Verständnis der Elektronischen Struktur und Chemischen Verbindungen

Aufbau

Verfahren für die Entwicklung der elektronischen Struktur in die Energieniveaus der Atome.

Elektronische Konfiguration

Elektronische Struktur der Atome, die Verteilung von Elektronen in Subshells und Orbitalen.

Wie

Eine kleinere Menge an Energie. Die Höhe der Lichtenergie, die aufgerufen wird.

Dualität

Das Prinzip, dass Elektronen sich wie Teilchen verhalten.

Elektron: Grundstufe

Subatomare Teilchen, die nicht durch chemische Prozesse in einfachere Teilchen zerlegt werden können.

Spin

Die Spin- oder Drehbewegung des Elektrons, die auf dessen eigene Achse erfolgt.

Gruppen

Vertikale Spalten im Periodensystem.

Unschärferelation

Das Prinzip, dass man während der Position und Geschwindigkeit eines Elektrons nicht gleichzeitig genau wissen kann.

Isotope

Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Atommasse; Atome haben die gleiche Anzahl an Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.

Periodisches Gesetz

Die Periodizität in der Veränderung der chemischen Eigenschaften der Elemente.

Atommasse

Die Menge des Materials, das in den Atomen enthalten ist.

Neutron

Elektrisch neutrale Teilchen, die zusammen mit Protonen die Kerne von Atomen bilden.

Energetische Ebene

Der Raum um den Kern, wo sich die Elektronen befinden.

Ordnungszahl

Die Anzahl der Protonen im Kern des Atoms, die gleich der Anzahl der Elektronen ist, wenn das Atom neutral ist.

Quantenzahlen

Zahlen, die die Elektronen beschreiben, wie sie sich im Raum um den Atomkern bewegen.

Massenanzahl

Die Summe der Nukleonen, d.h. Protonen plus Neutronen.

Orbital

Ein Gebiet des Raumes um den Kern, wo die Wahrscheinlichkeit, das Elektron zu finden, größer ist.

Zeiträume

Horizontale Reihen des Periodensystems.

Periodische Eigenschaften

Eigenschaften der Elemente, die im periodischen System auftreten und entscheidend von der Ordnungszahl abhängen.

Proton

Positiv geladenes Teilchen, aus dem die Atomkerne bestehen.

Kathodenstrahlen

Elektronen, die auf die Kathode geleitet werden.

Gammastrahlen

Sie haben höhere Frequenzen und niedrigere Wellenlängen.

Chemisches Symbol

Kurzschriftliche Darstellung eines Elements, die die Zugabe von einem Atom des Elements und seine Atommasse zeigt.

Unterstufe

Die Energie-Division in einem bestimmten Energieniveau.

Quanten-Tabelle

Ein Tisch, an dem die chemischen Elemente nach ihrer Ordnungszahl geordnet werden.

Periodische Tabelle

Eine Tabelle, in der die Strukturierung die Ordnungszahl der Elemente berücksichtigt.

Periodische Trends

Eigenschaften, die bestimmten Elementen zugeordnet sind und regelmäßig in der gesamten Reihe von Elementen wiederholt werden.

Valenz

Die Kombination von Kapazitäten eines Atoms mit seinen Peripherie-Elektronen.

Starke Säure

Säuren in wässriger Lösung, die alle Moleküle ionisieren.

Anhydride

Chemische Verbindungen, die kein Wasser enthalten.

Starke Base

Eine Verbindung, die in Wasser gelöst wird, wenn alle ihre Anteile vollständig in Metallionen dissoziiert werden.

Binäre Verbindungen

Verbindungen, die aus zwei Elementen gebildet werden.

Quaternäre Verbindungen

Verbindungen, die aus vier Elementen gebildet werden.

Ternäre Verbindungen

Verbindungen, die aus drei Elementen bestehen.

Formel

Die Darstellung einer Substanz, die die atomare Zusammensetzung der Moleküle zeigt.

Verkürzte Formel

Eine Formel, die Indizes verwendet, um die Anzahl der Atome im Molekül zu zeigen, aber nicht zeigt, wie sie verbunden sind.

Empirische Formel

Eine Formel, die das Verhältnis in ganzen Zahlen der Atome jedes Elements in einer Verbindung angibt.

Chemische Funktion

Eigenschaften, die eine Gruppe von Verbindungen charakterisieren.

Funktionelle Gruppe

Ein Atom oder eine Gruppe von Atomen, die in einigen Molekülen enthalten sind und für ihr chemisches Verhalten verantwortlich sind.

Hydrazide

Säuren, die durch die Vereinigung von Wasserstoff mit einem Nichtmetall gebildet werden.

Hydroxide

Verbindungen, die in ihrem Molekül die OH-Gruppe an einem Metallteil befestigt haben.

Nomenklatur

Wie man chemische Verbindungen darstellt und benennt.

Sauerstoffsäuren

Säuren, die durch Wasserstoff gebildet werden, nicht aus Metall und Sauerstoff.

Oxide

Binäre Verbindungen aus einem Nichtmetall und Sauerstoff.

Basische Oxide

Verbindungen aus einem Metall und Sauerstoff.

Oxisalze

Verbindungen aus Metall, Nichtmetall und Sauerstoff.

Halogenide

Verbindungen, die durch die Reaktion eines Hydroxids mit einem Hydrohalogenid gebildet werden.

Salze

Verbindungen, die entstehen, wenn Wasserstoffatome vollständig durch Metall-Hydroxid ersetzt werden.