Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Restfraktion: Pseudo-Summe Metalle und Analyse

Die Verdauung (Aufschluss) in starken Säuren, wie Salpetersäure, Salzsäure oder deren Mischung, dem sogenannten Königswasser, löst die Silikat-Matrix nicht auf. Dies ermöglicht eine Schätzung der Höchstbeträge von Metallen, die potenziell durch sich verändernde Umweltbedingungen mobilisierbar sind.

Königswasser: Standardmethode für ökologische Analysen

Königswasser ist eine konventionelle, international standardisierte Methode für die meisten ökologischen Analysen von festen Proben. Es mobilisiert keine Metalle aus der geologischen Ursprungsmatrix, sondern löst Metallschadstoffe, die in nicht-silikatgebundener Form in die Umwelt gelangt sind. Dieses Verfahren liefert somit eine gute... Weiterlesen "Abfallwirtschaft: Metallanalyse, Sammlung und Bioabfallbehandlung" »

1. Konzept der Löslichkeit

1.1 Sättigungslöslichkeit

Wenn die Konzentration von Ionen in der Lösung zunimmt, neigen diese dazu, sich auf dem Festkörper abzusetzen, bis ein Gleichgewicht zwischen dem Prozess der Auflösung und der Kristallisation erreicht ist. Unter diesen Bedingungen ist die Lösung gesättigt. Die Löslichkeit einer Substanz ist die Konzentration der gelösten Substanz in einer gesättigten Lösung.

1.2 Einfluss der Temperatur auf die Löslichkeit

Häufig steigt die Löslichkeit eines ionischen Festkörpers in Wasser mit der Temperatur.

1.3 Effekt der gelösten Stoffe

Die Löslichkeit von ionischen Substanzen in Wasser variiert stark. Dies ist auf zwei Faktoren zurückzuführen:

• Sehr stabile Kristalle sind schwieriger zu lösen,

Daltons Atomtheorie

Die Materie ist aus kleinen, diskreten und unteilbaren Teilchen zusammengesetzt, die Atome genannt werden (der griechische Begriff bedeutet wörtlich „unteilbar“).

• Elemente: Bestehen aus identischen Atomen. Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich durch ihre Masse und andere Eigenschaften.
• Verbindungen: Werden durch die Kombination von Atomen verschiedener Elemente in einem festen Verhältnis gebildet.

Diese Verbindungen (früher als „zusammengesetzte Atome“ bezeichnet, heute als Moleküle bekannt) besitzen charakteristische Eigenschaften, die für alle Moleküle derselben Verbindung gleich sind, sich jedoch von denen anderer Verbindungen unterscheiden.

Thomsons Atommodell

Thomson wies nach, dass winzige Partikel... Weiterlesen "Daltons Atomtheorie, Thomsons Modell und Erstarrung" »

Grundbegriffe: Gesetze und Definitionen

Gesetz: Eine kurze allgemeine Aussage über Gesetzmäßigkeiten in der Natur, die auch experimentell beobachtet wurden.

Boyle-Gesetz: Das Boyle-Gesetz besagt, dass für eine gegebene Gasmenge bei konstanter Temperatur das Produkt aus Druck und Volumen konstant ist.

Zustandsformen der Materie

Gasförmiger Zustand

Gase haben keine feste Form und kein festes Volumen; sie nehmen die Form und das Volumen des Behälters an, sind kompressibel und fließfähig.

Flüssiger Zustand

Flüssigkeiten passen sich dem Behälter an, sind schwer kompressibel und fließen.

Fester Zustand

Feststoffe sind starr und haben ein bestimmtes Volumen; sie sind kaum kompressibel.

Temperatur und Einheiten

Temperaturen: T (in K) = t (in °C)

Einheit 2: Chemische Bindungen

Ionenbindung – Gitterenergie

E = -k * (Z₊Z_-e²N_A / d) * m
Dabei ist k die Coulomb-Konstante, Z₊ und Z_- sind die Ladungen der Ionen, e ist der Betrag der Elektronenladung, N_A die Avogadro-Konstante, d der internukleare Abstand und m die Madelung-Konstante (Born-Haber-Zyklus).

