Chemisches Gleichgewicht und Ammoniaksynthese nach Haber-Bosch
Chemisches Gleichgewicht
Die meisten chemischen Reaktionen laufen nicht vollständig ab, sondern führen zu einem Gleichgewicht, in dem Ausgangsstoffe und Endstoffe nebeneinander vorliegen. Hin- und Rückreaktion laufen dann mit gleicher Geschwindigkeit ab. Es handelt sich um ein dynamisches Gleichgewicht.
Gleichgewichtskonstante: K = C(Produkte) / C(Edukte)
- k < 1: C(Edukte) größer
- k > 1: C(Produkte) größer
- k ≈ 1: C(beide) gleich
Verschiebung des Gleichgewichts
Die Lage eines Gleichgewichts ist abhängig von:
- Temperatur
- Konzentration der beteiligten Stoffe
- Druck (bei Gasreaktionen mit Änderung der Teilchenanzahl)
Durch Veränderung dieser Faktoren lässt sich die Lage des Gleichgewichts verschieben.
Einfluss der Temperatur:
- Temperaturerhöhung: