Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Aerosolpartikel in der Innenraumluft

Ein Aerosol ist eine Suspension aus festen oder flüssigen Teilchen unterschiedlicher Form und chemischer Zusammensetzung in der Luft.

Hauptquellen für Aerosole

• Schwermetalle
• Künstlich hergestellte Mineralfasern (MMMF)
• Naturfasern (Asbest)
• Verbrennungsprodukte aus Öfen, Kaminen und Schornsteinen
• Rauchfreie Umgebungen

Schwermetalle

Zu den relevanten Schwermetallen gehören Quecksilber (Hg), Cadmium (Cd), Arsen (As), Chrom (Cr), Thallium (Tl) und Blei (Pb).

• Schwermetalle sind natürliche Bestandteile der Erdkruste.
• Sie können nicht abgebaut oder zerstört werden.
• Sie gelangen über die Nahrung, das Trinkwasser und die Luft in den menschlichen Körper.
• Schwermetalle neigen zur Bioakkumulation (die Konzentration im Organismus

Grundlagen der Kernphysik: Ein Überblick

Isotope

Atome mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Atommasse.

Radioaktivität

Die Fähigkeit einiger instabiler Kerne, spontan Teilchen und/oder elektromagnetische Strahlung zu emittieren. Alle Kerne mit Ordnungszahlen größer als 83 sind radioaktiv.

Interne Strahlung

Strahlung, die von internen radioaktiven Stoffen in Lebensmitteln, Wasser und Luft stammt. Beim Verschlucken oder Einatmen wird sie von Gewebe im Körper absorbiert. Die wichtigsten radioaktiven Isotope, die im menschlichen Körper enthalten sind, sind Kalium-40, Kohlenstoff-14 und Tritium.

Radon

Kontinuierlich aus der Erdoberfläche austretend. Radon ist ein Gas und wird daher von Lebewesen eingeatmet. Wenn die Konzentration dieses... Weiterlesen "Grundlagen der Kernphysik: Radioaktivität, Isotope & Kernenergie" »

Eigenschaften der Materie und Atommodelle

Die Materie ist überall um uns herum. Um Stoffe zu bestimmen, helfen uns die charakteristischen Eigenschaften und die allgemeinen Eigenschaften der Materie. Dies beschreibt die Verteilung der Materie.

Reine Stoffe (pure) und ihre Stabilität

pure: Reine Stoffe behalten unter üblichen physikalischen Bedingungen ihre Zusammensetzung und verändern sich nicht spontan. (Originaltext: "Trotz immer physikalischen Bedingungen, die Veränderung der Zusammensetzung der Materie ist nicht Dutra")

Ein Verfahren, das Stoffe rein erhält, ist nicht allein physikalisch; manche Substanzen lassen sich nur durch chemische Vorgänge aufspalten. (Originalfragment: "das Verfahren kann nicht Stoffe rein verwendet nur physische... Weiterlesen "Eigenschaften der Materie und historische Atommodelle" »

Das Periodensystem der Elemente

Periodensystem der Elemente
Gruppe 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18; Gruppe 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18
I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII; I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
Zeitraum / Periode:
1
2
He, He
3
Li, 4
Be, 5
6
7
8
9
10
Ne, Ne
11
Na, 12
Mg, 13
Mit, 14
Wenn, 15
16
17
Cl, 18
Ar, Ar
19
20
Ca, 21
Sc, 22
Ti, 23
24
Cr, 25
Mn, 26
Fe, 27
Co, 28
Ni, 29
Cu, 30
Zn, 31
Ga, 32
Ge, 33
As, 34
Se, 35
Br, 36
Kr, Kr
37
Rb, 38
Sr, 39
40
Zr, 41
Nb, 42
Mo, 43
Tc, 44
Ru, 45
Rh, 46
Pd, 47
Ag, 48
Cd, 49
In, 50
Sn, 51
Sb, 52
Te, 53
54
Xe, Xe
55
56, Cs
Ba * 72
73, Hf
Ta, 74
75
Re, 76
Os, 77
Go, 78
Pt, 79
Au, 80
Hg, 81
Tl, 82
Pb, 83
Bi, 84
Po, 85
Mit, 86
Rn, Rn
87
Fr, 88
Ra ** 104
Rf, 105
106, Db
Sg, 107
Bh, 108
Hs, 109
Mt, 110
111, Ds
112, Rg
113, Uub
114, Uut
Uuq, 115
Uup, 116
117, Uuh
118, Uus
Uuo, Uuo

Das Periodensystem

Stoffe und Mischungen

• Homogene Mischung: Stoffe mit einheitlicher Zusammensetzung, bei denen keine unterschiedlichen Teile erkennbar sind.
• Heterogene Mischung: Stoffe mit variabler Zusammensetzung, bei denen verschiedene Bestandteile unterscheidbar sind.
• Reine Substanz: Stoffe mit fester Zusammensetzung. Man unterscheidet zwischen:
  • Elemente: Können nicht in einfachere Stoffe zerlegt werden.
  • Verbindungen: Können durch chemische Methoden in einfachere Stoffe zerlegt werden.
• Trennung von Mischungen:
  • Homogen: Destillation und Kristallisation.
  • Heterogen: Filtration und Dekantieren.

