elektrolytischen Anziehung zwischen elektrisch Atomen mit entgegengesetzten Vorzeichen in Rechnung gestellt.

Kovalente Bindung:

Kovalenten Bindungen sind die Kräfte, die sich gegenseitig nicht-Metall-Atome halten