Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Übungen für Chemie für Gymnasiale Oberstufe

Schmelzpunkt

Wenn ein Feststoff erhitzt wird, steigt seine Temperatur, bis er zu schmelzen beginnt und in den flüssigen Zustand übergeht. Dies geschieht, weil die feste Struktur des Stoffes aufbricht. Zur Bestimmung des Schmelzpunkts eines Materials wird die Temperatur während des Schmelzvorgangs kontinuierlich gemessen und aufgezeichnet.

Verdunstung und Sieden

Die Verdunstung wird häufig mit dem Sieden verwechselt, obwohl die Prozesse nicht identisch sind. Eine Flüssigkeit muss nicht kochen, um zu verdampfen. Lässt man beispielsweise eine Schale mit Wasser offen stehen, ist nach einigen Tagen ein Teil des Wassers verdampft – dies geschah ohne Sieden. In diesem Fall haben die Teilchen an der Oberfläche der Flüssigkeit eine höhere Tendenz,...

Grundbegriffe der Chemie und Materie

• Atom: Die kleinste Einheit, in die Materie durch chemische Mittel zerlegt werden kann.
• Spezifische Wärme: Wärmemenge, die benötigt wird, um die Temperatur von einem Gramm einer Substanz um 1 °C zu erhöhen.
• Kilokalorie: Die Wärmemenge, die benötigt wird, um die Temperatur von einem Gramm Wasser um 1 °C zu erhöhen.
• Wissenschaft: Systematisiertes Wissen in logischer Reihenfolge, das Tatsachen zueinander in Beziehung setzt.
• Zusammensetzung: Ein homogener Stoff, der aus der chemischen Verbindung von zwei oder mehr Elementen besteht und daher weiter zersetzt werden kann.
• Flüssigkristalle: Materialien, die ihre geordnete Struktur nur in einer oder zwei Dimensionen beibehalten.
• Element: Ein einfacher Stoff, der

NATIONAL UNIVERSITY

Santiago de Antunez MAYOLO

KURS: Allgemeine Chemie

Betrifft: Einführung des regelmäßigen SYSTEM II

SCHULE: AGRARTECHNIK

LEHRER: Víctor Martínez MONTES

MITGLIEDER:

• ALVA Matilla JESUS

1.TITULO
Chemical Bonding I

2.Aim
· Unterscheiden Sie die Eigenschaften von Stoffen hängt von deren Art der Verknüpfung.
· Untersuchen die Verbindung, die in ionische und kovalente Stoffe durch
Ì Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit
THEORETISCHE 3.FUNDAMENTO
Die Leitfähigkeit eines Stoffes wird durch Ionen erfolgt, dh geladene Teilchen von einem oder mehreren Atomen, mit Ausnahme der Metalle, deren elektrische Leitung ist nicht in diesem Experiment betrachtet.
Ionische Verbindungen tragen nicht den Strom im festen Zustand...

Chemische Bindungen im Überblick

Metallische Bindung: Eigenschaften und Struktur

Entstehung der Metallbindung

Eine metallische Bindung entsteht nicht durch Ionenbindung (da Atome gleicher Elemente beteiligt sind) und auch nicht durch kovalente Bindung (da keine Elektronen zum vollständigen Aufbau der Valenzschale beigesteuert werden müssen).

Eigenschaften der Metallbindung

• Valenzelektronen: Die Valenzelektronen werden freigesetzt.
• Ionenbildung: Es entstehen positiv geladene Ionen (Atomrümpfe).
• Struktur: Die positiven Ionen sind geometrisch in einem Netzwerk organisiert.
• Elektronenwolke: Die Valenzelektronen bilden eine frei bewegliche Elektronenwolke um die positiven Ionen.
• Stabilisierung: Die Wechselwirkung zwischen den positiven Ionen und der

Das Periodensystem der Elemente

Hier ist eine Übersicht der Elemente des Periodensystems mit ihren Symbolen und Atomgewichten:

• Wasserstoff H 1,0079
• Helium He 4,0026
• Lithium Li 6,941
• Beryllium Be 9,0122
• Bor B 10,811
• Kohlenstoff C 12,0107
• Stickstoff N 14,0067
• Sauerstoff O 15,9994
• Fluor F 18,9984
• Neon Ne 20,1797
• Natrium Na 22,9897
• Magnesium Mg 24,305
• Aluminium Al 26,9815
• Silizium Si 28,0855
• Phosphor P 30,9738
• Schwefel S 32,065
• Chlor Cl 35,453
• Argon Ar 39,948
• Kalium K 39,0983
• Kalzium Ca 40,078
• Scandium Sc 44,9559
• Titan Ti 47,867
• Vanadium V 50,9415
• Chrom Cr 51,9961
• Mangan Mn 54,938
• Eisen Fe 55,845
• Cobalt Co 58,9332
• Nickel Ni 58,6934
• Kupfer Cu 63,546
• Zink Zn 65,39
• Gallium Ga 69,723
• Germanium Ge 72,64
• Arsen As 74,9216
• Selen Se 78,96
• Brom Br 79,904
• Krypton Kr 83,8
• Rubidium Rb 85,4678
• Strontium

