Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Grundlagen der Chemie: Lösungen und Konzentration

Definitionen und Eigenschaften von Lösungen

Lösung

Eine Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Stoffen.

Lösungsmittel

Das Lösungsmittel ist der wichtigste Bestandteil einer Lösung, der die gelöste Substanz aufnimmt.

Gelöster Stoff (Solut)

Der gelöste Stoff (Solut) ist die Komponente, die in geringerer Menge vorhanden ist und im Lösungsmittel gelöst wird.

Löslichkeit

Löslichkeit ist definiert als die maximale Menge eines gelösten Stoffes, die sich bei einer bestimmten Temperatur in einer bestimmten Menge Lösungsmittel auflösen kann.

Faktoren der Löslichkeit

Die Löslichkeit hängt von den Eigenschaften des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels sowie von der Temperatur... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie und Physik: Lösungen, Atommodelle und Quantentheorie" »

Stöchiometrie: Grundlagen chemischer Berechnungen

In der Chemie ist die Stöchiometrie die Berechnung der quantitativen Beziehungen zwischen den Edukten und Produkten während einer chemischen Reaktion. Diese Beziehungen können von der Atomtheorie abgeleitet werden, obwohl sie historisch ohne Bezug auf die Zusammensetzung der Materie dargelegt wurden, basierend auf verschiedenen Gesetzen und Prinzipien.

Der erste, der die Grundsätze der Stöchiometrie festlegte, war Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) im Jahre 1792. Er schrieb:

Die Stöchiometrie ist die Wissenschaft, die die quantitativen Verhältnisse oder Massenverhältnisse misst, in denen chemische Elemente beteiligt sind.

Stöchiometrische Verhältnisse und Bedingungen

Wenn die Reaktionspartner... Weiterlesen "Stöchiometrie, LNG, LPG & Erdgas: Chemie und Energie" »

Eisen: Eigenschaften und Reaktionen

Physikalische Eigenschaften von reinem Eisen

Reines Eisen ist ein silbrig-weißes, zähes und dehnbares Metall. Kommerzielles Eisen ist selten rein und enthält oft geringe Mengen von Carbiden, Siliciden, Phosphiden und Sulfiden des Eisens sowie etwas Graphit.

Chemische Reaktionen von Eisen

Eisen löst sich in verdünnter Salzsäure und konzentrierter Schwefelsäure unter Wasserstoffentwicklung und Bildung von Eisensalzen. Mit heißer, konzentrierter Schwefelsäure entsteht Schwefeldioxid und Eisensulfat.

Unter experimentellen Bedingungen wird kaltes Eisen durch konzentrierte Salpetersäure passiviert. In diesem Zustand reagiert es nicht mit verdünnter Salpetersäure und verdrängt auch kein Kupfer aus einer... Weiterlesen "Eisen & Calcium: Eigenschaften, Reaktionen und Umweltaspekte" »

Spektralserien des Wasserstoffs

Balmer-Serie

Das sichtbare Linienspektrum von Wasserstoff (H) entspricht den Übergängen angeregter Elektronen auf das Energieniveau n=2.

Lyman-Serie

Bei Übergängen auf das niedrigere Energieniveau n=1 sind die Energiedifferenzen und somit die Frequenzen größer. Die Spektrallinien liegen im ultravioletten Bereich.

Quantenmechanisches Atommodell und Orbitale

Quantenmodell

Im Quantenmodell befindet sich ein Elektron mit einer bestimmten Energie in einer definierten räumlichen Region, dem Orbital.

Orbital

Ein Orbital ist eine Region im Raum, in der die Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons hoch ist.

Orbitalform

Die Form eines Orbitals hängt vom Typ der Unterschale ab. s-Orbitale sind kugelförmig, p-Orbitale... Weiterlesen "Atomstruktur, Spektralserien & Chemische Gesetze" »

Chemisches Gleichgewicht

Zu Beginn einer reversiblen Reaktion ist die Reaktionsgeschwindigkeit in Richtung des ersten Terms groß, da die Konzentrationen der Reaktanten hoch sind. Mit fortschreitendem Prozess und steigender Produktkonzentration erhöht sich jedoch die Reaktionsgeschwindigkeit in die entgegengesetzte Richtung, d.h. in Richtung des zweiten Terms. Es kommt ein Zeitpunkt, an dem beide Geschwindigkeiten gleich sind. In diesem Moment werden genauso viele Moleküle neu gebildet wie zerstört, und daher ändert sich die Konzentration der an der Reaktion beteiligten Stoffe nicht mehr und bleibt von diesem Moment an konstant. Wenn dies geschieht, spricht man davon, dass das chemische Gleichgewicht erreicht ist oder existiert.

