Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Bioelemente

Bioelemente sind die chemischen Elemente, die Lebewesen ausmachen. Sie sind in folgende Klassen eingeteilt:

1. Primäre Bioelemente: C, H, O, N, P, S.
2. Sekundäre Bioelemente: Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-. Obwohl sie in geringerem Anteil als die primären Bioelemente vorkommen, sind sie für Lebewesen unerlässlich. In wässrigen Medien liegen sie immer in ionisierter Form vor.
3. Spurenelemente: Diese können essenziell (in allen Lebewesen vorhanden) oder variabel (nur in einigen Organismen vorhanden) sein.

Zelluläre Strukturen

Zelluläre Strukturen werden durch die Verbindung von Bioelementen gebildet. Es handelt sich um Moleküle, die auch als unmittelbare Prinzipien bezeichnet werden und relativ leicht durch einfache physikalische Verfahren... Weiterlesen "Bioelemente, Biomoleküle und Wasser" »

Biowissenschaften: Fachgebiete

• Genetik: Biologische Vererbung und Variation.
• Zytologie: Struktur und Funktion von Zellen.
• Histologie: Gewebestruktur.
• Botanik: Pflanzen und Photosynthese (auch bei einigen Bakterien).
• Zoologie: Tiere in ihrer Entwicklung und Interaktion mit der Umwelt.
• Anatomie: Makroskopische Strukturen des Körpers lebender Organismen (z.B. Organe, Organsysteme).
• Embryologie: Entwicklung von Organismen vom Zygote bis zum adulten Stadium.
• Biochemie: Chemische Eigenschaften von Zellen.
• Ökologie: Beziehungen zwischen Lebewesen und ihrer Umwelt.
• Taxonomie: Klassifizierung von Lebewesen.
• Paläontologie: Untersuchung von Fossilien.

Grundlagen der Chemie

Atome und ihre Bestandteile

Atome sind die grundlegenden Bausteine der Materie. Sie bestehen... Weiterlesen "Grundlagen der Biologie und Chemie" »

Ideale Gasgesetze

Allgemeine Gasgleichung

p × V = n R × T

Kinetische Gastheorie

Gasmoleküle haben kein Volumen, bewegen sich zufällig mit einer mittleren Geschwindigkeit v, die von der Temperatur abhängt, und kollidieren elastisch miteinander und mit den Wänden des Behälters, was Druck erzeugt.

Boyle-Mariottes Gesetz

p₁ × V₁ = p₂ × V₂
Bei konstanter Temperatur ist das Volumen eines Gases umgekehrt proportional zu seinem Druck.

Gay-Lussacs Gesetz

Bei konstantem Druck ist das Volumen eines Gases direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur.
Bei konstantem Volumen ist der Druck eines Gases direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur.

Daltonsches Gesetz

Der Gesamtdruck eines Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen... Weiterlesen "Ideale Gasgesetze und Atomtheorien" »

Reinstoffe und Gemische

Reinstoffe oder Gemische:

• Destilliertes Wasser: Reinstoff
• Leitungswasser: Gemisch (homogen)
• Diamant: Reinstoff (Element)
• Benzin: Gemisch (homogen)
• Wein: Gemisch (homogen)
• Luft: Gemisch (homogen)

Daltons Atomtheorie

Daltons Theorie: Die Materie besteht aus unteilbaren und unzerstörbaren Atomen. Alle Atome desselben Elements sind in Masse und Eigenschaften gleich. Verbindungen entstehen durch die Kombination verschiedener Elemente.

Trennverfahren

Trennverfahren:

• Sieben: Trennt feste Teilchen unterschiedlicher Größe. Instrument: Sieb.
• Filtration: Trennt Feststoffe von Flüssigkeiten. Instrument: Filter.
• Verdampfung: Trennt Feststoffe von Flüssigkeiten, wenn die Flüssigkeit nicht von Interesse ist (homogene Mischungen). Durch Erhitzen

Grundlagen der Probenanalyse

Konzentrationsbereiche

Die Analyse von Proben erfolgt je nach Konzentration der zu bestimmenden Bestandteile in verschiedenen Bereichen:

• Hauptbestandteile: Mehr als 1% des Gesamtanteils
• Nebenbestandteile: 0,1% - 1% des Gesamtanteils
• Spuren: Weniger als 0,1% des Gesamtanteils
• Ultraspuren: Im ppm-Bereich (parts per million)

Analytische Methoden und Probenmengen

Probenvolumen und Einwaage

Die Wahl der Analysemethode hängt stark von der verfügbaren Probenmenge ab:

• Makroanalyse: Probenmenge über 100 mg, gelöst in ca. 10 ml
• Semimikroanalyse: Probenmenge 10-100 mg, gelöst in 1-10 ml
• Mikroanalyse: Probenmenge 1-10 mg, gelöst in 0,1-1 ml
• Ultramikroanalyse: Probenmenge unter 1 mg, gelöst in weniger als 0,1 ml

Grundlagen der Probenahme

Die... Weiterlesen "Probenanalyse und Probenahme: Grundlagen & Methoden" »

Chemie

Atom

Die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die ihre Identität oder ihr Eigentum behält und nicht durch chemische Prozesse unterteilt werden kann.

