Chemische Reaktionen: Definitionen und Grundgesetze
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Chemische Reaktionen
Chemische Reaktionen sind Prozesse, in denen Stoffe, die als Reaktanten bezeichnet werden, zu anderen Stoffen, den Produkten, umgewandelt werden. Die Gesamtmasse bleibt dabei konstant (Gesetz von Lavoisier).
Reaktionsgleichung
Die Darstellung chemischer Reaktionen erfolgt durch Reaktionsgleichungen. Wenn die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung nicht übereinstimmt, muss ein stöchiometrischer Koeffizient hinzugefügt werden.
Ausbeute einer Reaktion
Die Ausbeute einer Reaktion, in der Regel in %, gibt das Verhältnis der tatsächlich erhaltenen Produktmenge zur theoretisch berechneten Produktmenge an.
Grundlegende chemische Gesetze
Gesetz von der Erhaltung der Masse (Lavoisier)
In einem geschlossenen System bleibt die Gesamtmasse bei chemischen Prozessen konstant.
Gesetz der konstanten Proportionen (Proust)
Wenn sich zwei oder mehr Elemente zu einer Verbindung verbinden, tun sie dies immer in einem konstanten Massenverhältnis.
Grundbegriffe
Molekül
Eine Gruppe von Atomen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden.
Mol
Die Einheit der Stoffmenge.
Arten von Mischungen
Homogene Mischung
Eine Mischung, die in jedem ihrer Teile die gleiche Zusammensetzung und die gleichen Eigenschaften aufweist.
Heterogene Mischung
Eine Mischung, die nicht in jedem ihrer Teile die gleiche Zusammensetzung und die gleichen Eigenschaften aufweist, da die einzelnen Bestandteile unterscheidbar sind.