Born-Haber-Zyklus und Gitterenergie: Ein thermodynamischer Zyklus zur Untersuchung der Prozesse bei der Bildung eines Mols einer ionischen Verbindung aus ihren Elementen im stabilsten thermodynamischen Zustand.

Reine Stoffe

Ein reiner Stoff ist jeder Stoff, der eine feste Zusammensetzung und feste Eigenschaften in jedem seiner Teile aufweist, unabhängig von seiner Herkunft.

Elemente

Ein Element ist ein Stoff, der auch mit den üblichen chemischen Methoden nicht in einfachere Substanzen zerlegt werden kann.

Verbindungen

Eine Verbindung ist eine reine Substanz, die aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen besteht, die stets in einem konstanten Verhältnis miteinander kombiniert sind. Verbindungen können nur durch chemische Reaktionen getrennt werden.

Mischungen

Homogene Mischungen (Lösungen)

Eine homogene Mischung weist in allen ihren Teilen eine einheitliche Zusammensetzung und gleiche Eigenschaften auf. Beispiele hierfür sind Lösungen.

Heterogene Mischungen

Eine... Weiterlesen "Chemie Grundlagen: Stoffe, Gesetze und Gasgleichungen" »

Stoffgemische und ihre Trennung

Man unterscheidet zwischen verschiedenen Arten von Stoffen:

• Heterogene Gemische: Die Bestandteile sind mit bloßem Auge oder unter dem Mikroskop unterscheidbar (Trennung durch Filtration oder Sedimentation).
• Homogene Gemische (Lösungen): Die Bestandteile sind nicht unterscheidbar und weisen eine einheitliche Zusammensetzung auf (Trennung durch Destillation oder Kristallisation).
• Reine Stoffe: Besitzen eine feste Zusammensetzung. Man unterscheidet zwischen:
  • Elementen: Können nicht durch chemische Methoden in einfachere Substanzen zerlegt werden.
  • Verbindungen: Können durch chemische Methoden in einfachere Substanzen zerlegt werden.

Komponenten einer Lösung

• Gelöster Stoff (Solut): Die Substanz, die in geringerer Menge

Chemische Bindung: Definition und Typen

Die Chemische Bindung ist die wirkende Kraft zwischen zwei Atomen, die diese zusammenhält, um verschiedene und stabile Verbindungen zu bilden.

Typen Chemischer Bindungen

Kovalente Bindung (Atombindung)

Diese Bindungsform entsteht zwischen Nichtmetall-Atomen, die Elektronen anziehen, um die Oktettregel zu erfüllen. Die Atome teilen Elektronen, da keines der Atome dazu neigt, Elektronen vollständig abzugeben.

Merkmale der Kovalente Bindung

• Niedrige Schmelz- und Siedepunkte, da die intermolekularen Kräfte schwach sind.
• Sie sind keine elektrischen Leiter (die Elektronen sind im Molekül fixiert).
• Löslich in unpolaren Lösungsmitteln wie CCl₄, CS₂ oder C₆H₆ (Benzol).

Ionenbindung (Ionische Bindung)

Entsteht... Weiterlesen "Chemische Bindung, Formeln und Isomerie: Grundlagen" »

Übersicht der Feststoffarten

Die Löslichkeit reiner Stoffe

Die Löslichkeit eines reinen Stoffes in einem bestimmten Lösungsmittel bei einer gegebenen Temperatur ist eine seiner charakteristischen Eigenschaften.

Die Löslichkeit einer Substanz bei einer gegebenen Temperatur und in einem bestimmten Lösungsmittel ist die maximale Menge an gelöstem Stoff, die sich bei dieser Temperatur in 100 g des Lösungsmittels löst.

Die Löslichkeit von Gasen

Bei Gasen gilt: Wenn die Temperatur steigt, sinkt die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit. Die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit steigt hingegen bei höherem Druck.

Übersättigte Lösung

Eine übersättigte Lösung ist eine Lösung, die eine größere Menge an gelöstem Stoff enthält, als der Sättigungsmenge... Weiterlesen "Löslichkeit, Gasgesetze und kinetische Gastheorie" »