Thermodynamik & Energiebilanz: Testergebnisse & Grundlagen

Testergebnisse: Grundlagen der Thermodynamik

Im Folgenden finden Sie die korrigierten Ergebnisse der Prüfung zu Themen der Energiebilanz und Thermodynamik.

0. Mischungswärme: Wenn eine Mischung aus zwei oder mehr reinen Stoffen in gasförmiger oder gelöster Form zur Resorption kommt, findet eine Wärmefreisetzung als Reaktion statt. Ja
1. Spezifische Wärme: Das Verhältnis der spezifischen Wärmekapazität eines Stoffes zur Wärmekapazität von Wasser bei ca. 17 °C. Ja
2. Energiebilanz: Die Energie, die sich innerhalb des Systems ansammelt, entspricht der zugeführten Energie abzüglich der im System verbrauchten Energie. Ja
3. Energiegleichgewicht: Die im System akkumulierte Energie entspricht der eintretenden Energie, wobei weniger Energie erzeugt und mehr Energie innerhalb des Systems verbraucht wird. Ja
4. Reaktionswärme: Die Reaktionswärme bei unvollständigen Reaktionen kann durch Addition der Reaktionspartner berechnet werden. Nein
5. Phasenregel: Die Gruppe unabhängiger intensiver Eigenschaften zur Festlegung des Systemstatus kann durch die Phasenregel bestimmt werden. Ja
6. Berechnungsmethoden: Die einfachste und sicherste Methode ist es, Enthalpieänderungen durch Durchschnittswerte der Wärmekapazitäten und nicht über tabellarische Daten zu berechnen. Nein
7. Energiebilanz für offene Systeme: Die Energiebilanz besteht aus kinetischer Energie, potentieller Energie, Arbeit, dem Volumen gegen den Differenzdruck und einem Term für den Verlust mechanischer Energie durch irreversible Umwandlung. Ja
8. Einheitenumrechnung: Ein Durchfluss von 1 L/h entspricht 2,8 × 10^-7 m³/s. Ja
9. Othmer-Diagramm: Im Othmer-Diagramm werden eine Substanz und eine Referenzsubstanz im Hinblick auf die Verdampfungswärme verglichen. Ja
10. Dichteumrechnung: Die Umwandlung der Dichte von Wasser (1 g/cm³) in das internationale System ergibt 1 kg/m³. Nein
11. Standard-Bildungswärme: Bei der Berechnung der Standard-Bildungswärme einer Reaktion muss diese nicht unbedingt dem entsprechen, was real bei Zimmertemperatur geschieht; sie stellt einen fiktiven Prozess zur Bildung einer Verbindung aus Elementen dar. Nein
12. Innere Energie: Die innere Energie ist ein mikroskopisches Maß für molekulare, atomare oder subatomare Energien, die den Regeln der Erhaltung mikroskopischer dynamischer Systeme folgen. Nein
13. Wärmekapazität: Die Wärmekapazität von Wasser variiert nicht mit der Temperatur. Nein
14. Zustandsfunktionen: Enthalpie und innere Energie sind Zustandsfunktionen, da sie wegunabhängig sind und bei gleichen Endzuständen die gleichen Werte liefern. Ja
15. Mol-Definition: Ein Mol ist die Stoffmenge, die so viele Elementarteilchen enthält, wie Atome in 0,012 kg Kohlenstoff-12 enthalten sind. Ja
16. Temperaturskalen: Das Verhältnis zwischen Fahrenheit und Celsius beträgt 1,8 °C = 1 °F. Nein
17. Innere Energie (System): Die innere Energie eines Systems ist die Wärmemenge, die dem System zugeführt wurde, abzüglich der vom System verrichteten Arbeit. Ja
18. Reversibilität: Ein Vorgang ist reversibel, wenn er den idealen Zustand darstellt und ein Maß für die maximale Effizienz ist, da reale Prozesse irreversibel sind. Ja
19. Enthalpieänderung: Die Enthalpieänderung bei einem Phasenwechsel entspricht dem bestimmten Integral der Wärmekapazität über die Temperatur. Nein
20. Absolute Skalen: Die absoluten Temperaturskalen sind Celsius und Fahrenheit. Nein
21. Standardbedingungen: Bei der Reaktionswärme werden die Enthalpieänderungen aller Bestandteile auf den Referenzzustand von 25 °C und 1 atm bezogen. Ja
22. Dimensionen: Dimensionen sind grundlegende Konzepte für Messgrößen wie Länge, Zeit, Masse und Temperatur. Ja
23. Einheitenrechnung: Regeln für den Umgang mit Einheiten betrachten diese wie algebraische Symbole; man kann Einheiten addieren oder subtrahieren, auch wenn sie unterschiedlich sind. Nein
24. Materialbilanz: Wenn die Materialbilanzgleichung nicht linear ist, können Lösungen grafisch oder mit Computerprogrammen zur Wurzelsuche ermittelt werden. Ja
25. Energieerhaltung: Ohne Energieakkumulation entspricht der Wärmestrom abzüglich der Arbeit der Summe aus Enthalpie, kinetischer und potentieller Energie. Ja
26. Relative Enthalpie: Nur Enthalpien können relativ bestimmt werden. Ja
27. Isochorer Prozess: Ein isometrischer oder isochorer Prozess ist ein Vorgang, der bei konstanter Raumtemperatur abläuft. Nein (Konstantes Volumen)
28. Dichte: Das Volumen steht im Verhältnis zur Masse pro Volumeneinheit. Ja