Intermolekulare Kräfte und Eigenschaften von Stoffen: Ein Überblick

Intermolekulare Kräfte und Stoffeigenschaften

Dipol-Dipol-Kräfte

Definition und Ursache

Dipol-Dipol-Kräfte: Diese intermolekularen Kräfte entstehen zwischen den positiven Teilladungen eines Moleküls und den negativen Teilladungen eines anderen Moleküls (permanente Dipole).

Polarität

Die Polarität eines zweiatomigen Moleküls wird umso größer, je größer die Differenz der Elektronegativität zwischen den Atomen ist.

London-Dispersionskräfte (Van-der-Waals-Kräfte)

Entstehung

Diese Kräfte etablieren sich zwischen Molekülen durch die Bildung von Instantandipolen als Konsequenz der Bewegung von Elektronen.

Intensität

Die Intensität dieser Kräfte hängt von der Polarisierbarkeit des Moleküls und der Größe ab. Diese Faktoren hängen wiederum von der Anzahl der Elektronen in einem Molekül ab.

Molekulare Eigenschaften der Stoffe

Allgemeine Eigenschaften molekularer Stoffe

• Molekulare Stoffe können in jedem Aggregatzustand auftreten.
• Die Schmelz- und Siedetemperatur hängt von der Intensität der intermolekularen Kräfte ab.
• Molekulare Festkörper sind weich und zerbrechlich.
• Sie führen keine elektrische Ladung, da ihre Moleküle neutral sind.

Löslichkeit

• Unpolare Substanzen sind in unpolaren Lösungsmitteln löslich.
• Polare Substanzen sind in polaren Lösungsmitteln wie Wasser löslich.

Eigenschaften von kovalenten Festkörpern

Merkmale

• Hohe Schmelztemperaturen, hohe Härte und Unlöslichkeit aufgrund der Stärke ihrer Verbindungen und des großen Netzwerks.
• Sie sind nicht zerbrechlich durch den gerichteten Charakter der Bindung.
• Geringe elektrische Leitfähigkeit aufgrund der geringen Mobilität der Elektronen.

Ionische Festkörper

Eigenschaften

• Hohe oder sehr niedrige Schmelztemperatur aufgrund der hohen Intensität der elektrostatischen Kraft zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen.
• Ionische Verbindungen haben hohe Schmelz- und Siedetemperaturen.
• Hohe Härte aufgrund der hohen Intensität der elektrostatischen Anziehung (bedingt durch polare Bindungen).
• Löslichkeit in Lösungsmitteln, die eine Anziehungskraft auf die Ionen ausüben (Ionen-Dipol-Kräfte).
• Die Feststoffe sind zerbrechlich, was sich im Verschieben einer Ionenschicht auf die andere zeigt.
• Keine elektrische Leitfähigkeit im festen Zustand, da die Ionen ihre festen Positionen im Netzwerk nicht verlassen können. Im flüssigen Zustand oder in Lösung leiten sie, da die Ionen frei beweglich sind.

Metallische Bindung

Beschreibung

Es handelt sich um die elektrostatische Anziehung zwischen den positiven Ionen metallischer Elemente und der sie umgebenden Elektronenwolke.

Eigenschaften von Metallen

• Hohe Dichte und metallischer Glanz (ausgenommen Alkalimetalle), bedingt durch die effiziente Packung der Atome in der Struktur sowie hohes Masse-Volumen-Verhältnis.
• Hohe Schmelztemperatur und Härte (ausgenommen Alkalimetalle) aufgrund der Anziehungskräfte zwischen positiven Ionen und Elektronen.
• Gute elektrische und thermische Leitfähigkeit für die hohe Mobilität der Elektronen.

Bindungstypen im Überblick

Zusammenfassung

• Ionenbindung (Metall-Nichtmetall)
• Kovalente Bindung (Nichtmetall-Nichtmetall)