Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Arrhenius-Theorie der Säuren und Basen

Nach der Theorie von Arrhenius sind Säuren und Basen nur in wässriger Lösung definiert:

• Säure: Jeder Stoff, der in wässriger Lösung unter Bildung von Wasserstoff-Ionen (H⁺) dissoziiert.
• Base: Jeder Stoff, der in wässriger Lösung unter Bildung von Hydroxyl-Ionen (OH^-) dissoziiert.

Neutralisation nach Arrhenius

Die Neutralisation ist die vollständige Reaktion einer Säure und einer Base unter Bildung eines Salzes und Wassers.

HA + BOH → AB + H2O

Brønsted-Lowry-Theorie der Säuren und Basen

Nach der Theorie von Brønsted und Lowry, die die Konzepte von Säure und Base erweitert:

• Säure: Ist jede chemische Spezies (Molekül oder Ion), die fähig ist, ein H⁺-Ion an einen anderen Stoff abzugeben.
• Base: Ist

Grundlagen der Stoffe: Mischungen und Reine Substanzen

Was ist eine Mischung?

Die Mischung wird definiert als ein materielles System, in dem eine Kombination zweier oder mehrerer Stoffe, deren Anteil variabel sein kann, vorliegt.

Arten von Mischungen

Homogene Mischungen

Dies sind diejenigen, die aus zwei oder mehr Komponenten bestehen, die optisch nicht unterschieden werden können.

Heterogene Gemische

Dies sind diejenigen, die aus zwei oder mehr Komponenten gebildet werden und deren Komponenten visuell unterschieden werden können. Sie weisen unterschiedliche Eigenschaften in Abhängigkeit vom Anteil der Bestandteile auf.

Reine Substanzen

Die reine Substanz ist eine, in der, unabhängig vom Aggregatzustand, ihre charakteristischen Eigenschaften es... Weiterlesen "Mischungen, Reine Substanzen und Trennverfahren in der Chemie" »

Chemische Bindungen: Atome, Moleküle & Kristalle

Grundlagen der Atomverbindungen

Die meisten Atome verbinden sich mit anderen Atomen und bilden Elemente, die wiederum Verbindungen oder andere Formen annehmen. Physikalische Zustände, die einem Minimum an potenzieller Energie entsprechen, entwickeln sich zu maximaler Stabilität.

Was ist eine Chemische Bindung?

Zwei oder mehr Atome werden zusammengehalten, wenn die Energie des Systems geringer ist, wenn sie zusammen sind, als wenn sie getrennt sind.

Die Oktettregel

Edelgase haben sehr stabile Atome, die nicht mit anderen Atomen reagieren und ihre elektronische Struktur nicht ändern. Alle von ihnen besitzen 8 Valenzelektronen, mit Ausnahme von Helium. Daraus folgt, dass die elektronische Anordnung... Weiterlesen "Chemische Bindungen: Atome, Moleküle & Kristalle verstehen" »

Chemische Reaktion: Definition

Eine chemische Reaktion ist eine Umwandlung von zwei oder mehr Ausgangsstoffen, genannt Reagenzien, die zu neuen Produkten führen. Die physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser Produkte unterscheiden sich völlig von denen der Ausgangsstoffe.

Lavoisiers Gesetz der Massenerhaltung

In einer chemischen Reaktion ist die Gesamtmasse der Reagenzien gleich der Gesamtmasse der Produkte. Oder anders ausgedrückt: „In einer chemischen Reaktion wird Materie weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt.“

Prousts Gesetz der konstanten Proportionen

Dieses experimentelle Gesetz besagt: „Elemente verbinden sich stets in einem konstanten Massenverhältnis, um eine bestimmte Verbindung zu bilden.“

Gay-Lussacs

Schnittmenge

Die Schnittmenge ist die Menge aller Elemente, die in allen Mengen enthalten sind.

Beispiele:

• A ∩ C = {a, c}
• B ∩ C = {2, 3}

A = {a, b, c}, B = {1, 2, 3}, C = {a, 2, 3, c, d}

Formal: {x: x ∈ A und x ∈ B}

Differenz

Die Differenz ist die Menge der Elemente, die nicht in den anderen Mengen enthalten sind.

Beispiele:

• A \ B = {a, 1}
• B \ A = {4, 6}

A = {a, b, 1, 2, 3}, B = {b, 3, 4, 6}

Formal: {x: x ∈ A und x ∉ B}

Kartesisches Produkt

Das kartesische Produkt ist die Menge aller geordneten Paare (a, b), wobei a aus der Menge A und b aus der Menge B stammt. Die Größe des kartesischen Produkts ist das Produkt der Größen von A und B.

