Nomenklatur: Binäre Salze, Hydroxide und Sauerstoffsäuren

Binäre Salze

Sie bestehen aus einem Metall und einem Nichtmetall. Wenn das Nichtmetall ein Halogen ist, nennt man sie Halogenide.
Man kann sie als Ergebnis des Ersatzes von Wasserstoff (H) in einer Wasserstoffsäure durch ein Metall betrachten.
Dies entspricht der allgemeinen Reaktion:

SÄURE + BASE → SALZ + H₂O

In diesem Fall ist die Säure eine Wasserstoffsäure (oder fälschlich als Maleinsäure bezeichnet), die Base (oder das Hydroxid) ist die Art von Verbindung, die wir unten untersuchen, und das binäre Salz ist das Ergebnis der Studie.

Traditionelle Nomenklatur

Sie werden mit dem Namen des Nichtmetalls und der Endung -id benannt, gefolgt vom Namen des Metalls, gegebenenfalls mit den Endungen -os oder -ic (im Deutschen meist durch Oxidationsstufen ersetzt).

Stock-Nomenklatur

Name des Nichtmetalls mit der Endung -id, gefolgt vom Namen des Metalls und dessen Wertigkeit in Klammern mit römischen Ziffern.

Systematische Nomenklatur

Ein Präfix gibt die Anzahl der Nichtmetall-Atome an, gefolgt vom Namen des Nichtmetalls mit der Endung -id, dem Präfix für die Anzahl der Metallatome und dessen Namen.

Beispiele für binäre Salze

Hydroxide

Diese werden auch als Basen bezeichnet. Sie werden durch die Kombination von Hydroxid-Anionen (OH^-) und Metall-Kationen oder mehratomigen Kationen (wie NH₄⁺), die sich wie Metalle verhalten, gebildet.

Wie bereits erwähnt, reagieren sie mit Säuren, um Salze zu bilden.

Traditionelle Nomenklatur

Sie werden mit dem Begriff Hydroxid benannt, gefolgt vom Namen des Metalls, gegebenenfalls mit den Endungen -os oder -ic.

Stock-Nomenklatur

Der Begriff Hydroxid, gefolgt vom Namen des Metalls und seiner Wertigkeit in römischen Zahlen in Klammern. Wenn das Metall nur eine Wertigkeit besitzt, wird diese weggelassen.

Systematische Nomenklatur

Die Anzahl der Hydroxidgruppen wird durch ein Präfix angegeben, gefolgt vom Begriff Hydroxid und dem Namen des Metalls. Das Präfix Mono- wird oft weggelassen.

Sauerstoffsäuren (Oxosäuren)

Diese entstehen aus sauren Oxiden (Anhydriden) durch Zugabe von Wasser.
In der Regel wird dem Anhydrid ein Molekül H₂O hinzugefügt, aber es gibt einige Elemente wie P, As, Sb und B, die 1, 2 oder 3 Moleküle hinzufügen können.

Wie die Wasserstoffsäuren reagieren sie mit Hydroxiden oder Basen zur entsprechenden Salzform, in diesem Fall einem Oxisalz.

Traditionelle Nomenklatur

Sie werden wie das entsprechende Anhydrid benannt, wobei der Begriff Anhydrid durch Säure ersetzt wird.
Für polyhydratisierte Säuren verwendet man die Präfixe Meta- (1 Molekül Wasser), Pyro- oder Di- (2 Moleküle) und Ortho- (3 Moleküle). Letzteres wird in der Regel weggelassen.

Stock-Nomenklatur

Das Wort Säure wird gefolgt von einem Präfix für die Anzahl der Sauerstoffatome (Oxo-), dem Namen des Anions mit der Endung -ic und der Oxidationszahl des Nichtmetalls in Klammern.

Systematische Nomenklatur

Diese wird analog zu den Salzen gebildet: Präfix für die Anzahl der Sauerstoffatome, der Begriff Oxo-, der Name des Anions mit der Endung -at, die Oxidationsstufe und am Ende von Wasserstoff.

Beispiele für Sauerstoffsäuren