Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Übungen für Chemie für Hochschule

Dezimalzoll in Bruchteilzoll umrechnen

Regel: Dezimalzoll in Bruchteilzoll umwandeln

Um einen Dezimalzoll in einen Bruchteil eines Zolls umzurechnen, multiplizieren Sie den Dezimalwert mit 128 und vereinfachen Sie das Ergebnis durch Division durch 128.

Beispiele: Dezimalzoll in Bruchteilzoll

• 1) 0,250 Zoll in einen Bruchteil umwandeln
  Anwendung der Regel: (0,250 * 128) / 128 = 32/128 = ¼ Zoll
• 2) 1,750 Zoll in einen Bruchteil umwandeln
  Anwendung der Regel: (1,750 * 128) / 128 = 1 96/128 = 1 ¾ Zoll
• 3) 2,953 Zoll in einen Bruchteil umwandeln
  Anwendung der Regel: (2,953 * 128) / 128 = 2 122/128 = 2 61/64 Zoll
• 4) 12,812 Zoll in einen Bruchteil umwandeln
  Anwendung der Regel: (12,812 * 128) / 128 = 12 104/128 = 12 13/16 Zoll

Millimeter in Zoll-Bruchteile

Stoffaustauschoperationen

Absorption

Trennung von Komponenten eines Gasgemisches mithilfe einer Flüssigkeit (Waschflüssigkeit), in der sich eine Komponente löst.

Destillation

Trennung der Komponenten eines flüssigen Gemischs durch Verdampfung und anschließende partielle Kondensation des Dampfes. Man unterscheidet zwischen einfacher Destillation und Rektifikation (mit Rücklauf).

Extraktion

Trennung der Komponenten eines Gemischs mithilfe eines nicht mischbaren Lösungsmittels. Man unterscheidet zwischen Fest-Flüssig- und Flüssig-Flüssig-Extraktion.

Ionenaustausch

Chemische Reaktionen zwischen Ionen einer Lösung und einer unlöslichen festen Phase, die mit ihr in Kontakt steht.

Adsorption

Trennung von Komponenten eines flüssigen oder gasförmigen

Funktionen und Aktivität von Wasser (H₂O)

Wasser (H₂O) erfüllt in biologischen Systemen und Lebensmitteln mehrere wichtige Funktionen:

• Stabilisator der Körpertemperatur.
• Transport von Nährstoffen und Abbauprodukten.
• Reaktionspartner und Medium für chemische Reaktionen.
• Stabilisator für Polymere.

Gebundenes Wasser und seine Eigenschaften

Wasser, das mit der Probe und anderen wässrigen Bestandteilen in Kontakt steht, zeigt eine eingeschränkte Mobilität. Es gefriert erst bei etwa -40 °C. Dieses gebundene Wasser ist nicht für das Wachstum von Mikroorganismen oder enzymatische Reaktionen verfügbar. Es wird unterteilt in konstitutionelles Wasser, vicinales Wasser und Multischicht-Wasser.

Konstitutionelles Wasser

Es stellt nur einen kleinen...

Binäre Salze

Sie bestehen aus einem Metall und einem Nichtmetall. Wenn das Nichtmetall ein Halogen ist, nennt man sie Halogenide.
Man kann sie als Ergebnis des Ersatzes von Wasserstoff (H) in einer Wasserstoffsäure durch ein Metall betrachten.
Dies entspricht der allgemeinen Reaktion:

SÄURE + BASE → SALZ + H₂O

In diesem Fall ist die Säure eine Wasserstoffsäure (oder fälschlich als Maleinsäure bezeichnet), die Base (oder das Hydroxid) ist die Art von Verbindung, die wir unten untersuchen, und das binäre Salz ist das Ergebnis der Studie.

Traditionelle Nomenklatur

Sie werden mit dem Namen des Nichtmetalls und der Endung -id benannt, gefolgt vom Namen des Metalls, gegebenenfalls mit den Endungen -os oder -ic (im Deutschen meist durch Oxidationsstufen...

Elektronenkonfiguration und Pauli-Prinzip

Pauli-Prinzip: Zwei Elektronen in einem Atom können nicht in allen vier Quantenzahlen identisch sein. Daher kann ein Orbital nicht mehr als zwei Elektronen aufnehmen. Die maximale Anzahl von Elektronen pro Ebene beträgt 2n².

Elektronische Anordnung der Elemente

Die Elektronen besetzen bevorzugt die Orbitale mit der niedrigsten Energie. Die folgende Abbildung zeigt die Reihenfolge der Orbitalbesetzung.

