Grundlagen der Chemie: Gesetze, Theorien und Eigenschaften

TOP 1: Gesetz von der Erhaltung der Materie (oder Lavoisier) Die Materie ist nicht geschaffen noch zerstört werden, nur umgewandelt. Die Masse der Edukte ist gleich dem Produkt. Gesetz der konstanten Proportionen (oder Proust), wenn zwei oder mehr Elemente zu einem einzigen zusammengesetzten Form zu kombinieren, tun sie dies in einem Masse-Verhältnis konstant. Das Gesetz multiplen Proportionen (oder Dalton), wenn zwei Elemente verbinden sich zu mehr als eine Verbindung, die Höhe der ein Element, das in Kombination mit einem festen Betrag gespeichert einander eine Liste mit einfachen Zahlen. Act Bände Kombination: (oder Homosexuell-Lussac) in den Reaktionen zwischen Gasen, das Volumen der Edukte und Produkte unter den gleichen Bedingungen von Druck und Temperatur führt eine Liste von ganzen Zahlen einfach. Avogadro's Hypothesis gemessen: Unter den gleichen Bedingungen von Temperatur und Druck, gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten die gleiche Anzahl von Teilchen (Moleküle) Atom-molekularen Theorie: Das Gesetz der Homosexuell-Lussac, zusammen mit der Hypothese von Avogadro, schloss die Atomtheorie von Dalton. Zusätzlich zu der Erkenntnis, dass die chemischen Elemente aus Atomen gemacht sind, wissen wir, dass einige Moleküle, die sich aus der Vereinigung der Atome in einem bestimmten Verhältnis. Relative Atommasse: Masse der Atome eines Stoffes in Bezug auf ein Zwölftel der Masse der Kohlenstoff-12-Atom. So erhalten die relative Atommasse ist eine dimensionslose Kennzahl. Lima: Menge der Materie in Höhe von einem Zwölftel der ein Isotop Kohlenstoff-12. Entspricht 1,66 Mol · 10 ^-27kg: Menge der Substanz enthält so viele Einzelteilchen (Atome, Moleküle), da sind die Atome in 12g Kohlenstoff-12 (6.022 × 10 ^23).Formel empirische Formel, die die Elemente, die darauf hinweisen, eine Verbindung, und dass seine Atome sind Combined Ratio haben die meisten einfachen Zahlen. Molekülformel: Formel, die die Elemente, die eine Verbindung und wie viele Atome jedes Molekül in einer Verbindung ist anzeigt. zentesimalen Zusammensetzung: Zahl, die angibt, Prozent der Masse jedes der Elemente einer Verbindung. ITEM 2: Siedepunkt: Temperatur, bei der Änderung tritt aus der Flüssigkeit, Gas in der Masse der Flüssigkeit. Dieser Punkt deckt sich mit dem Kondenswasser. Schmelzpunkt: Temperatur, bei der es zu einer Änderung des Zustandes von fest zu flüssig. Dies deckt sich mit dem Punkt der Erstarrung. Gesetz von Boyle: Check bei Variation der Gasdruck auf seine Lautstärke zu ändern, halten die Temperatur konstant. Wenn ein Gas bei konstanter Temperatur-Erfahrung, das Produkt aus dem Druck der ausgeübt eingenommene Volumen konstant ist. · V = konstant P P1 · V ₁ = P ₂ V ₂ · Homosexuell-Lussac-Gesetz: Bitte kontrollieren Sie bei Variation der Gasdruck, um seine Temperatur zu ändern. Das Volumen konstant zu halten. Wenn ein Gas Verschiebungen sind bei konstantem Volumen, das Verhältnis von Druck ausgeübt und die absolute Temperatur konstant bleibt. Charles Gesetz: Check bei Variation des Volumens eines Gases durch Ändern der Temperatur und gleichzeitig konstantem Druck. WENN A GAS-Erfahrung konstantem Druck, besetzten das Verhältnis des Volumens YU Absolute Temperatur konstant bleibt. Dalton Gesetz der Partialdrücke: in einem Gasgemisch, wird der gesamte Druck des Gemisches gleich der Summe der Partialdrücke würde jede dieser Komponenten nur ausüben, wenn Sie die gleiche CONTAINER zu finden, die gleiche Temperatur und P _T = P ₁ + P ₂ + P ₃ ... P _nMolenbruch X _1. Stellt das Verhältnis der Zahl der Teilchen dieser Komponente in der Mischung. P ₁ = P _T · X ₁