Beispiel:

A = {a, b, c}, B = {1, 2, 3}

A × B = {(a, 1), (a, 2), (a, 3), (b, 1), (b, 2), (b, 3), (c, 1), (c,... Weiterlesen "Mengenlehre: Operationen und Eigenschaften" »

Physikalische Grundlagen: Gase und Druck

Gase und Druck

Atmosphärischer Druck

Der Druck, der von der Atmosphäre aufgrund ihres Gewichts auf die Oberfläche der Körper ausgeübt wird, die mit ihr in Kontakt stehen.

Boylesches Gesetz

Bei konstanter Temperatur ist das Volumen einer bestimmten Gasmasse umgekehrt proportional zum Druck. Formel: p₁ · V₁ = p₂ · V₂.

Erstes Gesetz von Gay-Lussac

Wenn der Druck konstant bleibt, ist das Volumen einer festen Gasmasse direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Wärmeausdehnung (Thermische Dilatation)

Die Zunahme des Volumens eines Körpers bei steigender Temperatur wird als Wärmeausdehnung (oder thermische Dilatation) bezeichnet.

Zweites Gesetz von Gay-Lussac

Wenn das Volumen einer festen Gasmasse... Weiterlesen "Grundlagen der Physik und Chemie: Materie, Gesetze und Elemente" »

1.1. Entwicklung und Evolutionstheorien

Von der Entwicklung des Fixismus

Der Mensch ist immer ein Lebewesen, das sich fragt, woher es kommt, was es ist und wohin es geht. Es ist wichtig zu wissen, was seine Herkunft ist. Und um diese Frage zu beantworten, entstand die Evolutionstheorie, die sich von Anfang an dem Fixismus widersetzte. Der Fixismus, vertreten unter anderem von Georges Cuvier (1769-1832), besagt, dass alle Arten unveränderlich und permanent sind. Die Evolutionstheorie hingegen geht davon aus, dass die Vielfalt der Arten das Ergebnis von Veränderungen und Anpassungen ist. Die Evolutionstheorie begann im 19. Jahrhundert, aber ihre Vorläufer finden sich bereits im 18. Jahrhundert, zaghaft verteidigt von Leclerc, Comte de Buffon... Weiterlesen "Evolutionstheorien: Von Fixismus bis Neo-Darwinismus" »

Klassifizierung chemischer Reaktionen

Kriterien für die Klassifizierung

Energiebilanz

• Endotherme Reaktionen: Nehmen Wärme auf (ΔH > 0).
• Exotherme Reaktionen: Geben Wärme ab (ΔH < 0).

Reaktionsgeschwindigkeit (Kinetik)

• Langsame Reaktionen
• Schnelle Reaktionen

Einflussfaktoren auf die Reaktionsgeschwindigkeit

• Erhöhung der Konzentration führt zu einer Beschleunigung der Reaktion.
• Erhöhte Temperatur beschleunigt die Reaktion.
• Vergrößerung der Kontaktfläche zwischen den Reaktanten beschleunigt die Reaktion.

Reaktionsrichtung

• Irreversible Reaktionen: Eine Reaktion verläuft nur in eine Richtung, bis das limitierende Reagenz in einem geschlossenen System verbraucht ist.
• Reversible Reaktionen: Diese Reaktionen laufen in beide Richtungen ab.

Art der

Grundlagen der Materie: Atome, Elemente und Verbindungen

Aufbau der Materie

Materie besteht aus Atomen und leerem Raum (Vakuum).

Moleküle und Kristalle sind Verbindungen von gleichen oder verschiedenen Atomen, die immer in einem festen Zahlenverhältnis oder Anteil vorliegen.

Chemische Elemente sind Stoffe, die aus gleichen Atomen bestehen.

Verbindungen sind Stoffe, die aus verschiedenen Atomen, Molekülen oder Kristallen gebildet werden.

Vorkommen von Elementen in der Natur

• Atomar: Atome liegen isoliert und weit voneinander entfernt vor (z. B. Edelgase).
• Molekular: Dies sind autonome Partikel, die aus gleichen Atomen (in der Regel zwei oder drei) gebildet werden (z. B. O₂, N₂).
• Kristallin: Kristallelemente bestehen aus einer unendlichen Anzahl

Grundlagen der Atomstruktur

Ordnungszahl und Massenzahl

Die Ordnungszahl (Z) gibt die Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms an. Beispielsweise hat Natrium (Na) die Ordnungszahl 11, was bedeutet, dass es 11 Protonen und 11 Elektronen besitzt.

Die Massenzahl (A) gibt die Summe der Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms an. Natrium hat eine Massenzahl von 23.

Die Anzahl der Neutronen kann mit folgender Formel berechnet werden: A - Z = Anzahl der Neutronen.

Atom und Molekül

In Physik und Chemie ist das Atom die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die dessen Identität und Eigenschaften beibehält und nicht durch chemische Reaktionen geteilt werden kann.

Ein Molekül ist das kleinste Teilchen einer Substanz, das die spezifischen chemischen... Weiterlesen "Atomstruktur und Elektronenkonfiguration" »