Atomare Struktur

• Proton: Subatomares Teilchen mit positiver Ladung (+).
• Neutron: Ungeladenes subatomares Teilchen.
• Elektron: Negativ geladenes subatomares Teilchen.

Chemisches Element

Ein Stoff, der nicht durch chemische Reaktionen zerlegt werden kann. Substanzen, die durch Moleküle des Typs 1 Einzelzimmer ei O, O₂, O₃

• Atomnummer: Anzahl der Protonen.
• Massenzahl: Anzahl der Protonen + Neutronen.

Elemente in lebenden CHON

Chemische Bindung

Die Verbindung zwischen zwei oder mehr Atomen, um Moleküle zu bilden.

Ionische Bindung

Bindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall mit einer Elektronegativitätsdifferenz... Weiterlesen "Einführung in die Chemie und die Zelle" »

Elektrolyse

Elektrolyse beschreibt eine Reaktion, bei der ein elektrischer Strom eine chemische Veränderung in einer Elektrolytlösung verursacht. Oxidation (Abgabe von Elektronen) findet an der Anode und Reduktion (Aufnahme von Elektronen) an der Kathode statt.

Elektrodenpotential

Wenn ein Leiter (Elektrode) in Kontakt mit einer elektrolytischen Lösung gebracht wird, entsteht spontan eine elektrische Potentialdifferenz an der Elektrode-Lösung-Grenzfläche. Diese Differenz wird als Elektrodenpotential bezeichnet und in Volt gemessen.

Spannung

Die Spannung ist die Potentialdifferenz in Volt zwischen den beiden Elektroden. Sie ist die Summe mehrerer Beiträge: Gleichgewichtspotential der Anode, Gleichgewichtspotential der Kathode, Überspannungen,... Weiterlesen "Grundlagen der Elektrolyse: Elektrodenpotential, Spannung, Stromdichte und Überspannung" »

Lipide: Organische Biomoleküle und ihre Eigenschaften

Lipide sind eine Gruppe organischer Biomoleküle, die folgende Eigenschaften aufweisen:

• Löslich in organischen Lösungsmitteln (z.B. Ether, Chloroform)
• Unlöslich in polaren Lösungsmitteln (z.B. Wasser)
• Bestehen hauptsächlich aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff.

Fettsäuren: Aufbau und Merkmale

Fettsäuren sind Moleküle, die aus einer aliphatischen, geradkettigen Kohlenwasserstoffkette (z.B. -CH₂-CH₂-CH₂-) mit einer geraden Anzahl von Kohlenstoffatomen bestehen und eine Carboxylgruppe (-COOH) als Säuregruppe aufweisen.

Gesättigte Fettsäuren

Gesättigte Fettsäuren besitzen nur Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen ihrer linearen Kohlenwasserstoffkette. Beispielformel: CH₃-... Weiterlesen "Lipide: Struktur, Eigenschaften und biologische Funktionen" »

Chemie Grundlagen: Bindungen, Reaktionen und Begriffe

Die Oktettregel: Grundlagen der chemischen Bindung

Die Oktettregel besagt, dass Atome in Verbindungen dazu neigen, Elektronen mit anderen Atomen auszutauschen, um acht Elektronen in ihrer äußersten Schale zu erreichen, mit Ausnahme von Wasserstoff, der zwei Elektronen anstrebt.

Chemische Bindungen: Arten und Eigenschaften

Ionische Bindung: Anziehung zwischen Ionen

Die ionische Bindung entsteht durch die elektrische Anziehung zwischen positiv geladenen Ionen (Kationen) und negativ geladenen Ionen (Anionen). Metalle bilden ionische Verbindungen mit Nichtmetallen.

Eigenschaften ionischer Verbindungen

• Sie sind bei Raumtemperatur fest und haben sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte.
• Sie sind hart und

Physikalische und chemische Phänomene

Physikalische Phänomene

Physikalische Phänomene sind jene Ereignisse, bei denen keine Veränderung in der Zusammensetzung der beteiligten Stoffe auftritt. Es handelt sich um jede Veränderung, die in der Natur in materiellen Systemen erfolgt.

Chemische Phänomene

Chemische Phänomene sind Ereignisse, bei denen sich die Identität der beteiligten Stoffe verändert. Die Umwandlung einer Substanz in eine andere wird als chemische Reaktion bezeichnet. Dabei werden einige Bindungen aufgebrochen und andere neu gebildet.

Chemische Gleichungen

• Reversible chemische Gleichung: Die Umwandlung von Edukten in Produkte findet gleichzeitig mit der Umwandlung der Produkte in Edukte statt.
• Irreversible chemische Gleichung: