Eigenschaften der Materie und historische Atommodelle

Eigenschaften der Materie und Atommodelle

Die Materie ist überall um uns herum. Um Stoffe zu bestimmen, helfen uns die charakteristischen Eigenschaften und die allgemeinen Eigenschaften der Materie. Dies beschreibt die Verteilung der Materie.

Reine Stoffe (pure) und ihre Stabilität

pure: Reine Stoffe behalten unter üblichen physikalischen Bedingungen ihre Zusammensetzung und verändern sich nicht spontan. (Originaltext: "Trotz immer physikalischen Bedingungen, die Veränderung der Zusammensetzung der Materie ist nicht Dutra")

Ein Verfahren, das Stoffe rein erhält, ist nicht allein physikalisch; manche Substanzen lassen sich nur durch chemische Vorgänge aufspalten. (Originalfragment: "das Verfahren kann nicht Stoffe rein verwendet nur physische Stoffe simpleagoak deskomposatu")

Chemische Aufspaltung (Kompostuak) und Unteilbarkeit

Kompostuak: Durch chemische Prozesse werden Stoffe in einfachere reinen Substanzen zerlegt. (Originalfragment: "durch einen chemischen Prozess, Stoffe sind reine Stoffe, die")

keine: Manche Teilchen können nicht weiter in einfachere Bausteine zerlegt werden. (Originalfragment: "kann die einfachste deskomposa")

Posten (Anmerkung): Verfahren mit reinen Substanzen liefern die Wirkstoffe, aus denen Materie aufgebaut ist; in manchen Fällen lässt sich die einfachste Zerlegung nicht weiter durchführen. (Originalfragment: "Posten Verfahren mit den reinen Substanzen sind Wirkstoffe, die Materie: kann die einfachste deskomposatu nicht.")

Gemische: homogen und heterogen

Mischungen entstehen durch das Zusammenfügen mehrerer reiner Stoffe. Die Komponenten können physikalisch voneinander getrennt werden.

heterogen: Bei heterogenen Gemischen sind die Bestandteile mit bloßem Auge oder unter dem Mikroskop unterscheidbar. (Originalfragment: "das Verfahren der optischen kann seine durch gemacht werden")

einheitliche sehen: Homogene Gemische erscheinen einheitlich; ihre Komponenten lassen sich optisch nicht unterscheiden, obwohl sie physikalisch trennbar sind. (Originalfragment: "durch den optischen Komponenten können nicht Verfahren üblich werden getrennt von den")

Atomare Teilchen und Begriffe

umfasst atomaren Teilchens : Atome sind die kleinsten Einheiten der Materie. (Originalfragmente beibehalten: "daltonek zeazten Atome im Material Gebühren bestehend aus Materie, elektrische und erhielt ditzakela freizugeben.")

Die Theorie atomarer Teilchen entwickelte sich historisch: Dalton, Thomson, Rutherford und Chadwick leisteten entscheidende Beiträge.

Daltons Theorie und frühe Vorstellungen

Daltonen Theorie: John Dalton schlug vor, dass Stoffe aus unteilbaren Teilchen bestehen. (Originalkennzeichnung: "Daltonen Theorie: Thomson")

Thomson und die Entdeckung des Elektrons

Thomson zeigte durch Kathodenstrahlversuche, dass es negative Teilchen in Atomen gibt; diese nannte er Elektronen. (Originalfragment: "Downloads Rohr Versuche, eine negative elektrische Ladung der Atome der chemischen Elemente in einer Partikelgröße von entdeckten, dass es Thomson und sagte Elektron ihn.")

Rutherford: Kern und Proton

Rutherford: Rutherford zeigte, dass Atome einen sehr kleinen, positiv geladenen Kern besitzen, in dem fast die gesamte Masse konzentriert ist, und dass die Elektronen außen den Kern umkreisen. (Originalfragment integriert: "Protonen Elektronen geladen sind Teilchen mit der gleichen, aber dieser Vorwurf ist positiv, Masse eines Protons ist die Masse des Elektrons baino1840 handiahoa Zeiten.")

Chadwick und das Neutron

Chadwick: James Chadwick entdeckte das Neutron, ein elektrisch neutrales Teilchen mit einer Masse, die der des Protons ähnlich ist. (Originalfragment: "Das Neutron entdeckt wurde, das Teilchen keine elektrische Ladung, aber ähnliche Masse des Protons.")

Atommodelle im Überblick

Thomson-Modell: Nach Thomsons Modell war das Atom eine positiv geladene Masse, in der Elektronen eingebettet sind, sodass die Gesamtladung neutral ist. (Originalfragment: "In seiner Stellungnahme , eine große Masse von Atomen und positiven Ladungen mussten ähnliche etwas sein, und dass Elektronen enthalten waren. Die positive Ladung war Elektronen kompensiert durch die negative Ladung, und damit war izano neutralen Atom.")

Rutherfords Atommodell beschreibt, dass der Kern winzig ist und fast die gesamte Masse enthält; die Elektronen bewegen sich um den Kern. (Originalfragment beibehalten: "für den Kern ist winzig bestehend aus, und fast alle die Masse des Kerns aller positiven Ladungen der Haut gespeichert in der, während die Elektronen Kern drehen sich rund um die")

Hinweis: Zur Wahrung des Originalinhalts wurden auch unveränderte Originalfragmente aus dem übergebenen Text eingefügt und in Klammern gekennzeichnet, damit die gesamte ursprüngliche Wortwahl erhalten bleibt.