Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Grundlegende atomare Bestandteile

Elektron

Es hat eine Masse von 9,1 x 10^-28 g (0,00055 amu) und eine elektrische Ladung von -1,6 x 10^-19 Coulomb.

Proton

Es hat eine Masse von 1,67 x 10^-24 g (1,00732 amu) und eine elektrische Ladung von +1,6 x 10^-19 Coulomb.

Radioaktivität

Radioaktive Strahlung wird in drei Hauptarten unterteilt:

• Alpha-Strahlen (α): Bestehen aus positiv geladenen Teilchen (Heliumkernen), die sich mit einer Geschwindigkeit zwischen 16.000 und 32.000 km/s bewegen. Sie sind nicht sehr durchdringend.
• Beta-Strahlen (β): Bestehen aus Elektronen (negativ geladen), die sich mit hoher Geschwindigkeit bewegen. Sie sind durchdringender als Alpha-Strahlen.
• Gamma-Strahlen (γ): Sind keine Teilchen, sondern hochfrequente elektromagnetische Strahlung.

Atomare Grundbegriffe: Atom, Ion und Isotop

Atom: die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die ihre Identität und ihre Eigenschaften behält und nicht durch chemische Prozesse geteilt werden kann.
Massenzahl: repräsentiert die Summe der Protonen und Neutronen im Atomkern. Wird auch in Zusammenhang mit der Atommasse genannt.
Ordnungszahl: ist die positive ganze Zahl, die der Anzahl der Protonen im Atomkern entspricht.
Ion: Ein Ion ist ein Teilchen, das entsteht, wenn ein neutrales Atom oder eine Gruppe von Atomen ein oder mehrere Elektronen gewinnt oder verliert.
Kation: ist ein Ion (Atom oder Molekül) mit positiver elektrischer Ladung.
Anion: ist ein Ion (Atom oder Molekül) mit negativer elektrischer Ladung.
Isotop: bezeichnet Atome

Chemische Bindungen

Kovalente Bindungen

Treten zwischen Atomen auf, die Elektronenpaare teilen. Die Elektronegativitätsdifferenz ist kleiner als 1,7.

• Unpolare kovalente Bindung: Elektronegativitätsdifferenz ist null.
• Polare kovalente Bindung: Elektronegativitätsdifferenz ist kleiner als 1,7, aber größer als 0.
• Koordinative kovalente Bindung: Ein Atom stellt beide Elektronen des Elektronenpaares zur Verfügung.
• Mehrfachbindungen: Können einfach (ein gemeinsames Elektronenpaar), doppelt (zwei gemeinsame Elektronenpaare) oder dreifach (drei gemeinsame Elektronenpaare) sein.

Hybridisierung von Atomorbitalen

Neue Orbitale entstehen durch die Mischung verschiedener Atomorbitale. Beispiel: sp³-Hybridisierung.

Metallische Bindung

Entsteht durch die Bewegung... Weiterlesen "Chemische Bindungen und Atomstruktur" »

Grundlagen der Chemie: Elemente, Verbindungen und Materie

Definitionen

Elemente und Verbindungen

Elemente sind Stoffe, die aus einer einzigen Art von Atomen bestehen.

Verbindungen entstehen durch die Gruppierung der Atome verschiedener Elemente.

Chemische Bausteine des Lebens: Bioelemente

Bioelemente sind die chemischen Elemente, aus denen Lebewesen aufgebaut sind.

Makroelemente (Häufigste Bioelemente)

Die häufigsten Arten sind: C, H, O, N, Ca, P, Mg, S, Na, K und Cl. Sie machen über 99% der Masse dieser Lebewesen aus.

Spurenelemente (Unentbehrliche Mikronährstoffe)

Diese Elemente sind nur in sehr geringen Mengen vorhanden (ca. 0,1%), sind aber für alle Lebewesen unentbehrlich. Beispiele sind: Zn, Fe, Mn, F, I, Cu und Co.

RDA (Empfohlene Tagesdosis)

Die anomale Ausdehnung von Wasser

Die Erfahrung lehrt uns, dass sich ein Körper bei Erwärmung ausdehnt und bei Abkühlung zusammenzieht. Bei Wasser ist das jedoch anders. Wenn Wasser gefriert, dehnt es sich aus. Das bedeutet, das Volumen nimmt zu; eine bestimmte Masse Eis hat ein größeres Volumen als die gleiche Masse flüssigen Wassers. Dieses Phänomen wird als anomale Ausdehnung des Wassers (Dichteanomalie) bezeichnet.

Die Dichte von Wasser ist temperaturabhängig. Die maximale Dichte (1 g/cm³) erreicht flüssiges Wasser bei 3,98 °C. Zwischen 0 °C und 4 °C zieht sich Wasser bei Erwärmung zusammen und erreicht sein minimales Volumen. Ab 4 °C dehnt sich Wasser bei zunehmender Temperatur aus, wie andere Flüssigkeiten auch.

