Chemische Bindungen: Grundlagen und Ionenbindung

Chemische Bindung: Das System ist die Verbindung zwischen produzaca q Atomen, Molekülen oder Ionen. Lewis erklärt die Zusammenhänge: die Atome verlieren oder zu teilen und Edelgas-Elektronenkonfiguration d + Nähe zu erreichen, um sie im Periodensystem: 8e in die letzte Schicht (Schicht d Wertigkeit) Beeinflusst d dieser Theorie sind die Theorien über den Link D und D valence Molekülorbitale. Q **** beteiligten Kräfte bei der Bildung D A LINK:: Durch die Abgabe d + (Kern) und Fracht - (crust) im Atom-Ansatz, wenn sie p / Form einer Anleihe Kräfte auftreten: *** Attraktivität: treten zwischen dem Kern + jedes Atom und zwischen der elektronischen Rinde - die andere. *** Abstoßende Kraft:: Es gibt x Abstoßung zwischen den Kernen und zwischen den Schalen + e -. *** Durch die Bildung eines Moleküls ** 1 Die Anziehungskräfte zwischen Atomen zu erhöhen meine d-Cores. Potentielle Energie abnimmt 2. .** ** 3 Forces abstoßenden Kräfte ausgeglichen sind. Es produziert das Minimum in der potentiellen Energie dl System und bilden Anleihen. Atome sind in einem Abstand (link Abstand d) q, wenn es Anziehungskräfte zu-und abnimmt, wenn es Kräfte d Abstoßung sind. Es bildet eine Verbindung, wenn ein Mindestabstand d dl System potentielle Energie des 2-Atomen. Die Schnürsenkel sind in q sind defekt und bei chemischen Reaktionen gebildet, die Freigabe (exotherm) oder absorbieren (endothermen Reaktionen) Wärme und ermöglicht die Reorganisation d-Atomen und die Herstellung neuer Substanzen Q **** RISE STRUKTUREN Links stammen LINKS 2 Arten von Strukturen: *** Molekulare Cluster von Atomen aus einer Zusammensetzung unveränderlich unveränderlich Nr. Atome mit bestimmten Positionen, aber nicht bestellt werden. *** GLAS: Cluster von Atomen zu machen X eine unbestimmte Nr. Teilchen, die bestellt werden **** Oktettregel (Lewis)-Atome neigen dazu, in Ihrem letzten 8e haben-Schicht (valence) durch den Erwerb der elektronischen Struktur d Edelgas ihnen zunächst im Periodensystem. Diese Regel hat einige Abweichungen: Die ersten 4 Elemente neigen dazu, die Struktur von Helium mit nur 2e-BYTES UNVOLLSTÄNDIG .*** Verbindungen bilden in ihrer äußeren Schale nur .*** 6e links erwerben EXPANDED BYTES Forderungen gegenüber der dritten Ebene AQA , haben die Elemente leere d-Orbitale *** Moleküle mit ungeraden keine Wertigkeit und in denen einige der Atome nicht erhalten füllen Sie das Oktett .***** Ionenbindung in einem Ionenbindung binden, Metall und kein Metall, zwischen denen gibt es große Unterschiede in der Elektronegativität. In der Salzbrücke (auf der Oktett-Regel) gibt es eine Übertragung von E-und dann eine statische elektrische Anziehung. Metalle neigen dazu, verlieren e-(q elektropositiven da sind) und Nichtmetalle eher (und q elektronegativen) zu gewinnen. Wenn ein Metall ist kein Metal ist eine Übertragung von E-(Metall gibt Elektronen nicht Metall-oder q das gleiche Element + + elektropositiven gibt Elektronen an elektronegative) mit der daraus folgenden Bildung von Ionen + (Kationen) und - (Anionen). Aufgrund der entgegengesetzten Vorzeichen dieser Ionen wird eine statische elektrische Anziehung zwischen ihnen geregelten produzieren q Coulomb Gesetz wird sie zusammenzuhalten. TRANSFER *** e --Ionen-Bindung: Bindung von Ionen mit entgegengesetzten Vorzeichen Mail mit Hilfe elektrostatischer Kräfte .*** Coulomb-Gesetz wird verwendet, um die elektrostatische Ladung .**** geometrische Aspekte ionische Verbindungen sind kristalline Feststoffe, die unter Umgebungsbedingungen messen, ionische Verbindungen bilden Kristallgitter, in dem die Kationen und Anionen bilden Paare, aber jedes Ion eines Zeichens wird durch Ionen entgegengesetzten Vorzeichens umgeben. Jedes ionischer Kristall wird durch die sukzessive Aggregation von Ionen .