Bildung von oxidnamen

6. POWER OF Reacções. Quim. BALANCE Quim:
Energie in 6.1Cambios Reacções. I. Qu bei konstantem Druck. Wärme - die Reacções. Chem. Sind immer begleitet d d Austausch von Energie, mit 1 desprendim oder 1 d Energie-Absorption, weil die Energie q aq die React haben, ist im Besitz der verschiedenen QS-Produkte - 1 Reacções qui. 1 mit Anleihen brechen d und 1 d der Ausbildung reagieren neue Anleihen d d Produkte. Xa brechen Anleihen s Notwendigkeit, Energie zu verwalten, während Ausbildung q d link, in der Regel bringt desprendim d 1 qs energía.D Frage ist, was diese Differenz d Energie berechnen, d-, Energie-Produkte haben q (End-Prozess) haben weniger Energie q die Reaktivität (erste Prozess). Sie können reacc.Exoterm. (Wärme) oder endotherm. (Get heiß). S 1 definiert die Reaktionsenthalpie als die Summe seiner inneren Energie + d Produktvolumen x EXT.S wird angefügt Druck vertreten durch den Brief H. Seine Formel ist H = U + PV erfüllt ist: - Die Hitze absorbiert oder in 1 Reacções entwickelt. Ere gemachtte c Volumen (in 1 Behälter geschlossen) gleich der inneren Energie zu ändern, dass über die gleiche aufgetreten ist .- Die Hitze absorbiert oder in 1 Reacções Druck chem c Sie gemacht (in 1 offenen Behälter) entwickelt hat, ist gleich der Enthalpie-Änderung, die über die gleiche aufgetreten ist. 6.2. Die Bildung Enthalpie der Substanz s d 1 als die Menge der absorbierten Hitze oder bei der Bildung von 1 mol dieses Stoffes aus dem einfachen Elementen bis 1 bar Druck entwickelt definiert und 25 º C. Die Reaktion wird Enthalpie der Wärme verloren gehen oder in 1 chem Reaktion bei 1 atm und 25 aufgenommen. Hess Gesetz: d Reacções Hitze ist die gleiche, ob die Reaktion Kontrollen s in nur 1 Stufe, als ob s indirectam macht in mehreren Stufen, das heißt, hängt der Hitze des Reacções Unicam auf dem Ausgangszustand (Reaktanden) und letzten (Produkt-) und nicht der Weg eingeschlagen x Reaktion.

6.3. Spontaneität einer chemischen Reaktion: Normalerweise Reacções Exoten spontan sind, aber es Reacções die auch endothermen werden Dies bedeutet, q, um Energie w muss etwas q qu beeinflusst auch die Bestimmung der Bedeutung von etwas ändert espontáneas.Este der Erkrankung: eine Zunahme der Unordnung in einer chemischen Reaktion begünstigt die spontane Umwandlung (feste Einrichtungen haben ihre hochgradig geordnete Moleküle, während in Flüssigkeiten und Gasen, die Moleküle sind ungeordnet). Die Entropie (S) ist eine Größe, dass die Maßnahmen der Grad der Unordnung in einem Reacções. Chem. 6.4Equilibrio chem.: 1 in einem Zustand d sist.S equil. Wenn ihre Zusammensetzung nicht mit den Substanzen, die die tiempo.Si sist.Son das Ergebnis d 1 Reacções chem variieren., im Zustand d equil.Hay 1determinada Höhe von 1 d d Reagenzprodukte Features:-Die equil. Qui ist reversibel, s unverändertem Zustand kann 1 Reagenzien zu erreichen d d d equil.Partiendo der Produkte. "Das dynamische equil.Quim.Es, wenn s erreicht equil.Quim., s nicht für die Reacções, was passiert ist, q q Umwandlung d s Reagens, um Produkte mit der gleichen Geschwindigkeit erzeugt. D q die reaktive Produkte.Equil Cte von Kc und Kp: Ich habe eine Reaktion aA (g) + bB (g) CC (g) + DD (g) der Chemie, wo (g) bedeutet, dass der stv. Gasförmig ist, und vertreten durch (A] die Konzentration. Der stv. A in Mol / Liter, mq experimentellen Kontrollen, wenn Sie erreichen equil. In Reacções. Qui. Cte Wert ist wie folgt: Die C Sie sind