Grundlagen der Atomtheorie und chemische Gesetze

Leukipp und Demokrit: Die Entdeckung der Atome

Leukipp und Demokrit nannten die kleinsten, unteilbaren Teilchen der Materie Atome.

Gesetz der Erhaltung der Masse (Lavoisier)

• Die Masse eines Systems bleibt konstant, unabhängig von den Transformationen, die innerhalb des Systems auftreten.
• Bei jeder chemischen Umwandlung in einem geschlossenen System bleibt die Gesamtmasse der Stoffe erhalten.

Gesetz der konstanten Proportionen (Proust)

• Wenn sich zwei oder mehr Elemente zu einer Verbindung kombinieren, geschieht dies immer in festen, konstanten Massenverhältnissen.

Gesetz von Gay-Lussac (Volumen der Gase)

• Wenn Gase miteinander reagieren, um neue gasförmige Verbindungen zu bilden, stehen ihre Volumina in einem einfachen ganzzahligen Verhältnis zueinander, sofern sie unter gleichen Bedingungen von Druck und Temperatur gemessen werden.

Gesetz von Avogadro

• Die kleinsten Teilchen von Gasen sind nicht immer einzelne Atome, sondern Aggregate aus Atomen, die sogenannten Moleküle.
• Gleiche Volumina von Gasen enthalten unter gleichen Bedingungen von Druck und Temperatur die gleiche Anzahl an Molekülen.

Dalton-Atomtheorie

• Materie besteht aus unteilbaren Atomen.
• Atome sind invariant (unveränderlich).
• Elemente bestehen aus identischen Atomen mit gleicher Masse und gleichen chemischen Eigenschaften.
• Atome verschiedener Elemente besitzen unterschiedliche Massen und chemische Eigenschaften.
• Chemische Verbindungen entstehen durch die Kombination von zwei oder mehr Atomen verschiedener Elemente.
• Die Kombination erfolgt in einfachen ganzzahligen Verhältnissen.
• Bei chemischen Reaktionen werden Atome weder erschaffen noch zerstört, sie ändern lediglich ihre Anordnung.

Stoffmenge, Mol und Molvolumen

• Das Mol ist die Einheit der Stoffmenge (n) und entspricht 6,022 × 10²³ identischen Teilchen (Atome, Moleküle etc.).
• Unter gleichen Bedingungen von Druck und Temperatur nimmt ein Mol eines Gases das gleiche Volumen ein wie ein Mol eines anderen Gases.
• Das molare Volumen ist das Volumen, das ein Mol eines Gases bei 273 K (0 °C) und 1 atm einnimmt.