Gleichgewichtskonstante

Das... Weiterlesen "Chemische Konzepte: Eine umfassende Übersicht" »

1. Faktoren, die Zustandsänderungen eines Körpers bestimmen

Die Zustandsänderungen eines Körpers (Aggregatzustände) werden durch folgende Faktoren bestimmt:

• Der Anstieg oder Rückgang der Temperatur.
• Der Anstieg oder Rückgang des Drucks.
• Der Dampfdruck eines Körpers.
• Der Zustand des Zusammenhalts oder der molekularen Aggregation.
• Die chemische Zusammensetzung des Stoffes.

2. Was ist Destillation?

Die Destillation ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung von zwei oder mehr Flüssigkeiten, das auf ihren unterschiedlichen Siedepunkten basiert.

3. Trennung einer Mischung aus 10 Substanzen

Eine Mischung aus 10 Substanzen kann in der Regel durch Chromatographie getrennt werden.

4. Definitionen chemischer und physikalischer Zustandsänderungen

• Schmelzen

Kältemittel: Entwicklung und Umweltauswirkungen

Nach der Unterzeichnung des Montrealer Protokolls wurde vereinbart, den Einsatz von Fluorchlorkohlenwasserstoffen (FCKW) mit hohem Chlorgehalt sowie ab dem Jahr 2030 die Produktion von teilhalogenierten Fluorkohlenwasserstoffen (H-FCKW) auszusetzen. FCKW-Gase verbleiben aufgrund ihrer hohen chemischen Stabilität lange in der Atmosphäre, was sich negativ auf das Ozon-Sauerstoff-Gleichgewicht auswirkt. H-FCKW-Gase haben aufgrund des Vorhandenseins von Wasserstoffatomen und ihres geringen Chlorgehalts ein sehr geringes Ozonabbaupotenzial (ODP).

Zur Gruppe der H-FCKW gehört R-22, das als Übergangskältemittel von FCKW verwendet wird. Tatsächlich wird R-22 zusammen mit einer Reihe von reinen Produkten... Weiterlesen "Kältemittel: Definitionen und Klassifizierung" »

Chemische Bindungen und die Vielfalt der Stoffe

Die enorme Vielfalt der Unterkategorien ist möglich, da die Atome der meisten Elemente eine große Fähigkeit besitzen, sich mit anderen Atomen zu verbinden – entweder mit Atomen desselben Elements oder mit Atomen verschiedener Elemente. Diese Anziehungskräfte sind als Chemische Bindungen bekannt. Das Ergebnis dieser chemischen Prozesse ist entweder eine diskrete Gruppe von Atomen, bekannt als das Molekül, oder eine Struktur aus Millionen von Atomen, die regelmäßig im Raum angeordnet sind und ein Gitter oder einen Kristall bilden.

Wenn sich Atome desselben Elements verbinden, entsteht ein elementarer chemischer Stoff. Verbinden sich hingegen Atome verschiedener Elemente, entsteht eine chemische

Aufbau

Verfahren für die Entwicklung der elektronischen Struktur in die Energieniveaus der Atome.

Elektronische Konfiguration

Elektronische Struktur der Atome, die Verteilung von Elektronen in Subshells und Orbitalen.

Wie

Eine kleinere Menge an Energie. Die Höhe der Lichtenergie, die aufgerufen wird.

Dualität

Das Prinzip, dass Elektronen sich wie Teilchen verhalten.

Elektron: Grundstufe

Subatomare Teilchen, die nicht durch chemische Prozesse in einfachere Teilchen zerlegt werden können.

Spin

Die Spin- oder Drehbewegung des Elektrons, die auf dessen eigene Achse erfolgt.

Gruppen

Vertikale Spalten im Periodensystem.

Unschärferelation

Das Prinzip, dass man während der Position und Geschwindigkeit eines Elektrons nicht gleichzeitig genau wissen kann.

Isotope

Atome... Weiterlesen "Verständnis der Elektronischen Struktur und Chemischen Verbindungen" »

Bohrs Theorie

Bohrs Beitrag zum Atommodell

Im Jahr 1913 wandte Niels Bohr die Quantentheorie auf Rutherfords Atommodell an und schlug ein Modell vor, das das Emissions- und Absorptionsspektrum des Wasserstoffatoms erklären konnte. Er entwickelte damit eine bahnbrechende Theorie.

Postulate der Bohrschen Theorie

• Das Elektron bewegt sich um den Kern auf bestimmten Schichten oder Kreisbahnen, die als Energieniveaus bezeichnet werden.
• Solange sich das Elektron auf derselben Energieebene bewegt, absorbiert oder emittiert es keine Energie. Man sagt, das Elektron befindet sich im stationären Zustand.
• Die Gesamtenergie des Elektrons ist die Summe seiner kinetischen und seiner elektrischen potenziellen Energie.
• Die Gesamtenergie des Elektrons kann nicht beliebige,