Chemisches Gleichgewicht und das Prinzip von Le Chatelier

Das chemische Gleichgewicht, in dem die Vor-und Rücklauf Preise sind gleich

Balance homogen: solche, bei denen Edukte und Produkte in der gleichen Phase auf dem gleichen physischen Zustand.

Gesetz der Massenwirkung: es uns, dass die Gleichgewichtskonstante erzählt, ist das Produkt der hohen Konzentrationen der Produkte zu ihren stöchiometrischen Koeffizienten, durch das Produkt aus der Konzentration der Reaktionspartner, geteilt zu ihren stöchiometrischen Koeffizienten.

Der Wert von Kc ist spezifisch für jede chemische Reaktion eindependiente die anfängliche Konzentration der Reaktanten und Produkte, sondern nur von der Temperatur abhängt.

Der Dissoziationsgrad gibt die Menge des Reagens TNAT nicht umgesetzt werden. Ist das Verhältnis zwischen der Menge in Mol Reagenz reagiert und dass die Höhe der anfänglichen Reaktionspartner (in mol ausgedrückt gleich).

Der Wert von Kc oder Kp ist unabhängig von der anfänglichen Konzentrationen von Reaktanten und Produkte, und nur von der Temperatur abhängig.

*: Ändernden Druck, Hinzufügen oder Entfernen einer Art in einen gasförmigen Zustand, die Art ist äquivalent zu reagieren ändern die Konzentration eines der, und die Reaktion zu verschieben. Zusatz eines neutralen Gases, das Volumen konstant zu halten, so dass der Druck steigt insgesamt, aber nicht teilweise, so die Hinzufügung hat keine Auswirkung auf die Waage. Einem inerten Gas, aber wenn du kannst mofificar Gleichgewicht, wenn bei konstantem Druck aufgenommen, da v-Mix erhöhen würde, um Platz zu machen. Änderung des Systems Volumen wie die konstante Temperatur, Druck und Volumen sind umgekehrt proportional zu einer Erhöhung der Volumen führt zu einem Druckabfall und umgekehrt.

die Lautstärke verändern, wenn wir die Lautstärke zu erhöhen, Druck abnimmt und die Konzentration ist umgekehrt proportional zum Volumen, in diesem Herbst, so dass diese Änderung wird der Gase werden ausgeglichen durch eine Verlagerung in denen es eine größere Anzahl von Muttermalen. wenn wir die Abnahme Volumen erhöht den Druck und damit das Niveau zu erhöhen, und das System gleicht diese Änderung Gase entwickeln, wo es weniger Maulwürfe.

Le Chatelier-Prinzip: Wenn ein System System eine Veränderung erfährt equilibio die Konzentration der reagierenden Spezies, Druck oder Temperatur reagiert die alcaznado ein neues Gleichgewicht, die teilweise ausgeglichen Änderung der Wirkung der.

eine Ausgangssituation, wo das System im Gleichgewicht ist und somit die Reaktion coiente k fällt mit dem Gleichgewicht.

wenn wir erhöhen die Konzentration des Reaktanten A und B oder Abnahme der Konzentration der Produkte C und D weniger qe Kc Qc werden.

Zur Wiederherstellung Gleichgewicht, wird das System von links nach rechts zu entwickeln, um die Bildung von Produkten.

Im Gegenteil, wenn wir Abnahme der Konzentration der Reagenzien oder erhöhen die Konzentration der Produkte wird größer sein als Kc Qc.

Zur Wiederherstellung equilibio Lage, das System von rechts nach links entwickelt, auf die Bildung von reaktiven. Aus der Sicht dieser Kerl, wenn wir erhöhen die Konzentration einer Spezies, wird das System ausgeglichen diese Veränderung durch die Förderung der Reaktion in dieser Art verbraucht wird. Zum Beispiel, wenn wir die Konzentration eines der Reaktionspartner zu erhöhen, entwickelt sich das System Dyade, um Produkte zu bilden.