Grundlagen der Thermodynamik: Entropie, Potentiale und Gase
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THERMODYNAMICS
Entropia: A SISTER l Carnot-Prozess, der unter Calros ? Q 1, 0, - ? Q 2, 0, wobei t 1 undt 2q temprature realizan.Obtenmos -> ? Q 1/ t 1, 0, ? Q 2t 2, 0 -> considerndo ? Q = at -> auf 1/ t 1-bei 1/ t 2= aa = 0 -> ? ? Q / t = 0.Ahora zyklische oder zu revidieren, ein transf = ? ? Q / t = 1a2? ? Q / t + 2b1? ? Q / t = 0 -> Wenn wir andere Möglichkeiten zu prüfen Argumentation auf ste ... 1N2? ? Q / t Der Wert des Verhältnisses der Wärmeübertragung l l l intercmbio reliza Alqs Temperatur ist eine Einheit konstant. Dieser Größenordnung Entropia.3 GRUNDSÄTZE d corrspond zu thermo sagt der Wert q 0 d Entropie ist das absolute Ausnahmeregelung transf d der zyklischen temp.Para q ist irreversibel und reversibel considrar die Übertragung und zeigen die Unterschiede d entropia.Dado thermischen Maschinen abgestimmt q durchführen Seminare und Transfer-Tabellen sind in variacions bekannt d q ist die Entropie. Da die Entropie für dieses concpto d transf q leidet die Variation in dieser Variante der Entropie ?S Systemwird> 0 -> ?S univ= ?S + ?S sistent> 0 im eigentlichen thermischen transf, dl Entropie uni definiert wächst.
Coef thermodynamischenDie Thermo-tate wird durch T, V, S. Independients Sinne kann nicht nur estblecers einschließlich q q eine Relation von Gl dnomina f (P, V, T tate) = s 0.Si klar ein d die d die enfuncion Varble Andere äußern podms dP = (? P / ? V) ? V + (? P / ? T) ? T -> DP = (? P / ? V) T? V + (? P / ? T) V? Die prmera transf T entspricht T = konstant und die zweite bei V = cte.Por q wird mit der spezifischen Wärme C e= 1 definiert f (? Q / ? T) Zwei cte Thermosflasche C p= (? Q / ? T) P, C v= (? Q / ? V), wobei C p> C v. Die molare heizt d Koeffizienten zwischen Druck und Volumen wird als Range = Cp / C v> char d ls 1.Other Gase varicions d relacionsds mit volumn, Druckfestigkeit coef coef Expansionskurs -> K =- 1 / V (? V / ? P) T-und B = 1 / V (? V / ? T) P. presntar Angelegenheit s I: solide, Schritt d liqido und gas.El jedes andere ist ein transf. Q, wenn die Thermodynamik bei T = cte d s estado.Estos heißen direkten Austausch von Wärme, wenn die sist. Und wenn indercta entfernt.
Funktionen von Gibbs und ec maxwell: Diese funcions d est diemnsionalmnt corespondn q Begriff der energia.Con sie puden establcerse cond d eq d reaccions qimicas.Son energetische Zugriffe auf Variablen in vier unter def Mecanca und Wärme. 1) E. Intern: dU = TdS-DV -> Prüfung dU = (? U / ? S) vdS + (? U / ? V) dV s-> T = (? U / ? S)v,-P = (? U / ? V) s-> Ableitung (? T / ? V) s= 2? U / ? S ? V, - (? P / ? S) V= ? 2U / ? S ? V -> 1 realcionados Maxwell (? T / ? V) S=- (? P / ? S) V2) E.Libre der Helmoholtz: A = U-TS, wenn wir ableiten dA = dU-TdS-SdT -- -> wo dU-TdS =- dV -> dA =- SdT-dV ...(-)(-) 3) Gibbs freie Enthalpie G = U-TS + pV, wenn wir ableiten dG = dU-TdS-SdT + DV + VdP -> wo dU-TdS =- dV -> dG =- SdT + VdP ...(-)(+) 4) Enthalpie: H = U + pV, wenn wir ableiten dH = dU + p dV + VdP -> wo dU + p dV = TdS -> dH = TdS + V dp (+)(+)
Ideales Gas: ein Gas, ideal erfüllt die sigientes Gesetze: Boyle's Law: Ein konstanter Temperatur, das Produkt d Druck durch das Volumen eines Gases bleibt konstant (pV) T= konstant. Joule-Gesetz: Die Energie-Funktion ist nur unter Temperatur U = f (T)