Grundlagen der Atomtheorie und Materiezustände

Demokrit (v Jh. V. Chr.) Atom = unteilbare Teilchen. Renaissance (XVI): Zu dieser Zeit beginnt die Beobachtung zugrunde lag, naturwissenschaftlichen Experimenten und Messungen. Boyle-> Dalto definierte chemische Element> ist das erste Treffen experimentelle Daten, um eine Theorie zu den Themen zu entwickeln. Avogadro-> ist die erste Studie von Gasen. Die Angelegenheit ist Masse und nimmt ein Volumen und ist in drei Staaten: flüssig: Masse und Volumen dargestellt werden festgelegt, sondern passt sich dem Schiff, das sie enthält. Die Kräfte Matiena die Teilchen einer Flüssigkeit durchströmt werden kann. Ein Flüssigkeiten heißen Flüssigkeiten. Nicht komprimiert. Solid: Sie feste Masse und Volumen. DIJA geformter Partikel als wichtige Kräfte verbunden sind durch-Crystalline nicht komprimiert: Die interne Struktur ist sehr ordentlich-Amorphes: Ohne Form, ist die interne Struktur nicht sortiert. Gasförmige: Die Kräfte, die die Teilchen eines Gases sind sehr schwach hält so die Gase komprimiert und werden erweitert. Haben keine festen Volumen der Wert ist abhängig von Druck und Temperatur. Heizung Kurve: festen in den flüssigen = festen in den gasförmigen Erstarrung = reverse Sublimation Verdampfung Flüssigkeit, Gas = Flüssigkeit = solide Fusion kondensierend Gas-Flüssig = solid = Sublimation Gasförmige Substanzen Atome durch verschiedene Elemente gebildet wird: Stoff, bestehend aus Atomen iguales.Compuesto:
Assoziative von Atomen, die gleich oder verschieden sind, sofern in der gleichen # Verhältnis. Nr. = Masse wird mit dem Buchstaben A = Anzahl der Protonen + # der Neutronen = Ordnungszahl wird durch den Buchstaben vertreten Z = Anzahl der Protonen = Anzahl der atomaren Elektronen = core = core + Rinde Protonen und Neutronen (keine Masse) Kruste = Elektronen vertreten (Nr. Atomaren) Orbital = Bereiche, in denen sie geeignet sind, das Elektron-Ion = sind Atome, die gewonnen oder verloren haben, Elektronen zu finden. Wenn sie verlieren, werden Elektronen positiv geladenen Kationen, wenn sie gewinnen = Elektronen sind negativ geladene Anionen Isotope = = Artikel, die in der gleichen Stelle im Periodensystem befinden, haben die gleiche Atomzahl, sondern in der Masse unterscheiden Nr. Iso = gleich, wie Topo = Ort Molekulargewicht = Summe der Massen der einzelnen Atome Mol = Molekulargewicht in g Zusammensetzung centecimal = ist der Prozentsatz fällt in jedem der Elemente, die eine Verbindung. Erfolgt nach der Regel drei.
= Avogadro-Zahl in einem Mol eines Stoffes immer 6'023 ,10²³