Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Chemische Bindungen: Ionenbindung, Kovalente Bindung & Eigenschaften

Ionenbindung

Diese Bindung tritt auf, wenn Atome der metallischen Elemente (insbesondere die der Gruppen 1, 2 und 13, die weiter links im Periodensystem liegen) mit nichtmetallischen Atomen (Elemente auf der rechten Seite im Periodensystem, vor allem die Gruppen 16 und 17) reagieren. Eine Ionenbindung bildet sich typischerweise, wenn die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) zwischen den beteiligten Atomen größer als 1,7 ist.

In diesem Fall geben die Metallatome Elektronen an die Nichtmetallatome ab, wodurch positive bzw. negative Ionen entstehen. Diese entgegengesetzt geladenen Ionen werden durch starke elektrostatische Kräfte angezogen, wodurch sie fest gebunden sind... Weiterlesen "Chemische Bindungen: Ionenbindung, Kovalente Bindung & Eigenschaften" »

Daltons Atomtheorie: Grundlagen und Annahmen

Daltons Hypothese beruhte auf folgenden Prämissen:

Die Elemente sind aus Atomen aufgebaut, die unabhängige, materielle, unveränderliche und unteilbare Teilchen sind.
Die Atome desselben Elements sind in ihrer Masse und anderen Eigenschaften gleich.
Atome verschiedener Elemente haben unterschiedliche Massen und Eigenschaften.
Verbindungen entstehen durch die Verbindung von Atomen verschiedener Elemente in einem einfachen, ganzzahligen Verhältnis.

Aus der Atomtheorie von Dalton lassen sich folgende Definitionen ableiten:

• Ein Atom ist das kleinste Teilchen eines Elements, das dessen Eigenschaften beibehält.
• Ein Element ist ein Stoff, der aus gleichen Atomen besteht.
• Eine Verbindung ist eine Substanz,

1. Definition: Lösung

Eine Lösung ist ein homogenes Gemisch aus zwei oder mehr Stoffen, das gebildet wird, wenn ein gelöster Stoff in einem Lösungsmittel dispergiert ist.

2. Der Tyndall-Effekt

Der Tyndall-Effekt beschreibt die Sichtbarmachung eines Lichtstrahls, der durch eine homogene Mischung (oder ein Kolloid) tritt.

3. Konzentration

Die Konzentration beschreibt das Verhältnis der Menge eines gelösten Stoffes zur Menge des Lösungsmittels oder der gesamten Lösung.

4. Auflösungsprozess

Die Auflösung ist der Prozess der Verteilung von Teilchen des gelösten Stoffes im Lösungsmittel.

5. Löslichkeit

Die Löslichkeit gibt die maximale Menge eines gelösten Stoffes an, die ein Lösungsmittel bei einer bestimmten Temperatur aufnehmen kann.

6.

Grundlagen der Atomstruktur und Bindung

Orbitale und Elektronenkonfiguration

Elektronenspin

Der Spin beschreibt die Bewegung der Elektronen um den Atomkern und um sich selbst. Es gibt zwei mögliche Spin-Richtungen: +1/2 und -1/2. Wenn zwei Elektronen in einem Orbital eine entgegengesetzte Spinrichtung haben, werden sie als Pfeile dargestellt (einer nach oben, einer nach unten).

Orbitale

Ein voll besetztes Orbital enthält zwei Elektronen. Ein einzelnes Elektron in einem Orbital wird als ungepaart bezeichnet. Orbitale werden oft als Kästchen (sogenannte Quantenkästchen) dargestellt, in denen die Elektronen eingezeichnet werden.

Elektronenkonfiguration

Die Elektronenkonfiguration eines Atoms beschreibt, wie die Elektronen im Atom angeordnet sind.... Weiterlesen "Grundlagen der Atomstruktur und chemischen Bindung" »

Mol (mol)

Die SI-Einheit der Stoffmenge. Es ist die Stoffmenge eines Systems, das genau 6,02214076 × 10²³ elementare Entitäten (z. B. Atome, Moleküle, Ionen) enthält. Diese Zahl ist der festgelegte numerische Wert der Avogadro-Konstante N_A, ausgedrückt in der Einheit mol⁻¹, und wird Avogadro-Zahl genannt.

Avogadro-Konstante (N_A)

Gibt die Anzahl der Teilchen pro Mol an: N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹.

Molmasse (M)

Die Masse von einem Mol einer Substanz (Atome, Moleküle). Der Zahlenwert der Molmasse in g/mol entspricht dem Zahlenwert der Atom- bzw. Molekülmasse in u (atomaren Masseneinheiten).

Molares Volumen (V_m)

Das Volumen, das ein Mol einer Substanz bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck einnimmt. Es muss

Eigenschaften der Aggregatzustände

Gase

Ein Gas tendiert dazu, das gesamte Volumen des Behälters einzunehmen. Die Masse des Gases bleibt dabei gleich, auch wenn sich die Größe des Behälters ändert. Gase reagieren sehr empfindlich auf Temperaturschwankungen.

