Chemische Bindungen und das Periodensystem

Arten der chemischen Bindung

Die ionische Bindung

Eine ionische Bindung entsteht, wenn metallische Elemente mit Nichtmetall-Atomen reagieren. In diesem Fall geben die Metallatome Elektronen an die Nichtmetall-Atome ab. Es bilden sich Ionen: Kationen (positiv geladen) und Anionen (negativ geladen). Diese entgegengesetzt geladenen Ionen werden durch starke elektrostatische Kräfte angezogen, was zu einer festen ionischen Verbindung führt. Diese elektrischen Kräfte nennen wir Ionenbindung.

Die kovalente Bindung

Kovalente Bindungen sind die Kräfte, die nichtmetallische Atome zusammenhalten. Diese Atome haben viele Elektronen in ihrer äußeren Schale (Valenzelektronen) und neigen dazu, Elektronen aufzunehmen, um die stabile Elektronenkonfiguration von Edelgasen zu erreichen. Da Nichtmetallatome untereinander keine Elektronen übertragen können, um entgegengesetzte Ionen zu bilden, teilen sie sich stattdessen Elektronenpaare. Das gemeinsame Elektronenpaar gehört beiden Atomen an und hält sie zusammen, sodass beide die Edelgaskonfiguration erreichen. Moleküle sind in der Regel kleine Gruppen von Atomen, die durch kovalente Bindungen fest miteinander verbunden sind.

Die metallische Bindung

Metallatome haben nur wenige Elektronen in der äußersten Schale, in der Regel 1, 2 oder 3. Diese Atome verlieren ihre Elektronen leicht und werden zu positiven Ionen, wie zum Beispiel Na⁺, Cu²⁺ oder Mg²⁺. Die daraus resultierenden positiven Ionen sind im Raum angeordnet und bilden ein Metallgitter. Die von den Atomen losgelösten Valenzelektronen bilden eine Elektronenwolke (Elektronengas), die sich frei durch das gesamte Gitter bewegen kann. So sind die positiven Ionen des Metalls durch eine Wolke von negativ geladenen Elektronen fest miteinander verbunden. Messe auf: % x% x Körpergewicht +/-.

Auszug aus dem Periodensystem der Elemente