Grundlagen der Chemie: Atome, Modelle und Periodensystem

Betrifft: Reine Stoffe: Stoffe, die Form ist durch die gleiche Art von Teilchen (Atome, Moleküle ...). Elemente: Form von derselben Art von Atomen. Wir können nicht voneinander trennen. ZB, S, O, C ... Verbindungen: form durch die gleiche Art von Molekülen. Wir können sie zu teilen. ZB H ₂O, CO _2. Gemische: Stoffe, die Form ist durch verschiedene Arten von Teilchen. Foliations: Sie können nicht sehen, die verschiedenen Komponenten. ExMeerwasser. Heterogene: Sie können die verschiedenen Komponenten zu sehen. Ex Granit.
1. Das Atom: ist die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die ihre Identität bewahrt und Eigenschaften, die nicht durch chemische Prozesse unterteilt werden. Types: Proton: eine positive Ladung. Neutron haben nicht aufgeladen. Electron: haben negative Ladung.
4. Rutherford Atommodell:
Rutherford machen ein Experiment, bei dem stellen eine ganz kleine Folie (Folie)von Gold.
Diese Alpha-Teilchen haben kleine Masse, Geschwindigkeit und viele große kostenlos.
Die meisten Alpha-Teilchen haben keine Gebühren.
Einige Alpha-Teilchen ändern Sie die Geschwindigkeit und die Richtung.
Diese Partikel bounce (bounce von der Folie).
Der größte Teil der Alpha-Teilchen müssen leer sein.
Die Partikel werden durch das Atom (positive Ladung) abgeschoben werden.
Die periodische Eigenschaften: Ionen-Energie: Die Energie, die ein Atom verliert Cundo muss und wird ein Kation. Elektronegativität: Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen anzuziehen. Elektronenaffinität: Energie freigesetzt wird, wenn ein Atom Elektronen und Gewinne wird ein Ion.Atomvolumen:> d = <F=> r.> q => F <r


2. Atom-und Massenzahl: Mass-Nummer: ist die Summe der Anzahl der Protonen und die Anzahl der Neutronen 1 atom. Ordnungszahl: ist die Anzahl der Protonen von 1 Atom. Um welche Art von Atom ist, achten wir auf das Know Ordnungszahl. 3. Ionen und Isotopen:
Ion: Atom, die gewonnen hat oder verloren 1 oder mehrere Elektronen.
Typen: Kation: positiv geladenes Atom, dass Elektronen verloren hat, weilAnion: negativ geladenes Atom, dass Elektronen gewonnen hat, da.
Isotope: Atom verschiedene Formen des gleichen Elements, die die gleiche Anzahl an Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.
5. Bohrs Atommodell: ist eine Möglichkeit, die Spektren zu erklären.
Wir haben Na, und wir erhalten immer das gleiche Bild, das wir senden Ihnen immer die gleiche Energie.
Wir setzen K, und wir erhalten immer das gleiche Bild, das wir senden Ihnen immer die gleiche Energie.
Das Elektron, wenn ausgeführt werden, lassen sich nicht lösen Energie.
Wenn wir Energie zu schicken, gehen die Elektronen auf die eine andere Umlaufbahn.
Wenn die Elektronen gehen in die Mitte des Atoms.
Das Atom wird instabil.
6. Das Elektron-Struktur und die periodischen Eigenschaften: Elektronen bewegen sich sehr schnell.Orbital-Modelle der Quantenchemie: Region des Weltraums, wo es maximale Chance, das Elektron. Orbital: Statt des Raumes, wo gibt es eine Wahrscheinlichkeit, das Elektron.
Art der Orbitale: Orbital S ist wie eine Kugel. Es ist sehr stabil. Orbital Frage: hat mehrere Typen: P _x, P _yund P _z Orbital d: Es gibt 5 Arten von d-Orbitale Orbital f: Es gibt 7 Arten von Orbital f.