Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Übungen für Chemie für Hochschule

Chemie

Atom

Die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die ihre Identität oder ihr Eigentum behält und nicht durch chemische Prozesse unterteilt werden kann.

Atomare Struktur

• Proton: Subatomares Teilchen mit positiver Ladung (+).
• Neutron: Ungeladenes subatomares Teilchen.
• Elektron: Negativ geladenes subatomares Teilchen.

Chemisches Element

Ein Stoff, der nicht durch chemische Reaktionen zerlegt werden kann. Substanzen, die durch Moleküle des Typs 1 Einzelzimmer ei O, O₂, O₃

• Atomnummer: Anzahl der Protonen.
• Massenzahl: Anzahl der Protonen + Neutronen.

Elemente in lebenden CHON

Chemische Bindung

Die Verbindung zwischen zwei oder mehr Atomen, um Moleküle zu bilden.

Ionische Bindung

Bindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall mit einer Elektronegativitätsdifferenz...

Chromatographie: GC und LC Grundlagen

1) Unterschied und Komponenten

1)

Der grundlegende Unterschied ist der Aggregatzustand der mobilen Phase. In der LC (Flüssigkeitschromatographie) ist die mobile Phase flüssig, in der GC (Gaschromatographie) gasförmig. Sie unterscheiden sich außerdem in Viskosität und in ihrer Fähigkeit, durch die stationäre Phase zu diffundieren.

Komponenten der GC:

• Trägergasversorgung
• Nanoreaktor (z. B. direkt an den Pellets)
• System zur Ventil- und Durchflussregelung / Durchflussmessung
• Probeneinführungssystem
• Temperaturregelung / Thermostat (Ofen)
• Säule
• Detektionssystem
• Mikroprozessor für Temperaturprogrammierung

Komponenten der LC:

• Lösungsmitteltank
• Hochdruckpumpe
• Einspritzsystem (Injektor)
• Detektor
• Kontinuierlicher Mikroprozessor

Was ist Löslichkeit?

Löslichkeit ist ein Maß für die Fähigkeit eines Stoffes, sich in einem anderen zu lösen. Sie kann in Mol pro Liter, Gramm pro Liter oder als Prozentsatz ausgedrückt werden. Unter bestimmten Umständen kann die Konzentration das Maximum überschreiten; man spricht dann von übersättigten Lösungen. Die bevorzugte Methode zur Herstellung einer solchen Lösung ist das Erhitzen der Probe.

Definition: Fester Körper

Ein fester Körper ist einer der drei Aggregatzustände der Materie und zeichnet sich dadurch aus, dass er sich Änderungen in Form und Volumen widersetzt.

Maximale Löslichkeit

Die Löslichkeit beschreibt die maximale Menge einer Substanz, die sich bei einer bestimmten Temperatur in einer festgelegten Menge Lösungsmittel...

Grundlagen der Temperatur

Die Temperatur ist eine physikalische Größe, deren Wert ein Index für den Grad der molekularen kinetischen Energie ist.

• Basierend auf zwei festen Punkten
• Wärmeeinheit
• Absolute Temperaturskala (°K)

Erstes Postulat: Temperatur als Skalarfeld

Die Temperatur ist eine skalare Größe, die an jedem Punkt in Abhängigkeit von ihren Positionskoordinaten und der Zeit definiert ist.

Der thermische Gradient

Im stationären Bereich können wir den Verlauf der Temperatur T an jedem Punkt definieren. Ein Vektor wird nach folgender Formel berechnet:

Dieser Vektor gibt uns den thermischen Gradienten an jedem Punkt des Feldes.

Das erste Postulat besagt: „Wärme ist eine Form des Energieaustauschs, der möglich ist, wenn ein thermischer

Clasificación de la presión arterial y del índice de masa corporal (IMC)

Valores prediálisis y valores por etapa de ERC

Fórmulas y evaluación de la contextura

FÓRMULAS:...

1. Radikalische Stabilität: Methyl-, Primär-, Sekundär- und Tertiärradikale (1°, 2°, 3°) sowie allylische und doppelte Bindungen beeinflussen die Stabilität der Radikale.

2. a) CH₃-CH₂-CH₂-Br + CH₃-Na⁺ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-O-CH₃ (Ersetzen)

b) Zyklus-CH₃=CH₂ + Cl^- Na⁺ → Cyclohexan (qual.)

c) CH₃-CH₂-CHOH-CH₂-CH₃ (mit H⁺) → CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃ (qual.)

