Grundlagen der Atomphysik und das Periodensystem

Einschränkungen der Bohr-Modell: eplicaba nicht, warum die atomaren Bahnen quantisiert wurden, noch, warum einige Eigenschaften der Elemente werden in regelmäßigen Abständen wiederholt. Er fand auch, dass experimentelle Ergebnisse Spektrographen dentrro nicht passt dieses Modell an: 1) Durch die Erhöhung der Auflösung der ergab, dass einige Linien des Spektrums beiden waren tatsächlich. 2) Bei den Frequenzen, während der Stoff Feld SOMET eine intensive magnetische, beobachtet, dass einige Spektrallinien in mehrere entfaltet.

Quantenmechanische Modell: Grundgleichungen dieses neuen Modells wurden Schrödinger.Características od von Heisenberg und: 1-Welle-Teilchen-Dualität. De Broglie vorgeschlagen, dass die materiellen Teilchen Welle Eigenschaften haben und dass deshalb jedes Teilchen in Bewegung hat eine Welle, die mit ( ? = h / mv), Materiewellen ist die einzig mögliche, um Partikel zu erkennen subatomaren. 2-Prinzip der Unbestimmtheit. Dieser Grundsatz ist festgelegt, dass es eine Grenze für die Genauigkeit, mit der man, Teilchen kann sowohl die Position und Impuls eines der Grenze ist so klein, dass es nicht in makroskopischen Skala beobachtet. Die Modellgleichungen zur Beschreibung der quantenmechanische Verhalten von Elektronen im Inneren des Atoms und das Sammeln ihren Charakter ondulatorioe die Unmöglichkeit der Vorhersage der genauen Bahnen. So Gründung der Begriff der Orbitalposition. Orbiter: Raum Fläche oder das Volumen des Atoms, wo die Wahrscheinlichkeit, dass ein Elektron mit einer bestimmten Energie ist sehr groß.

Quantenzahlen: beschreiben das Verhalten eines Atoms. Nein, die Hauptquantenzahl bedeutet n die Höhe der enerxía.Pode calquiera Wert annehmen positive ganze Zahl: 1,2 ... Die NV ist der erste der folgenden weniger Energie und haben eine höhere Energien. § Ein Quantum Bahndrehimpuls Bewegung, L, bestimmt die Form der Augenhöhle und der Energie innerhalb der einzelnen nivel.Toma Werte zwischen [0, n-1] Wenn n = 1 ? L = 0, wenn n = 2 ? L = 0 oder 1, wobei n = 0,1 oder 3 ? 2 und 3 ..... 0,1,2 ? S, p, f, bzw. Nein, die magnetische Quantenzahl m _l, beschreibt die Orientierung der Orbital-Raum und erklärt die Aufspaltung von Spektrallinien durch Anlegen eines äußeren Magnetfeldes. Holen Sie sich Werte zwischen + le-l, dh die (2l +1) Werte:-l,-l +1 ,..., 0, +1 ,..., L-1, l l.Se = 0 (Orb s) ? M _l = 0, wenn l = 1 (p Orb) ? M =- _l 1.0 oder +1, wenn l = 2 (d Orb) ? M _L =- 2, -1, 0, +1 oder +2. § magnetische Quanten-Spin des Elektrons, m _s, gibt uns den inneren Wert eines Teilchens des Elektrons und anderen Elementarteilchen, die spin.Determina wenn das Elektron line up parallel oder antiparallel zu einem Magnetfeld haben die Werte + externo.Pode 02.01 und -1/2.Dise Elektronen mit der gleichen Nummer Quanten m _s haben Spin parallel oder desemparellados.

Elektronenkonfiguration: Regeln für die Art, wie Sie Ebenen der Orbitalposition:-Pauli-Prinzip. Zwei Elektronen in einem Atom kann nicht sein, vier Quantenzahlen gleich. So kann jedes Orbital in nur zwei Elektronen, ein Spin +1 / 2 und das andere -1 / 2. Die Flut-Orbitale entsprechend ihrer relativen Energien, beginnend mit den weniger energy.Some Hund Regel.Orbitale mit der gleichen zwei Absätze in sie haben die gleichen Quantenenergie. Für enchelos erste Orbitalstation gelegt auf ein Elektron in der ersten, dann Kern abgeschlossen mit dem zweiten Elektron. Electron Configuration Definition: Verteilung der Elektronen in einem Atom auf verschiedenen Ebenen und rund um die orbitale.