**** Glasbildung Elementarzelle gebildet: + einfache Teil einer Struktur mit Wiederholung q durchlaufen reproduziert das ganze Kristall.Keine Koordination Zahl der Ionen eines Zeichens um ein Ion contrario.Hay 2 kein Zeichen der Koordinierung Index Kation - Anion Index. Es gibt zwei Arten von ionischen Kristallgitter. *** AB: Kristallgitter, in dem jedes positive Ion Es gibt 1 negative ione 1:1. *** AB2-Gitter, in dem jedes positive Ion 2-Ionen negaivos 1:2. *** AB ---- Natriumchlorid (NaCl) Caesiumchlorids (CSCL) Zinkblende. *** AB2 Fluorit (CaF2) Rutil (T1 O2) **** Q Faktoren, die die TYP D Gitter *** 1 - Electrical Factors. ** EL Keine Gebühren + q ist gleich der Anzahl der Gebühren - für q den Kristall elektrisch neutral ist. Ionen -** q ein Schild um ein Ion disponene ein weiteres Zeichen, dass die repulacion symmetrisch zwischen ihnen minimal ist, ist X q Koordinierung Zahl ist 4-Tetraeder-6-Oktaeder-8-Würfel. Geometrische Faktoren *** Ionen sind so kompakt wie möglich jedes Ion ist umgeben von den Kein Maximum gegenüber Ionen möglich verteilt. Die Nr. Koordinierung tendenziell die maximal mögliche .** Die Größe (das Verhältnis der Radien der Ionen) von Kationen und Anionen des Begriffs, dass die Annahme der einen oder anderen Art. Dies ist auf die Größe des Kations kann durch weitere Anionen umgeben zu sein, dass, wenn weniger. Energiefragen **** Born-Haber-CYCLES ist ein theoretischer Ansatz, dass alle Energien in die Bildung eines lonenkristalls beteiligt .*** ENERGY TRAINING zeigt: die Energie absorbiert oder in einer Reaktion, die ein Formen freigegeben einem Mol eines einzelnen Produktes, aus den Elementen in der Form + stabilen natürlichen Zustand. Dazu gehört die Kenntnis der Aggregatzustand der Elemente und ob oder nicht. *** Energie-Wende-D EDO D: ist die Energie absorbiert oder freigegeben, wenn 1 Mol der Substanz verändert Aggregatzustand. Diese Art Sonlar Sublimation Energien der Fusion Verdampfung, etc. .*** Dissoziationsenergie D: ist die Energie benötigt, um 1 Mol Substanz in ihrem Netzwerk oder constituyentes.Energía Atome Verhalten renticular Energie: Die Energie absorbiert oder freigegeben, wenn die Nr. Kationen und Anionen angemessener Ansatz von unendlich weit, um ihre Positionen Gleichgewicht im Kristall, die Form 1 Mol ionische Verbindungen. *** SCHRITTE: *** Bildung Reaktion schreiben (Reaktion, in welcher Form ein Mol eines einzigen Produktes aus den Elementen in die stabilere Form von seinem natürlichen Zustand). *** 2 Weiter Das Reagenz gaseoso3 Staat. *** 3 Post molekularen gasförmigen Reaktanten (Diatomeen) Atome für sie zweiatomige Moleküle voneinander zu trennen. Auf diese Weise ins Spiel der Enthalpie der Dissoziation gestellt. *** 4 una q und wir sehen die gasförmigen Reaktanten-und Mono-Atom-Ionen gebildet werden. Um sie zu addieren oder zu subtrahieren Elektronen. In diesen Reaktionen Elektronen verloren zwei Energien ins Spiel kommen: die Enthalpie der Elektronenaffinität (für den Gewinn von Elektronen) und Enthalpie der Ionisierungsenergie (für den Verlust von Elektronen) ** 5 zusammen und bilden Ionen Kristall. Dies ergibt sich renticular Energie. Die Bildungsenthalpie ist gleich Flügel Summe der Enthalpien der Teilreaktionen durch ihre entsprechenden Koeffizienten der Ionenbindung .**** EIGENSCHAFTEN multipliziert: Die Eigenschaften von ionischen Verbindungen sind durch die elektrostatische Art des Zusammenhangs zwischen Ionen und ihre geometrische Struktur .*** 1 sind kristalline Feststoffe bei Zimmertemperatur T º und durch die hohen Energiepreise haben renticular hohem Schmelzpunkt. Ihre Punkte Sieden sind hoch. *** 2 im festen Zustand führen keine elektrischen Strom Ionen xq ihre Positionen nach wie vor auf dem Glas fest, sondern in einem flüssigen Zustand, wenn xq elektrischen Strom leiten Ionen frei bewegen können. *** 3 sind wegen der großen Anziehungskraft zwischen den Ionen hart. Doch steif und zerbrechlich xq eine kleine Verschiebung der Struktur des Kristallgitters ist genug, um Ionen vor anderen von der gleichen Zeichen zu bringen abstoßen q Bruch des Glases verursacht *** 4 sind in polaren Lösungsmitteln löslich.Solvent-Moleküle sind rund atraudos Ionen, die durch ihr Gegenteil elektrische Ladungen gestellt, sofern die erforderliche Energie der Ionen-Netzwerk (Solvatation-Prozess) zu brechen, durch die das Lösungsmittel coleculas Kreuze sind rund um die Ionen, die durch ihr Gegenteil elektrische Ladungen und zog gestellt Bereitstellung von Energie der Ionen-Netzwerk zu durchbrechen. Der hohe Löslichkeit auch aufgrund der Anziehungskräfte zwischen Ionen verringern viel