Chemie-Glossar: Wichtige Definitionen und Gesetze
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Grundlegende Begriffe der Chemie
Reine Substanz
Eine homogene Materie, die nicht durch einfache physikalisch-chemische Prozesse zerlegt werden kann.
Element
Eine reine Substanz, die nicht in einfachere Substanzen zerlegt werden kann.
Verbindung
Ein Stoff, der aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen besteht.
Chemische Formel
Ein Ausdruck, der die qualitative und quantitative Zusammensetzung eines bestimmten Stoffes angibt.
Index in chemischer Formel
Eine tiefgestellte Zahl in einer chemischen Formel, die die Anzahl der Atome angibt.
Ionische Spezies
Eine Formel, die hochgestellt die Netto-Ladung eines Ions anzeigt.
Formeleinheit
Die einfachste Darstellung der Zusammensetzung eines Stoffes, oft für Ionenverbindungen verwendet.
Strukturformel
Eine Darstellung, die zeigt, wie Atome in einer chemischen Verbindung miteinander verbunden sind, besonders in organischen Verbindungen.
Empirische Formel
Ein Ausdruck, der das einfachste ganzzahlige Verhältnis der Atome in einer chemischen Verbindung angibt.
Molekülformel
Die chemische Formel, die die genaue Anzahl der verschiedenen Atome in einem Molekül angibt.
Atomare Masseneinheit (amu)
Definiert als ein Zwölftel der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-12-Isotops (12C).
Relative Atommasse
Gibt an, wie oft die Masse eines Atoms größer ist als die atomare Masseneinheit.
Molekülmasse
Die Summe der Massen der Atome, die ein Molekül zusammensetzen.
Mol
Die Stoffmenge, die so viele Einzelteilchen (Atome, Moleküle oder andere Teilchen) enthält, wie Atome in genau 12 Gramm des Kohlenstoff-12-Isotops (12C) enthalten sind.
Molmasse
Die Masse eines Mols dieses Stoffes.
Gesetze der Gase
Gesetz von Boyle
Bei konstanter Temperatur ist das Volumen einer Gasprobe umgekehrt proportional zum anliegenden Druck. pV = konstant.
Gesetz von Charles (Gay-Lussac)
Bei konstantem Druck dehnt sich ein Gas beim Erhitzen proportional aus und zieht sich beim Abkühlen proportional zusammen. V / T = konstant.
Avogadros Gesetz
Bei gleichem Druck und gleicher Temperatur enthalten gleiche Volumina zweier verschiedener Gase die gleiche Anzahl von Molekülen. V / n = konstant.
Molares Volumen
Das Volumen, das von einem Mol eines Stoffes eingenommen wird.
Daltons Gesetz der Partialdrücke
In einem Gemisch nicht-reaktiver Gase ist der Gesamtdruck die Summe der Partialdrücke, die jedes Gas ausüben würde, wenn es allein im gleichen Volumen vorhanden wäre.
Lösungen und Konzentrationen
Lösungsmittel
Der Stoff, der in einem größeren Anteil in einer Mischung vorhanden ist.
Gelöster Stoff
Der Stoff, der in geringerem Anteil in einer Lösung vorhanden ist.
Löslichkeit
Die maximale Menge eines Stoffes, die sich bei einer bestimmten Temperatur in 100g Wasser lösen lässt.
Sättigung
Eine gesättigte Lösung ist eine Lösung, die die maximal mögliche Menge an gelöstem Stoff für eine gegebene Menge Lösungsmittel bei einer bestimmten Temperatur enthält.
Massenprozent
Die Masse des gelösten Stoffes in Gramm pro 100g Lösung.
Volumenprozent
Definiert als das Volumen des gelösten Stoffes pro 100 ml Lösung.
Molarität
Definiert als die Stoffmenge des gelösten Stoffes in Mol pro Volumen der Lösung in Litern.
Normalität
Definiert als die Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Molalität
Definiert als die Stoffmenge des gelösten Stoffes in Mol pro Masse des Lösungsmittels in Kilogramm.
Molbruch
Definiert als das Verhältnis der Stoffmenge des gelösten Stoffes zur Gesamtstoffmenge (Mol des gelösten Stoffes + Mol des Lösungsmittels).
Verdünnung
Der Prozess, bei dem Wasser zu einer Lösung hinzugefügt wird, wodurch ihre Konzentration abnimmt und ihr Volumen zunimmt.
Chemische Reaktionen
Limitierendes Reagenz
Ein Reaktionspartner, der in einer chemischen Reaktion vollständig verbraucht wird und somit die maximale Menge des gebildeten Produkts bestimmt.