Periodensystems der Elemente: Tabelle der Mendelejew: mit allen bisher bekannten Elemente, geordnet nach Atomgewicht und die Ähnlichkeit von Faktoren mussten propiedades.Algúns ordearse invers zu ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften. Table Moseley: die Elemente identifiziert durch Nr. Atómico.Isto erlaubte ihr Recht Staat die periodische: Wenn die atomaren Elemente Absatzes platziert werden in aufsteigender Reihenfolge ihrer gibt es eine regelmäßige Wiederholung der verschiedenen physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser.

Elektronische Struktur und Periodensystem: Durch den Vergleich der elektronischen Konfiguration der Elemente mit ihrer Stellung im Periodensystem, es ist Zeit beobachtet, dass:-Die Elemente derselben haben alle die gleiche Nummer der elektronischen Niveaus, Vollständigkeit oder nicht. Dies deckt sich mit dem Absatz Zahl der Periode. - Die Elemente einer Gruppe presentana der gleichen elektronischen Struktur in ihrer äußeren oder Außenhülle.

Periodische Eigenschaften: sie sind die physikalischen und chemischen Eigenschaften, die regelmäßig Unterschiede innerhalb der Gruppen und Perioden. Atomradius: nicht definiert haben Grenzen, wir können nicht reden Atom Volumen eines von einem strengen Sicht, so asígnaselle jedes Element eine Atomradius von denen wir wissen können, Atomen ungefähre Größe und mit anderen vergleichen. Signarlle für jedes Element seinen Atomradius misst den Abstand zwischen den Kernen der Link. Der Wert ist ein Näherungswert, da der Abstand zwischen den Kernen variiert je nach Art der Verbindung:-Innerhalb der Gruppe der Atomradius nimmt mit wachsender Ordnungszahl Absatz (Anstieg beim Absteigen von einer Periode zur anderen). -Dent einen Zeitraum, Atomradius zunimmt als abnimmt Absatz atomaren (es erhöht die Last auf die Kern-Kern Konstanthaltung der Zahl der elektronischen Niveaus). Rays ion: Wenn ein Atom ionisiert, zur Änderung ihrer volume.Se Elektronen verliert, wird es Kationen und in seinem Radius abnimmt. Wenn Elektronen gewinnt, wird es ein Anion und sein Radius erhöht. Damit der Radius eines Kations ist kleiner als der des neutralen Atoms und der Radius der Anionen größer ist. Ionisation Potenzial: Energie externen Beteiligten in den Prozess, bei dem eine neutrale Atom eines Elementes X in der Gasphase, gibt ein Elektron aus dem sich ein Ion monopositivo x ^+, auch in den staatlichen Gas. X (g) +1 E + A ? Xg). Die enrxía Ionisation ist positiv für alle Artikel. So einen hohen Wert des Ionisierungenergie darauf hinweisen, dass das Elektron stark ist im Besitz von Atomen átomo.-Innerhalb einer Gruppe, in der Regel erhöht den Absatz der atomaren bis zur Verringerung der atomaren Nr. (erhöht beim Klettern in einer Gruppe) in den kleineren, Elektron ist die engere der Kern und Erfahrungen eine größere Anziehungskraft auf ihre parte. Innerhalb eines Zeitraums l bewegt sich Kern Erhöhung des Absatzes atomaren (steigt, wenn die Zeit voran) durch Senkung der Atomradius steigt die Anziehungskraft der Elektronen durch die und sind schwieriger zu booten . Elektronenaffinität:Energie ausgetauscht in den Prozess, bei dem eine neutrale Atom eines Elementes X in der Gasphase, erhält ein Elektron und ein Ion wird mononegativo X ^{- auch} in der Gasphase. X (g) +1 e ^- ? A + X ^- (g). - Innerhalb einer Gruppe steigt auf Erhöhung der atomaren Kern. Erhöht, wenn der Atomradius die Anziehungskraft der neuen Core-Elektronen ab und erhöht so A. - Innerhalb eines Zeitraums, wenn auch mit vielen Ausnahmen, die Erhöhungen als vermindert die Absatzmarke. A abzunehmen, wenn Bewegung in eine Zeit, da es kostenlos erhöht die Kernenergie und verringert den Atomradius. Elektronegativität: Ein Element ist die Fähigkeit eines Atoms dieses elektronegativen mehr atrer Elektronen des Moleküls, welche Formen parte.-Innerhalb einer Gruppe, die Atome sind Kein Atom weniger (weniger in der Größe) .- Innerhalb einer Frist, die meisten elektronegative Atome sind, desto mehr atomaren Absatz (etwas weniger in der Größe)