PUNKT 3: Isotope: Atome desselben chemischen Elements, die in Masse, dh, unterscheiden sich die gleiche Anzahl von Protonen, unterscheiden sich aber in der Zahl der Elektronen. Spectrum: eine Reihe von Strahlung ist die Strahlung, die einfach sind. Valenzelektronen: Elektronen in den letzten Energieniveau eines Atoms. Elektronen sind für die chemische Verhalten von Atomen verantwortlich. Valencia ion: ein Element, um die Zahl der Elektronen gewinnen oder verlieren Atome zu erreichen, um die Konfiguration des nächsten Edelgas. Wenn er gewinnt, ist die Wertigkeit negativ und verloren, wenn positiv. Periodische Eigenschaften: chemische Elemente, die denen, die wir in Bezug auf den Ort, den sie in das periodische System zu besetzen. Ionisation Energie: Die Energie, die Studie sollte Kommunikation auf ein isoliertes Atom (gasförmig) zu booten ein electro valence Ebene. Es ist in kJ / mol gemessen. Electron Affinity: Minimaler Energieverbrauch in einem gasförmigen Atom freigegeben, wenn ein Elektron einfängt. Es ist in kJ / mol gemessen. Elektronegativität: Maßnahmen, die Tendenz eines Atoms, sie BOUT Elektronenpaar einer kovalenten Bindung zu gewinnen. Metals: Elemente, die eine geringe Elektronegativität. Deshalb neigen sie dazu, aufzugeben Elektronen und positive Ionen zu bilden. Nichtmetalle: hohe Elektronegativität. Sie neigen dazu, zu akzeptieren und Elektronen entstehen negative Ionen. TOP 4: Chemical Bonding Gruppe von Kräften zu halten, dass Atome oder Moleküle, wenn sie Kristalle bilden, und die Kräfte, die zusammen zu halten, wenn die Moleküle, die in flüssiger oder fester. Artikel Oktett: Atome miteinander verbinden zu acht Elektronen in seiner Wertigkeit Niveau zu erreichen.Ionische Bindung: gebildet, wenn Atome die Edelgaskonfiguration fehlenden Elektronen und Atomen, dass die Edelgaskonfiguration Elektronen gewinnen. Kovalente Bindung: gemeinsam ausführen, wenn Atome erreichen kombiniert werden, zum Edelgaskonfiguration gewinnen zu erreichen Elektronen, in diesem Fall die einzige Möglichkeit, dass die sich die beiden Atome teilen Elektronen auf ihrer Ebene von Valence verbunden. Metallische Bindung: Atome miteinander verbinden, dass sie Edelgaskonfiguration der Elektronen fehlen neigen zu erreichen. Thermochemie: Der Teil der Chemie, die Studien der Energie verändert, dass bei chemischen Reaktionen auftreten. C alor der Reaktion, die Wärme absorbiert oder emittiert eine chemische Reaktion. In der Regel in jedem von ihnen und ist oft auf Normalbedingungen (25 º C und 1 atm) bezeichnet. Eine exotherme Reaktion wird die Wärme abgegeben. Ist eine endotherme Reaktion, die Wärme absorbiert. Thermodynamik ist der Teil der Physik, dass Studien die Transformation von Arbeit oder Energie in Wärme um und umgekehrt. Chemisches System: es ist ein sehr kleiner Teil des Universums getrennt von allem, was um ihn herum ( Umwelt oder Umgebung) von imaginären Oberflächen.