Grundgesetze der Chemie: Massenerhaltung und Gasgesetze
Eingeordnet in Chemie
Geschrieben am in 
Deutsch mit einer Größe von 2,67 KB
Grundlegende chemische Gesetze
Gesetz von der Erhaltung der Masse (Lavoisier)
Die Masse der Produkte einer chemischen Reaktion ist gleich der Masse der Reaktanden, die darauf reagiert haben. Da eine chemische Veränderung nur eine Umlagerung von Atomen ist, werden Atome weder geschaffen noch zerstört.
Gesetz der konstanten Proportionen (Proust)
Die Elemente verbinden sich zu einer Verbindung immer im gleichen Massenverhältnis.
Struktur von Riesenstrukturen
Riesenstrukturen sind kontinuierliche Gruppen von Atomen (gleich oder verschieden) oder Ionen, die stark miteinander verbunden sind. Diese Riesenstrukturen können metallisch, ionisch oder kovalent sein.
Gasvolumina und die Avogadro-Hypothese
Das Verhältnis der Volumina von Gasen, die unter den gleichen Druck- und Temperaturbedingungen gemessen werden, entspricht dem gleichen Verhältnis zwischen der Anzahl der Moleküle, die reagieren.
Avogadro-Hypothese: Das Volumen eines Gases ist direkt proportional zur Anzahl der enthaltenen Moleküle, unabhängig von deren Größe.
Daltons Atomtheorie und relative Atommassen
John Dalton betrachtete die Masse von Atomen als charakteristische Eigenschaft, die sie unterscheidet.
Die relative Atom- oder Molekülmasse eines Elements gibt an, wie vielmal größer die Masse eines Atoms im Vergleich zu einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-Atoms ist.
Definition des Mols
Ein Mol ist die Stoffmenge, die eine bestimmte Anzahl elementarer Einheiten enthält.
Kinetische Gastheorie
- Die Gasmoleküle sind weit voneinander entfernt und ihre Bewegung erfolgt zufällig in alle Richtungen.
- Die Geschwindigkeit der Moleküle und ihre Energie steigen mit steigender Temperatur.
- Die kinetische Energie hängt von der Temperatur ab.
- Zwischen den Molekülen wirken keine anziehenden oder abstoßenden Kräfte, außer während des Kollisionsprozesses.
Die klassischen Gasgesetze
Boyle-Mariotte-Gesetz
Für eine gegebene Gasmenge ist das Volumen umgekehrt proportional zum Druck, wenn die Temperatur konstant bleibt: P1 · V1 = P2 · V2.
Gesetz von Charles und Gay-Lussac
Das Volumen einer bestimmten Gasmasse ist bei konstantem Druck direkt proportional zur absoluten Temperatur: V1 / T1 = V2 / T2.
Gesetz von Gay-Lussac
Der Druck einer bestimmten Gasmenge ist direkt proportional zur absoluten Temperatur, wenn das Volumen konstant gehalten wird: P1 / T1 = P2 / T2.