Reaktionen

a) CH₃-C(trp.enl)C-CH₃ → [CH₃-C=CH-OHCH₃] → CH₃-C=O-CH₂-CH₃

b) CH₃-CH₂-CH=CH₂ → CH₃-CH₂-CH-CH₃ Br

c) CH₃-C=O-CH₂-CH₃ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

d) CH₃-CH₂-CH₂-NH₂ (mit CH₃-CH₂-C=OH) → CH₃-CH₂-CH=N-CH₂-CH₂-CH₃

e) CH₃-CH₂-CH₂-C=O-OH → CH₃-CH₂-CH₂-C=O-O-CH₂-CH₃

f) CH₃-CH₂-C≡N → CH₃-CH₂-COOH

h) CH₃-CH₂-C=O-Cl → CH₃-CH₂-C=O-NH-CH₃

j) Penta-C=O-O-Et → Penta-CH₂OH + HO-Et

Aromatische

Familie des Stickstoffs (VA)

Die Familie des Stickstoffs umfasst N, P, As, Sb und Bi. Phosphor zeigt Allotropie, wobei weißer Phosphor aktiv ist und roter Phosphor inaktiv ist.

Oxide des Stickstoffs

Stickstoff bildet mehrere Oxide:

• N₂O (Distickstoffmonoxid, Lachgas)
• NO (Stickstoffmonoxid, paramagnetisch)
• NO₂ (Stickstoffdioxid)
• N₂O₄ (Distickstofftetroxid, diamagnetisch)

Weitere wichtige Verbindungen

Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O → NH₄OH.

Herstellung der Salpetersäure (HNO₃)

Salpetersäure wird aus Ammoniak gewonnen:

• 4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)
• 2 NO + O₂ → 2 NO₂
• 3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO

Die Reaktion erfolgt in Anwesenheit eines Platin-Katalysators.

Eigenschaften der Salpetersäure

Reine Salpetersäure ist eine farblose Flüssigkeit....

Mikrobielle Wechselwirkungen mit anorganischen Schadstoffen

Mikrobielle Wechselwirkungen mit anorganischen Schadstoffen: Induzierte Aktivität und Augmentation von Mikroorganismen sind nicht nur harmlos, sondern können auch zu toxischen Endprodukten führen.

Auswirkungen im Bergbau

Im Kohlebergbau und in Metallbetrieben oxidiert Sauerstoff durch autooxidative Prozesse Pyrit (FeS₂) zu Eisen(II)-Ionen und Schwefelsäure. Dies führt zu saurem Regen, saurer Entwässerung und einer Kontamination von Grundwasserleitern sowie Pflanzen.

Nitrat-transformierende Mikroben

Ein Großteil des als Dünger in der Landwirtschaft eingesetzten Nitrats (NO₃⁻) wird durch mikrobielle Transformation in toxische Verbindungen wie Nitrit (NO₂⁻) und Distickstoffoxid...

1. Identifizierung konjugierter Säure-Base-Paare

Reaktion: CH₃COO^1- + HCN $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + CN^1-

Nach der Theorie von Brønsted-Lowry ist eine Säure ein chemischer Spezies, der ein H⁺-Ion (Proton) spenden kann, und eine Base ein Spezies, der ein H⁺-Ion aufnehmen kann. Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entstehen immer eine neue Säure und eine neue Base (konjugierte Paare).

Analyse der Protonenübertragung

Betrachten wir die Reaktion:

CH₃COO^1- + HCN $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + CN^1-

Die Spezies CH₃COO^1- (Acetat-Ion) ist ein Protonenakzeptor und somit die Base 1. HCN (Blausäure) ist ein Protonendonator und somit die Säure 2.

Die Base 1 (CH₃COO^1-) wird durch die Aufnahme eines Protons in ihre konjugierte Säure (CH₃COOH)...

Komplexometrische Titrationen

Bei der komplexometrischen Titration bilden die beteiligten Stoffe einen Komplex mit dem zu bestimmenden Stoff. Ein Komplex besteht aus zwei Teilen: dem Zentralatom (meist ein Atom oder Ion) und den Liganden.

Arten von Liganden

• Atome oder Moleküle: Wenn der Ligand ein Atom oder Molekül ist, spricht man von Koordinationsverbindungen. Bei neutralen Liganden entspricht die Restvalenz der Verbindung der des Zentralions.
  Beispiel: Co³⁺ + 6 NH₃ → [Co(NH₃)₆]³⁺
• Mehrzähnige Liganden: Liganden, die zwei oder mehr Atome zur Bindung an das Zentralatom nutzen, nennt man mehrzähnig (z. B. zweizähnig, dreizähnig usw.).
• Ionen: Wenn der Ligand ein Ion ist, spricht man von einem Ionenkomplex.
  Beispiel: Ag⁺ + 2 CN^- → [Ag(CN)