Alkalien, Erdalkalien, Erdmetalle, Kohlenstoff, Stickstoff, Chalkogene, Halogene

Alkalien (ns¹)

Die Anzahl der Oxidation ist +1.

Eigenschaften:

• Sie sind metallisch und reagieren schnell.
• Sie haben eine niedrige Ionisierungsenergie.
• Sie sind stark reduzierend.
• Sie oxidieren leicht in Wasser und an der Luft.
• Sie reagieren mit Wasser und bilden Hydroxide.

Erdalkalien (ns²)

Die Anzahl der Oxidation ist +2.

Eigenschaften:

• Sie sind metallische Elemente.
• Sie haben ein größeres Potential als die Alkalien.
• Sie kommen nicht frei vor, sondern bilden Verbindungen.
• Beryllium bildet kovalente Bindungen.
• Sie oxidieren an der Luft.
• Sie reagieren mit Wasser unter Abgabe von Wasserstoff und bilden Hydroxide.
• Viele Erdalkalimetallsalze sind in Wasser unlöslich.

Erdmetalle (ns²np¹)

Die Anzahl der Oxidation ist +3, bei Gallium, Indium und Thallium auch +1.

Eigenschaften:

• Bor bildet Hydride und hat die Oxidationszahl -3.
• Alle außer Bor sind Metalle.
• Bor ist ein Halbmetall mit kovalenten Eigenschaften.

Kohlenstoffgruppe (ns²np²)

Die Oxidationszahlen sind +2 und +4, bei Silizium nur +4, bei Kohlenstoff von -4 bis +4.

Eigenschaften:

• Kohlenstoff und Silizium bilden kovalente Bindungen.
• Kohlenstoff ist ein Nichtmetall.
• Silizium und Germanium sind Halbleiter.
• Zinn und Blei sind Metalle.
• Kohlenstoff kommt in zwei allotropen Formen vor (Diamant und Graphit).

Stickstoffgruppe (ns²np³)

Die Oxidationszahlen sind +3 und +5, bei Stickstoff von -3 bis +5.

Eigenschaften:

• Stickstoff und Phosphor sind Nichtmetalle.
• Arsen und Antimon sind Halbmetalle.
• Bismut ist ein Metall.
• Phosphor kommt in vier allotropen Formen vor.
• Sie haben einen ausgeprägten reduzierenden Charakter.

Chalkogene (ns²np⁴)

Die Oxidationszahl von Sauerstoff ist -2, -1 (in Peroxiden) und +2 (in Fluoriden). Die anderen Chalkogene haben die Oxidationszahlen -2, +2, +4 und +6.

Eigenschaften:

• Sauerstoff, Schwefel und Selen sind Nichtmetalle.
• Tellur und Polonium sind Halbmetalle.

Halogene (ns²np⁵)

Die Oxidationszahl ist -1, bei Chlor, Brom und Iod auch +1, +3, +5 und +7 (in Verbindungen mit elektronegativeren Elementen).

Eigenschaften:

• Sie sind Nichtmetalle.
• Fluor ist das stärkste Oxidationsmittel.
• Sie reagieren heftig.