Grundlagen der Atomtheorie und das Periodensystem

Experimente qe verlassen die Atomtheorie im späten neunzehnten und frühen zwanzigsten Jahrhunderts entdeckt wurden Beweise für die Teilbarkeit der Atome auf zwei Arten von Experimenten: make ~ Downloads Elektrizität durch Gase bei niedrigem Druck. ~ Von Teilchenbeschuss radioaktive Gase und dünne Metall oder einem anderen subatomaren Teilchen sustancias.Descubrimiento: 1897: Joseph John Thomson entdeckt electron.1911: Ernest Rutherford als der Kern der hidrogeno.1932 Potron: James Chadwick entdeckt das atomare neutrones.Modelo Thomson : das Atom ist ein Bereich der positiven elektrischen Ladung ne die negativen Elektronen in einer Reihe eingebettet ausreichen, um die Ladung zu neutralisieren atomaren positiva.Nucleo: * Anzahl Anzahl der Protonen .* Atommasse Zahl der Protonen plus viele sind es Isotope Atome mit Neutronen .* gleiche Ordnungszahl und Massenzahl .* Isobaren verschiedenen Atomen mit gleicher Masse Anzahl und den verschiedenen Atommasse Ordnungszahl .* gewichteten Durchschnitt der Masse der verschiedenen Isotope eines Rutherford elemento.Modelo: das Atom einen zentralen Kern mit positiven fast alle die Masse akkumuliert * negativen Elektronen umkreisen die Kern in konzentrischen Kreisbahnen gibt es eine * großen, leeren Raum, in dem Atom und seinen Kern ist etwa 10 000 Mal kleiner Atomvolumen qe .* Das Atom ist elektrisch neutral. Plancks Quantentheorie: Die Energie eines Atoms qe gewinnt oder verliert, muss ein genaues Vielfaches der Höhe des Energie, vale: E = hxvh = 6,626 x 10 -34 Js
Bohr-Modell: das Atom hat einen positiven zentralen Kern, dass fast alle die Masse akkumuliert negative Elektronen kreisen .* Ihre Umgebung ohne Emission von Energie in konzentrischen Kreisbahnen, kann aber nicht ein Radio cualqiera, nur möglich sind, erfüllt qe: MVR = nh Partei um 2 Grube. * Das Atom emittiert oder absorbiert Energie als elektromagnetische Strahlung, wenn ein Elektron bewegt sich von einer Bahn in eine andere. Vektor-Modell des Atoms: Vier Größen bestimmen die Energie des Elektrons: mittleren Radius der Umlaufbahn Neigung und Exzentrizität der Elektronen-Spin. Sind x vier Quantenzahlen die es wert sein kann: * main: n = 1,2,3, ... Quantisierten
* Sekundarstufe I = 0,1,2 ,..., n - 1
* Magnetic-l m = 0 ,..., l ,....,+
* Spin s = 1 / 2, -1 / 2.
ENERGY Ebenen und Unterebenen: Level oder Schicht wird definiert durch N. * Unterstufe oder Unterschicht definiert x N und L * definiert Bahnen x N, L und M. Hund Regel oder maximale Vielfalt: in der Unterstufe der maximalen Elektronen besetzen Vermeidung von Orbital bilden Paare in der gleichen Madelung orbital.Regla: der Orbitalposition hat eine geringere Energie mit niedriger n + l. Gleiche n + l, haben weniger Energie mehr bajo.Principios von n Elektronen angeordnet sind construccion_los erfolgreich die Orbitale in der Reihenfolge der steigenden Energiepreise in der Abbildung der Bestellung von Abfüll-Unterstufen zusammenfasst.
7s 7p
6s 6p 6d
5s 5p 5d 5f
4s 4p 4d 4f
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Periodensystem: Elemente von der Ordnungszahl sortiert und physikalischen Eigenschaften qimicas zusammengefasst hat 18 Gruppen und 7 Perioden. Gruppen: Die Spalte der Elemente im Periodensystem der Elemente haben ähnliche Eigenschaften und elektronische Notation eqivalente.Periodo: Reihe der Elemente im Periodensystem der letzte Energie-Ebene ist die gleiche Schreibweise in seinen elektronischen Eigenschaften sind nicht similares.Propiedades Zeitschriften: qe Item-Eigenschaften variieren je nach der Weihe der Elemente tabla.Energia Ionisierung: Energie benötigt, um ein Elektron aus einem gasförmigen Atom zu entfernen. Affinity-mail: reqerida Energie freigesetzt oder in den Prozess der Aufnahme eines Elektrons x ein Atom seine Veränderung in Gruppen und Perioden des Periodensystems ist vergleichbar mit der Energie der ionizacion.Electronegatividad: Messung von <<appetite>> der Atome x Elektronen in der Lewis-Skala von 0 bis 4 die varicion in Gruppen und Perioden des Periodensystems ist vergleichbar mit der Energie der atomaren ionizacion.Radio: Der Trend im Periodensystem ist: Link qimico: Vereinigung zweier Atome qe erreichen eine stabilere Situation qe separados.Energia Verbindungsbeamten Energie in Bindungsknüpfung veröffentlicht und bieten qe hay qe enlace.Longitud auf die Verlinkung : Abstand zwischen 2 Atomen miteinander verbinden x qimico.Estructura von Lewis-Darstellung der Valenzelektronen oder die letzte Stufe der qimico um elemento.Teoria Symbol der Lewis-Atome binden an andere Atome zu gewinnen oder zu verlieren Elektronen auf Aktien adqirir Gas-Ionen-Elektronen-Konfiguration noble.Enlace: union-Zeichen +-Ionen mit Ionen des Zeichens - x electrica.Enlace kovalente Attraktion: Vereinigung der beiden Atome teilen sich ein Paar von polarisierten kovalenten electrones.Enlace: Union auf der qe kovalent Paar qe Elektronen bilden die Verbindung ist auf einer der electronegatividad.Enlace Atome durch Metall: community Verbindungsstelle für die Metall-Atome in der Valenzelektronen verschoben qe keine zwei Atome zusammen, sondern qe zwar in einer Vereinigung aller beteiligten Atome vez.Puente der Wasserstoff-Atome in Molekülen mit elektronegativen myu H ist es, die Attraktivität des stark elektronegativen Atomen eines Moleküls durch ein anderes molecula.Fuerza H van Waals beigefügt: Anziehungskräfte zwischen Molekülen qe bieten elektrische Polarität entweder lässig oder dauerhafte