Experimente qe verlassen die Atomtheorie im späten neunzehnten und frühen zwanzigsten Jahrhunderts entdeckt wurden Beweise für die Teilbarkeit der Atome auf zwei Arten von Experimenten: make ~ Downloads Elektrizität durch Gase bei niedrigem Druck. ~ Von Teilchenbeschuss radioaktive Gase und dünne Metall oder einem anderen subatomaren Teilchen sustancias.Descubrimiento: 1897: Joseph John Thomson entdeckt electron.1911: Ernest Rutherford als der Kern der hidrogeno.1932 Potron: James Chadwick entdeckt das atomare neutrones.Modelo Thomson : das Atom ist ein Bereich der positiven elektrischen Ladung ne die negativen Elektronen in einer Reihe eingebettet ausreichen, um die Ladung zu neutralisieren atomaren positiva.Nucleo: * Anzahl Anzahl der...

Der Atomkern und seine Bestandteile

Der Atomkern besteht aus Nukleonen (Protonen und Neutronen). Die Ordnungszahl (Z) definiert die Masse.

• Isotope: Nuklide mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
• Isobaren: Nuklide mit gleicher Massenzahl (A), aber unterschiedlicher Protonen- und Neutronenzahl.
• Isotone: Nuklide mit gleicher Neutronenzahl, aber unterschiedlicher Protonenzahl.

Fundamentale Kräfte der Natur

Alle Kräfte der Natur lassen sich einer dieser Gruppen zuordnen:

• Gravitationskraft: Wirkt zwischen zwei Teilchen mit Masse. Sie ist immer attraktiv und verantwortlich für die Existenz von Planeten und Sternen. Es ist eine schwache Wechselwirkung, die erst bei großen Massen (astronomische Körper) spürbar wird.
• Elektromagnetische

Eigenschaften des Wassers

Die Eigenschaften des Wassers werden durch die Polarität des Wassermoleküls bestimmt, welche die lösende Kraft und die Existenz von Wasserstoffbrücken ermöglicht.

• Power-Lösungsmittel: Durch die Polarität des Moleküls kann sich Wasser zwischen die Ionen im Kristallgitter ionischer Verbindungen schieben, die Anziehung zwischen ihnen verringern und sie trennen (Lösung).
• Flüssigkeit bei Umgebungstemperatur: Die starke Kohäsion zwischen den Molekülen sorgt dafür, dass Wasser bei normalen Temperaturen flüssig bleibt. Dadurch wirkt es als Transportmedium im Körper.
• Inkompressible Flüssigkeit: Aufgrund der hohen Kohäsion nimmt das Volumen der Flüssigkeit auch unter Druck kaum ab.
• Kapillarität: Die Wasserstoffbrücken

Arten chemischer Bindungen

Intermolekulare Kräfte

F. INTRA: F. Orientierung / Dipol-Dipol

Permanent: Die Dipole sind ausgerichtet (Form q d + Pol-Pol) und ziehen das nächste Molekül an. Die Anziehungskraft nimmt mit der Entfernung zu. Relevant in Flüssigkeiten und Gasen.

Beispiele (schwache Anziehungskräfte): HCl, NH3, H2O, Ethanol

F. Dispersion (London)

Zwischen unpolaren Molekülen entstehen temporäre Dipole durch Elektronenbewegung. Die Stärke nimmt mit der Molekülmasse zu und ist in Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen relevant.

Beispiele: F2, Cl2, CF4, CCl4, CBr4, CI4

F. INTER: Wasserstoffbrücken

Wenn H kovalent an stark elektronegative Atome wie F, O, N gebunden ist, wirkt das H+ als positiver Pol und zieht benachbarte Moleküle an....

Hessscher Satz

Wenn eine Reaktion in mehreren Schritten – real oder theoretisch – durchgeführt werden kann, ist die Enthalpieänderung gleich der Summe der Enthalpien der Reaktionen dieser Zwischenschritte.

• Standard-Reaktionsenthalpie aus Standard-Bildungsenthalpien
• Standard-Reaktionsenthalpie aus Bindungsenthalpien
• Standard-Reaktionsentropie
• Freie Energie (Spontanität)

Theorien chemischer Reaktionen

• Theorie der Kollisionen: Damit eine chemische Reaktion stattfindet, müssen die Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen) kollidieren. Für einen wirksamen Stoß müssen die Teilchen:
  • Über ausreichend kinetische Energie verfügen, um die Bindungen umzulagern und neue Stoffe zu bilden.
  • Mit der richtigen räumlichen Orientierung kollidieren.
• Theorie des