Beispiel: Calcium (Z = 20)

Die spektrale Notation lautet: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Hundsche Regel

Bei der Besetzung von p-, d- und f-Orbitalen gleicher Energie bleiben Elektronen zunächst ungepaart mit parallelen Spins, sodass jedes Orbital mindestens ein Elektron enthält.

Chemische Periodizität

Elemente...

Der pH-Wert und seine Bedeutung

pH-Wert: Indikatoren zeigen über eine charakteristische Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist. Zur genauen Beschreibung, wie sauer oder alkalisch eine Lösung ist, wird der pH-Wert benutzt.

Eigenschaften von Lösungen

Saure Lösungen: besitzen einen pH-Wert, der kleiner als 7 ist. Je stärker sauer eine Lösung ist, desto kleiner ist der pH-Wert und desto mehr H⁺-Ionen enthält die Lösung.

Alkalische Lösungen: besitzen einen pH-Wert größer als 7. Meist reicht die pH-Skala bis 14.

Neutrale Lösungen: haben den pH-Wert 7. Diese Lösungen enthalten nur wenige, aber gleich viele H⁺- und OH^--Ionen.

Woher kommt der saure Geschmack?

Sauer schmeckende Stoffe haben eine gemeinsame Eigenschaft: Saure Stoffe...

Was ist eine anorganische Verbindung?

Anorganische Verbindungen umfassen all jene Verbindungen, die von verschiedenen Elementen gebildet werden. Bei diesen ist die wichtigste Komponente jedoch nicht immer der Kohlenstoff. Wasser ist dabei die am häufigsten vorkommende Verbindung. Man kann sagen, dass an anorganischen Verbindungen fast alle bekannten Elemente beteiligt sind.

Geschichte der anorganischen Chemie

Die Anfänge der anorganischen Chemie reichen weit in die Geschichte der zivilisierten Menschheit zurück. Seit dem frühen Metallzeitalter widmeten sich Menschen dem Verständnis von Mineralien in Lagerstätten und untersuchten, wie diese unter bestimmten Bedingungen reagieren.

Später (im Mittelalter und der Renaissance) wurde bedeutendes...

Grundlagen der Stöchiometrie

In der Chemie ist die Stöchiometrie (aus dem Griechischen stoicheion = Element und metron = Maß) die Berechnung der quantitativen Beziehungen zwischen Reaktanden und Produkten während einer chemischen Reaktion. Diese Beziehungen können von der Atomtheorie abgeleitet werden, obwohl sie historisch ohne Bezug auf die Zusammensetzung der Materie nach unterschiedlichen Gesetzen und Prinzipien dargelegt wurden.

Molarität und Stoffmengenkonzentration

Die Molarität (M) oder Stoffmengenkonzentration ist die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Wenn zum Beispiel 0,5 Mol eines gelösten Stoffes in 1000 ml Lösung gelöst sind, ergibt dies eine Konzentration der gelösten Substanz von 0,5 M (0,5 molar)...

Elektrische Leitfähigkeit

Elektrische Leitfähigkeit: Reines Wasser ist ein schlechter elektrischer Leiter.

Es sind die im Wasser gelösten Verunreinigungen, wie Salze, die es dem Wasser ermöglichen, Elektrizität zu leiten. Die elektrische Leitfähigkeit, also die Effizienz, mit der Wasser elektrischen Strom überträgt, ist ein guter Indikator für den Gesamtgehalt an Verunreinigungen im Süßwasser.

Je mehr Verunreinigungen enthalten sind, desto höher ist die elektrische Leitfähigkeit. Für Haushaltszwecke wird Wasser mit einem Gehalt an gelösten Feststoffen von weniger als 500 ppm oder einer Leitfähigkeit von unter ca. 750 microSiemens/cm (µS/cm) bevorzugt.

Alkalinität

Alkalinität: Die Alkalinität ist das Maß für den Widerstand des...

Chemische Gleichgewichte

Ein Katalysator beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion, ändert jedoch nicht die Lage des Gleichgewichts (K_c bleibt konstant). Nach dem Prinzip von Le Chatelier verschiebt sich das Gleichgewicht bei Temperaturänderungen: Bei Temperaturerhöhung in Richtung der endothermen Reaktion, bei Temperaturerniedrigung in Richtung der exothermen Reaktion.

Säuren und Basen

• Arrhenius-Theorie: Nicht alle Basen (z. B. NH₃) enthalten OH-Ionen.
• Ionenprodukt des Wassers: Produkt aus der Konzentration von H⁺ und OH^- bei konstanter Temperatur.
• Amphotere Substanzen: Können je nach Medium als Säure oder Base reagieren.
• Binäre Säuren: Je stärker die Bindung, desto schwächer die Säure.
• Puffersysteme: Kombination aus schwacher