Wasseraktivität

Gravimetrie

Gravimetrie stützt sich auf Messungen, die die Masse einbeziehen, und umfasst im Wesentlichen zwei experimentelle Schritte:

• Wiegen der Probe.
• Wiegen des Analyten oder einer bekannten chemischen Substanz der Zusammensetzung mit dem Analyten.

Arten der Analyse

a) Gravimetrie durch Verflüchtigung

Hierbei wird der Analyt von anderen Bestandteilen einer Probe getrennt, indem er in ein Gas bekannter chemischer Zusammensetzung umgewandelt wird.

Das Gewicht dieses Gases dient als Maß für die Konzentration des Analyten.

b) Gravimetrie durch Fällung

Der Analyt wird von den Komponenten einer Lösung als Niederschlag getrennt, behandelt und in eine Verbindung bekannter Zusammensetzung umgewandelt, die gewogen werden kann.

Abscheider-Agenten

• Spezifisch:

Einführung in chemische Verbindungen und Formeln

Beispiele für chemische Stoffe:

• MgO: Magnesiumoxid
• Fe-H: Eisenhydrid
• HBr: Bromwasserstoffsäure (Bromid)
• NaCl: Natriumchlorid (Chlorid)
• Ca(OH)₂: Calciumhydroxid
• HNO₂: Salpetrige Säure (Dioxonitrat(III) von Wasserstoff)
• N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃: Reaktion zu Salpetersäure
• HNO₃: Berechnung der Molmasse: 1 + 14 + (3 × 16) = 63 u

Die Entwicklung der Atommodelle

• Dalton-Modell: Das Atom wurde als kleine, unteilbare Kugel betrachtet, die nicht in weitere Teilchen zerlegt werden konnte.
• Thomson-Modell: Ein Gemisch, das aus Protonen und Elektronen besteht (Rosinenkuchenmodell).
• Rutherford-Modell: Gestützt auf Experimente nahm er an, dass das Atom aus einem Kern besteht, in dem die Masse konzentriert ist, und einer

Oktettregel

Die Oktettregel beschreibt die Bildung von Verbindungen, bei denen Atome Elektronen gewinnen oder austauschen, um acht Elektronen auf ihrer äußeren Schale zu erreichen.

Moleküle

Moleküle bestehen aus einer Reihe von Atomen und sind im Allgemeinen klein. Man unterscheidet zwischen:

• Elementmolekülen: Bestehen aus Atomen desselben Elements.
• Verbindungsmolekülen: Bestehen aus verschiedenen Atomen.

Beispiele sind zweiatomige oder dreiatomige Moleküle.

Kristalle

Kristalle bestehen aus einer Vielzahl von Atomen, Ionen oder Molekülen, die in der Regel groß sind und in einem regelmäßigen, dreidimensionalen Gitter angeordnet sind.

Ionische Bindung

Eine ionische Bindung entsteht durch die Verbindung eines Metalls mit einem Nichtmetall. Dabei... Weiterlesen "Grundlagen der chemischen Bindungen und Stöchiometrie" »

Katalysatoren: Definition und Wirkung

Ein Katalysator ist ein Stoff, der in einer chemischen Reaktion die Geschwindigkeit verändert, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Er ist an der Reaktion beteiligt, wird aber nicht durch sie verändert. Es gibt positive Katalysatoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, und negative Katalysatoren, die sie verringern.

Erdöl: Zusammensetzung, Nutzung und Entstehung

Erdöl ist ein Gemisch aus organischen Stoffen, die flüssig, gasförmig oder auch als feste Lösung vorliegen und in erster Linie reich an Kohlenwasserstoffen sind. Es gibt einfache Kohlenwasserstoffe wie Methan, aber auch viel komplexere, die bis zu 40 Kohlenstoffatome enthalten können. Ebenso sind organische Verbindungen mit Sauerstoff,... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Definitionen und Eigenschaften" »

Chemische Bindungen: Ionenbindung, Kovalente Bindung & Eigenschaften

Ionenbindung

Diese Bindung tritt auf, wenn Atome der metallischen Elemente (insbesondere die der Gruppen 1, 2 und 13, die weiter links im Periodensystem liegen) mit nichtmetallischen Atomen (Elemente auf der rechten Seite im Periodensystem, vor allem die Gruppen 16 und 17) reagieren. Eine Ionenbindung bildet sich typischerweise, wenn die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) zwischen den beteiligten Atomen größer als 1,7 ist.

In diesem Fall geben die Metallatome Elektronen an die Nichtmetallatome ab, wodurch positive bzw. negative Ionen entstehen. Diese entgegengesetzt geladenen Ionen werden durch starke elektrostatische Kräfte angezogen, wodurch sie fest gebunden sind... Weiterlesen "Chemische Bindungen: Ionenbindung, Kovalente Bindung & Eigenschaften" »