Entwicklung der Atommodelle: Von Thomson zu Bohr

JJ Thomson schlägt dann das erste Modell des Atoms: Elektronen werden Ls ncontrabn nub d incrustads eine positive Ladung. Die positive Ladung d der Kern cmpensaba xactament Negativität d ls Elektronen werden eléctricament neutralen Atom.
Rutherford: Pa ls q Debno partículs LVSD inding ist auf seinem Weg eine Zone (Kern) in der Ladung q d konzentriert positives Zeichen und einer Masse größer als comparabl oder partículs d ls q a.La Bereich, in dem die Masse ist cncentra und positiv geladene kleine mu dbería d werden alle cmparada cn dl átomo.Ls Elektronen in círculs alrededr dl orbitn Kern.
D Cntradecía Maxwells elektromagnetischer Theorie. In der Theorie sta elektrischen Leerlaufdrehzahl dbería d onds elctromagnétics Thema. Eine E círculs alrededr Drehen n dl dbería Kernfrage, x daher ein Problem verursachen onds elctromagnétics.Dicha enrgía prdida d e q q dscribiera würde Bahnen d dcreciente Sendemast fallen in den Zellkern. D Rutherford Atommodell wurde daher nicht praktikabel dsde d Buchstabe d der klassischen Physik.Hat keine befriedigende RLÄUTERUNG ls espectrs atomics. Wenn ein Rohr ncerramos H oder I und sometems Spannungen elevads das Gas, das Gas emittiert Licht. Wenn das Licht, das hacems d travs ein Prisma, das constituyn q ls Farben sind separn d dándons Lichtspektrum Analyse. Q cncluyó bald Lichtemission konnte d aq enrgía d ls und absorbiert und der elektrische Strom auf Umlaufbahnen saltabn pa Vorgesetzten cntinuación dberse, volvr fallen in den Mittelpunkt Bahnen + pròxims emitiend über enrgía n d d enrgía Lichtgestalt. Diese intrpretación cnducía sagen allerdings, q ls cntinuos Spectros werden dberían d, q und d Bahnen in jedem Radius marxistischen (und Energie) ls Salze sind posibls. Die Erfahrung, x hingegen schien espectrs ls ls d q-Atomen sind diskontinuierlich. Konstantin d d verschiedenen Farben Streifen auf schwarzem Hintergrund.

1. Jede q die Umlaufbahn beschrieben x e n p strahlen Energie. Ls Bahnen sind cnsiderads kmo d stacionarios enrgía STA2. A ca. Una d entspricht einer enrgía sie, je mehr, desto + Kernel dl entfernt sie sind. 2. Tods ls Bahnen sind nicht posibls. Aquells Nur Bahnen können sicher sein, Tapferkeiten d q tngan enrgía, Väter x die Hauptquantenzahl, n . Solament sind posibls pa ls ls Bahnen, die die wichtigsten Quantenzahl (n) nimmt Tapferkeiten Zahlen: n = 1, 2, 3,. Ls q Bahnen sind nicht correspondn nter cn dl Tapferkeiten wichtigsten Quantenzahl, gibt es 3. Die enrgía veröffentlicht, um eine E dsde Drop höhere Umlaufbahn, d enrgía E _2, ein weiterer Grund, d enrgía E_1, wird als Licht abgestrahlt. Die Frequenz (f) d light erhält x den XPRESSION:
Ls Berechnungen in pstulads d basads Dabne xcelents resultads Bohr bei der Interpretation der spektroskopischen dl d d H-Atom, x muss berücksichtigt werden, q einige der im Widerspruch zu den etablierten Gesetzen der Physik: 1 war die erste Forderung gegen die Maxwells Theorie des Elektromagnetismus, da nach dieser Theorie, eine elektrische Ladung beschleunigt werden sollte Energie als elektromagnetische Strahlung emittieren. 2 Die zweite Forderung war noch mehr überrascht. In der klassischen Physik nicht annehmbar war, anzunehmen, dass das Elektron Umlaufbahn in bestimmten Abständen vom Kern, konnte oder nicht haben bestimmte Energiewerte. Die Erklärung war gleichbedeutend mit der Annahme, dass ein Objekt Kreise an einem Seil befestigt beschreiben, kann man nicht beschreiben, deren Radius ist nicht ein Vielfaches von zwei (zum Beispiel).3 Die dritte Prämisse erklärt, dass das Licht in kleinen Paketen oder Quanten, die sich, obwohl es hatte Planck im Jahr 1900 vorgeschlagen wurde, nicht aufhören, überraschend in einer Zeit ausgestrahlt wird, in welchem die Idee, dass Licht Welle war fest verwurzelt.