Eigenschaften und Bindungen im Periodensystem

Eigenschaften des Periodensystems

Ionisierungsenergie: Die Energie, die wir einem isolierten Atom zuführen müssen, um ein externes Elektron zu extrahieren. Sie nimmt zu, wenn wir im Periodensystem in der Tabelle nach oben gehen, und sie erhöht sich, wenn wir uns nach rechts bewegen.

Elektronenaffinität: Energie, die wir aufwenden müssen, um ein Elektron aus einem Atom zu entfernen, das nicht das seine ist.

Elektronegativität: Zwei Atome teilen und vereinigen sich, aber nicht auf die gleiche Weise, so dass eines das andere anzieht. Sie kann definiert werden als "mehr oder weniger Kraft", mit der ein Atom die gemeinsamen Elektronen mit einem anderen Atom in einer Bindung anzieht, d. h. die größere oder geringere Tendenz, die gemeinsamen Elektronen mit einem anderen Atom anzuziehen.

Isoelektronisch: Verschiedene Arten, die die gleiche Elektronenkonfiguration und daher die gleiche Anzahl von Elektronen haben.

Bindungen

Kovalente Bindung: Nichtmetall + Nichtmetall. Kovalente Stoffe können Netzwerke in Form von Molekülen bilden, so dass die Eigenschaften, die sie aufweisen, unterschiedlich sind. In Stoffen, die Moleküle bilden, sind die Atome miteinander verbunden. Sie können bei Raumtemperatur gasförmig, flüssig oder fest sein.

Ionische Bindung: Metall + Nichtmetall. Bei dieser Art von Bindung überträgt das Metall Elektronen auf das Nichtmetall, wodurch Ionen entstehen. Die Verbindung ist ein festes kristallines Netzwerk. Sie sind fest und hart. Sie haben eine gute Löslichkeit in Lösungsmitteln, die in der Lage sind, die Strukturen des Kristalls aufzubrechen. Sie haben keine elektrische Leitfähigkeit.

Metallische Bindung: Metall + Metall. Es handelt sich um ein Kristallgitter.

Zwischenmolekulare Kräfte

Van-der-Waals-Kräfte: Apolare Moleküle. Sie treten zwischen Molekülen auf, wenn sich die Elektronenverteilung ändert und die Form eines asymmetrischen Dipols annimmt, wodurch eine sofortige intermolekulare Anziehung entsteht. Je größer die Moleküle sind, desto stärker ist die Bindung, da es mehr Anziehungspunkte gibt.

Wasserstoffbrückenbindung: Tritt zwischen Molekülen auf, die Wasserstoff und ein kleines, stark elektronegatives Atom (F, O, N) enthalten. Die geringe Größe ermöglicht es anderen Wasserstoffatomen anderer Moleküle, sich zu nähern und schwache Kräfte zwischen den beiden Molekülen, die Wasserstoffbrückenbindung genannt werden, aufzubauen.