Flüssigkeiten

Flüssigkeiten haben ein konstantes Volumen. Sie passen sich der Form des Behälters an. Sie dehnen sich bei Erwärmung viel weniger aus als Gase.

Feststoffe

Feststoffe haben ein festes Volumen und eine feste Form. Sie dehnen sich bei Erwärmung konstant aus, aber weniger als Flüssigkeiten.

Phasenübergänge (Zustandsänderungen)

Verdunstung (Evaporation)

Der Übergang von Flüssigkeit zu Gas tritt nur an der Oberfläche der Flüssigkeit auf.

Kochen (Sieden)

Beim Kochen findet... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Materie, Zustände und Gemische" »

Metallische Bindung

Metalle machen einen Großteil der Elemente im Periodensystem aus und weisen eine Reihe ähnlicher Eigenschaften auf.

Eigenschaften von Metallen

• Elektrische und thermische Leitfähigkeit
• Metallischer Glanz
• Duktilität
• Verformbarkeit

Metalle sind elektropositiv und haben nur wenige Elektronen in ihrer äußersten Valenzschale. Ihre Ladungen sind nur positive Oxidationszahlen und sie sind leicht zu oxidieren. Alle Metalle sind bei Raumtemperatur und -druck fest (außer Quecksilber, das flüssig ist). Die Eigenschaften von Metallen sind auf ihre Struktur und die Art der Bindung zurückzuführen: die metallische Bindung. Metalle bilden sehr kompakte Gitter mit Koordinationszahlen von 8 oder mehr.

Theorien zur metallischen Bindung

Elektronentheorie

Säuren: Definitionen nach Arrhenius, Brønsted und Lewis

Eine Säure ist nach Arrhenius (1887) jeder Stoff, der in wässriger Lösung ausschließlich H⁺-Ionen freisetzt. Ein klassisches Beispiel ist die Salzsäure (HCl). Die chemische Formel lautet:

HCl H⁺ + Cl^-

Einige Jahre später, im Jahr 1923, schlugen Brønsted und Lowry die Theorie vor, dass eine Säure ein Stoff ist, der Protonen (H⁺) übertragen kann (Protonendonator).

Letztere Definition verallgemeinert die Säuretheorie von Arrhenius. Die Theorie von Brønsted und Lowry gilt auch für nicht-wässrige Lösungen. Obwohl beide Theorien in der Definition der Säure sehr ähnlich sind, ist der Brønsted-Lowry-Ansatz wesentlich allgemeiner gefasst.

Gilbert Newton Lewis erweiterte 1923 die... Weiterlesen "Säuren, Basen, Salze und Oxide: Grundlagen der Chemie" »

Bioelemente

Bioelemente sind die chemischen Elemente, die Lebewesen ausmachen. Sie sind in folgende Klassen eingeteilt:

1. Primäre Bioelemente: C, H, O, N, P, S.
2. Sekundäre Bioelemente: Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-. Obwohl sie in geringerem Anteil als die primären Bioelemente vorkommen, sind sie für Lebewesen unerlässlich. In wässrigen Medien liegen sie immer in ionisierter Form vor.
3. Spurenelemente: Diese können essenziell (in allen Lebewesen vorhanden) oder variabel (nur in einigen Organismen vorhanden) sein.

Zelluläre Strukturen

Zelluläre Strukturen werden durch die Verbindung von Bioelementen gebildet. Es handelt sich um Moleküle, die auch als unmittelbare Prinzipien bezeichnet werden und relativ leicht durch einfache physikalische Verfahren... Weiterlesen "Bioelemente, Biomoleküle und Wasser" »

Biowissenschaften: Fachgebiete

• Genetik: Biologische Vererbung und Variation.
• Zytologie: Struktur und Funktion von Zellen.
• Histologie: Gewebestruktur.
• Botanik: Pflanzen und Photosynthese (auch bei einigen Bakterien).
• Zoologie: Tiere in ihrer Entwicklung und Interaktion mit der Umwelt.
• Anatomie: Makroskopische Strukturen des Körpers lebender Organismen (z.B. Organe, Organsysteme).
• Embryologie: Entwicklung von Organismen vom Zygote bis zum adulten Stadium.
• Biochemie: Chemische Eigenschaften von Zellen.
• Ökologie: Beziehungen zwischen Lebewesen und ihrer Umwelt.
• Taxonomie: Klassifizierung von Lebewesen.
• Paläontologie: Untersuchung von Fossilien.

Grundlagen der Chemie

Atome und ihre Bestandteile

Atome sind die grundlegenden Bausteine der Materie. Sie bestehen... Weiterlesen "Grundlagen der Biologie und Chemie" »