Säure-Base-Chemie: pH-Wert, pKs-Wert und Pufferlösungen
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Definitionen nach Brønsted-Lowry
Nach dem Konzept von Brønsted werden Säuren und Basen wie folgt definiert:
- Säuren sind Protonendonatoren (sie geben Protonen, H+, ab).
- Basen sind Protonenakzeptoren (sie nehmen Protonen auf).
Beispiele für Säure-Base-Reaktionen
Säure
HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+ (Oxonium-Ion)
Base
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- (Hydroxid-Ion)
Protolyse und korrespondierende Paare
Alle Reaktionen, bei denen Protonen (H+) übertragen werden, nennt man Protolyse. Dabei entstehen sogenannte korrespondierende Säure-Base-Paare.
Reaktion von Salzsäure mit Wasser
HCl + H2O → Cl- + H3O+
Protonenwanderung ohne Wasser
NH3 + HCl → NH4+ + Cl-
Der pH-Wert
Autoprotolyse des Wassers
Wasser kann mit sich selbst reagieren, was als Autoprotolyse bezeichnet... Weiterlesen "Säure-Base-Chemie: pH-Wert, pKs-Wert und Pufferlösungen" »