Thermodynamik und chemische Reaktionen
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Erster Hauptsatz der Thermodynamik
Die innere Energie eines Systems ist gleich der Wärme, die vom oder an das System abgegeben oder absorbiert wird, plus der am oder vom System verrichteten Arbeit.
Standardenthalpie der Bildung
Die Änderung der Enthalpie bei der Bildung eines Mols einer Verbindung aus ihren Elementen in ihrem stabilsten Aggregatzustand.
Enthalpie einer chemischen Reaktion
Die Enthalpieänderung bei einer Reaktion bei konstantem Druck.
Hess'sches Gesetz
Die Reaktionswärme einer chemischen Reaktion kann als die algebraische Summe der Wärmen der Teilreaktionen ausgedrückt werden.
Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie
Die Wärmemenge, die bei der Bildung oder Spaltung eines Mols einer Bindung aus isolierten Atomen im gasförmigen Zustand bei konstantem Druck freigesetzt oder absorbiert wird.
Entropie
Entropie (ΔS) ist eine makroskopische Variable, die die mikroskopische Unordnung eines Systems widerspiegelt.
Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
Bei spontanen Prozessen nimmt die Entropie des Universums zu.
Dritter Hauptsatz der Thermodynamik
Die Entropie einer perfekten Kristallstruktur ist bei 0 K gleich Null.
Freie Energie der Bildung
Die Änderung der freien Energie, die benötigt wird, um ein Mol einer Verbindung aus ihren Elementen im Grundzustand bei Standarddruck- und Temperaturbedingungen zu bilden.
Geschwindigkeit eines chemischen Prozesses
Die Änderung der Konzentration der Reaktanten oder Produkte pro Zeiteinheit.
Globale Ordnung einer Reaktion
Die Summe der Partiallaufordnungen für jedes der Reaktanten.
Chemisches Gleichgewicht
Ein Zustand, der erreicht wird, wenn zwei entgegengesetzte Reaktionen gleichzeitig mit der gleichen Geschwindigkeit ablaufen.
Dissoziationsgrad
Das Verhältnis der Anzahl der dissoziierten Moleküle zur Gesamtzahl der anfänglichen Moleküle.
Prinzip von Le Chatelier
Wenn ein System im Gleichgewicht durch eine Änderung der Bedingungen gestört wird, verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, die der Störung entgegenwirkt.
Fällungsreaktionen
Reaktionen zwischen Ionen in Lösung, die zur Bildung unlöslicher Stoffe führen.
Löslichkeit
Die Konzentration (in mol/L) eines gelösten Stoffes in einer gesättigten Lösung bei einer gegebenen Temperatur.