Bandtheorie, Halbleiter, Dioden und Transistoren – Grundlagen
Chemische Bindung und Bandtheorie
Bindungsstärke zwischen den Atomen eines Metalls oder Festkörpers lässt sich mit verschiedenen Modellen erklären. Es gibt zwei einander ergänzende Betrachtungsweisen: die klassische Elektronentheorie auf atomarer Ebene und die Bandtheorie für Festkörper.
Molekülorbitale, σ- und π-Bindungen
In der Bandtheorie entstehen durch die Überlappung vieler Atomorbitale des Kristalls sogenannte Molekülorbitale (MO) bzw. Bänder. Durch die lineare Kombination von zwei Atomorbitalen (AO) erhält man typischerweise zwei Energieniveaus: eines mit höherer Energie (antibindendes MO) und eines mit niedrigerer Energie (bindendes MO). S-Orbitale bilden zusammen σ-MOs, während p_x- und p_y-Orbitale zu π-MOs kombinieren....