Ideale Gasgesetze und Atomtheorien
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Ideale Gasgesetze
Allgemeine Gasgleichung
p × V = n R × T
Kinetische Gastheorie
Gasmoleküle haben kein Volumen, bewegen sich zufällig mit einer mittleren Geschwindigkeit v, die von der Temperatur abhängt, und kollidieren elastisch miteinander und mit den Wänden des Behälters, was Druck erzeugt.
Boyle-Mariottes Gesetz
p1 × V1 = p2 × V2
Bei konstanter Temperatur ist das Volumen eines Gases umgekehrt proportional zu seinem Druck.
Gay-Lussacs Gesetz
Bei konstantem Druck ist das Volumen eines Gases direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur.
Bei konstantem Volumen ist der Druck eines Gases direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur.
Daltonsches Gesetz
Der Gesamtdruck eines Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen... Weiterlesen "Ideale Gasgesetze und Atomtheorien" »