Ionenbindung vs. kovalente Bindung

Ionenbindung

Die Ionenbindung ist die Verbindung zwischen Elementen mit sehr unterschiedlicher Elektronegativität. Es handelt sich um einen Transfer von Elektronen von dem weniger elektronegativen Element zu dem elektronegativeren Element, wodurch die jeweiligen positiven Ionen (diejenigen, die Elektronen verlieren) und negativen Ionen (diejenigen, die Elektronen gewinnen) gebildet werden. Diese Art der Bindung tritt meist zwischen Elementen auf, die sich an den entgegengesetzten Enden des Periodensystems befinden. Das heißt, die Verbindung zwischen sehr elektronegativen Elementen (Nichtmetallen) und wenig elektronegativen Elementen (Metallen).

Eigenschaften der Ionenbindung

• Hohe Schmelz- und Siedetemperaturen.
• Bei Raumtemperatur fest.
• Das Kristallgitter ist sehr stabil, so dass es sehr schwer zu durchbrechen ist.
• Sie sind hart (kratzfest).
• Sie leiten keinen elektrischen Strom. In fester Form befinden sich die Ionen im Kristallgitter an festen Positionen, es gibt keine losen Teilchen, die elektrischen Strom leiten können.
• Sie sind im Allgemeinen in Wasser löslich. Die Ionen lösen sich frei und können in dieser Situation Strom leiten. Auch in geschmolzenem Zustand können die Ionen aus ihren festen Positionen freigesetzt werden und Elektrizität leiten.

Kovalente Bindung

Die kovalente Bindung ist die Bindung, die zwischen Elementen mit hoher und sehr ähnlicher Elektronegativität auftritt. In diesen Fällen ist keines der Atome wahrscheinlicher als das andere, Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen. Die Art und Weise, die Oktettregel zu erfüllen, besteht darin, Elektronen zwischen zwei Atomen zu teilen. Jedes Paar von Elektronen, das geteilt wird, wird als Bindung bezeichnet. Diese Art der Bindung tritt zwischen sehr elektronegativen Elementen (Nichtmetallen) auf. Die Elektronen, die zwischen den Atomen geteilt werden, befinden sich in dem Raum, den sie teilen.

Eigenschaften der kovalenten Bindung

• Niedrige Schmelztemperaturen. Bei Raumtemperatur gasförmig, flüssig (flüchtig) oder fest mit niedrigem Schmelzpunkt.
• Die Siedetemperaturen sind ebenfalls niedrig.
• Sie leiten in keinem physikalischen Zustand Elektrizität, da die Elektronen stark in der Bindung lokalisiert und von den Kernen der Atome angezogen sind, die sie teilen.
• Sie sind sehr schlechte Wärmeleiter.
• Die meisten sind schlecht wasserlöslich. Wenn sie in Wasser gelöst sind, bilden sie keine Ionen, da die kovalente Bindung beim Lösen nicht aufgebrochen wird, so dass keine elektrische Leitfähigkeit vorhanden ist.