Lösungen

• Gelöster Stoff: Die Komponente, die in geringerer Menge vorliegt.
• Lösungsmittel: Die Komponente, die in größerer Menge vorliegt.
• Gesättigte Lösung: Eine Lösung,

Grundlagen der Atomtheorie und Chemie

Thomsons Atommodell

Das Atom wird als eine Kugel aus positiv geladener Materie vorgestellt, in die negativ geladene Elektronen eingebettet sind, ähnlich den Kernen in einer Wassermelone.

Das Rutherford-Experiment

Rutherford beschoss eine hauchdünne Goldfolie mit Alpha-Teilchen. Diese Teilchen sind viel kleiner als Atome, aber sehr schwer, mit einer vierfach größeren Masse als ein Wasserstoffatom und einer doppelt so großen, aber positiven Ladung wie ein Elektron. Diese Teilchen wurden spontan mit hoher Geschwindigkeit ausgesandt.

Ergebnisse des Experiments

• Die meisten Teilchen durchdrangen die Goldfolie ungehindert.
• Ein kleiner Teil der Teilchen wurde abgelenkt.
• Sehr selten prallten einige Teilchen zurück.

Erster Hauptsatz der Thermodynamik

Die innere Energie eines Systems ist gleich der Wärme, die vom oder an das System abgegeben oder absorbiert wird, plus der am oder vom System verrichteten Arbeit.

Standardenthalpie der Bildung

Die Änderung der Enthalpie bei der Bildung eines Mols einer Verbindung aus ihren Elementen in ihrem stabilsten Aggregatzustand.

Enthalpie einer chemischen Reaktion

Die Enthalpieänderung bei einer Reaktion bei konstantem Druck.

Hess'sches Gesetz

Die Reaktionswärme einer chemischen Reaktion kann als die algebraische Summe der Wärmen der Teilreaktionen ausgedrückt werden.

Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie

Die Wärmemenge, die bei der Bildung oder Spaltung eines Mols einer Bindung aus isolierten Atomen im gasförmigen... Weiterlesen "Thermodynamik und chemische Reaktionen" »

Die Atomtheorie des Demokrit

Im 5. Jahrhundert v. Chr. entstand im antiken Griechenland die Schule der Atomisten. Im Gegensatz zu den Monisten, die glaubten, Materie bestehe aus einem einzigen Element, postulierten die Atomisten, dass Materie aus kleinsten, unteilbaren Teilchen besteht.

Die physikalische Theorie des Atomismus basiert auf zwei Prinzipien:

• Die Atome bewegen sich in einem Vakuum.
• Form und Größe der Atome bestimmen die Eigenschaften der Substanz.

Diese Theorie stand im starken Kontrast zu Aristoteles, der glaubte, Materie sei aus einem einzigen, kontinuierlichen Element aufgebaut.

Daltons Atomtheorie

Zu Beginn des 19. Jahrhunderts stellte John Dalton seine Atomtheorie auf, die folgende Postulate umfasst:

1. Elemente bestehen aus unteilbaren

Homogene Mischungen (flüssig/fest)

Destillation

Die Destillation ist eine Technik, die es ermöglicht, Komponenten einer flüssigen Lösung zu trennen und zurückzugewinnen. Wichtige Hinweise:

• Der Kolben sollte maximal bis zur Hälfte mit der Lösung gefüllt sein.
• Vor dem Erhitzen sollten Siedesteine (Porzellanstücke oder Glasperlen) hinzugefügt werden, um ein gleichmäßiges Sieden mit kleinen Blasen zu gewährleisten und ein stoßartiges Sieden zu verhindern.
• Das Kühlwasser fließt von unten nach oben durch den Kühler.

Verdampfung

Die Lösung wird in einer Porzellanschale erhitzt, bis die Flüssigkeit vollständig verdampft ist.

Kristallisation

Die Lösung wird in eine Kristallisierschale gegeben, damit die Flüssigkeit bei Umgebungstemperatur... Weiterlesen "Trennverfahren für Stoffgemische: Methoden im Überblick" »

Materielle Systeme: Grundlagen und Eigenschaften

Ein materielles System ist eine Ansammlung von miteinander verbundenen Elementen, die für eine Studie als Einheit betrachtet werden.

Materielle Systeme können homogen oder heterogen sein.

Homogene und Heterogene Systeme

• In einem homogenen System sind verschiedene Stoffe auf den ersten Blick nicht zu unterscheiden.
• Eine Mischung ist ein materielles System (homogen oder heterogen), dessen Bestandteile durch physikalische Verfahren getrennt werden können.
• Eine Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Stoffen in unterschiedlichen Mengen, die durch physikalische Verfahren getrennt werden können.
• In einer Lösung wird die Substanz mit dem größeren Anteil als Lösungsmittel bezeichnet, die