Wichtige Begriffe der chemischen Analyse

Selektivität

Eine Reaktion, die in der chemischen Analyse verwendet wird, ist selektiv, wenn die Reaktion für wenige Substanzen charakteristisch ist und eine Präferenz für einige davon zeigt. Wenn die Reaktion nur mit einer bestimmten Substanz stattfindet, ist sie spezifisch.

Nachweisgrenze

Bezieht sich auf die Mindestmenge einer Substanz, die in einer Analyse nachgewiesen werden kann.

Empfindlichkeit

Die Fähigkeit einer Methode, eine Änderung der Konzentration zu erkennen, die durch eine Variation des analytischen Signals verursacht wird.

Qualitative und quantitative Analyse

Der Bereich, der die Prinzipien und Techniken der chemischen Analyse umfasst. Er ist unterteilt in:

• Qualitative Analyse: Ihr Zweck ist die Identifizierung der einzelnen Bestandteile einer Probe (organisch und anorganisch).
• Quantitative Analyse: Sie soll die Menge einer Komponente (Analyt) in einer Probe bestimmen. Die Bestimmung des Analyten hängt von der Matrix der Probe ab.

Es gibt zwei Hauptmethoden für die quantitative Bestimmung:

• Klassische Methoden: Werden in kleinen Laboratorien verwendet, sind kostengünstig und umfassen Gravimetrie und Volumetrie. Ihr grundlegendes Instrument ist die Waage.
• Instrumentelle Methoden: Sind die modernsten und erfordern spezielle Geräte für die Bestimmung. Sie werden in großen Laboratorien verwendet, und ihr wichtigster Vorteil ist die Geschwindigkeit der Bestimmungen.

Begriffe der Volumetrischen Analyse

In der Maßanalyse misst man das Volumen eines Reagenz bekannter Konzentration (Titriermittel) und bezieht es auf die Menge des Stoffes, um den es sich handelt. Titration ist das Verfahren, bei dem ein Volumen einer Lösung bekannter Konzentration hinzugefügt wird, um die Menge eines Stoffes zu bestimmen.

Standardlösung

Eine Lösung bekannter Konzentration.

Äquivalenzpunkt

Der Punkt bei Titrationen, an dem die Anzahl der zugegebenen Äquivalente des Titriermittels gleich der Anzahl der Äquivalente des titrierten Stoffes ist. Dies wird durch das entsprechende Grammäquivalentgewicht in Gramm bestimmt und ergibt sich aus der Reaktion, die während der Titration stattfindet.

Standardisierung (Titerbestimmung)

Der Prozess der Bestimmung der genauen Konzentration (Normalität) einer Lösung, deren Konzentration nur annähernd bekannt ist.

Normalität

Eine Einheit der Konzentration, ausgedrückt in Grammäquivalenten pro Liter.

Endpunkt der Titration und Indikatoren

Der Endpunkt der Titration wird durch einen Indikator sichtbar gemacht, der seine Farbe ändert, wenn eine plötzliche Änderung einer Eigenschaft während der Titrationsreaktion auftritt. Der Endpunkt kann mit verschiedenen Arten von Indikatoren bestimmt werden:

• Physikalische Indikatoren: Basieren auf der Messung einer physikalischen Eigenschaft (z. B. Leitfähigkeit, pH-Wert etc.). Bei diesen Methoden entsprechen der Endpunkt und der Äquivalenzpunkt einander.
• Chemische Indikatoren: Sind Chemikalien, die der Lösung zur Titration hinzugefügt werden und nicht Teil der Reaktion sind. Sie zeigen den Endpunkt durch eine Eigenschaftsänderung, oft einen Farbwechsel, in der Nähe des Äquivalenzpunktes an. Der Endpunkt muss nicht genau mit dem Äquivalenzpunkt übereinstimmen.