Grundlagen der Chemie: Gasgesetze, Atommodelle und Bindungen

Boyle: wenn ein Gas bei T tenems ersten CTE, das Produkt aus Druck x Volumen ist eine weitere Konstante. P1 * V1 = P2 * V2 = P3 * V3
Homosexuell-Lussac: Studie das Verhalten der Gase bei P d cte Sehen Sie die Beziehung zwischen V und T th und beachten Sie, dass bei + 1 Grad Celsius Gas in der V + 1/273.V1/T1 = V2/T2
Lösungen:
Masse-% gelösten = ms / md x 100
% Solute volume = Vs / Vd x100
g / l = dm / vl M = ns / v (l) dm = ns / kg Lösemittel
Molbruch = ns / ns + D
Lavoisier: Materie verschwindet nicht, immer erhalten. Die Gesamtmasse erhalten ist die Summe der Reaktionspartner. Kimica cuanquier Reaktion in der Summe der Massen der Edukte ist gleich der Summe der Produkte.
Proust: wenn mehrere Elemente reagieren zu steigen, um eine Verbindung geben immer tun, mit einem Anteil konstant. Wenn eine Anzahlung in Höhe von ein Element reagiert mit zwei verschiedenen Mengen eines anderen zu steigen, um zwei verschiedene Verbindungen, die Mengen geben die zweite auf Zahlen und einfach nicht in Zusammenhang stehen.
Planck's Hypothesis: Vorschlag der Natur der Teilchen Energie, sagte der Energie k emittiert oder in Form von Quanten der Energie absorbiert. E = h / v
Bohr-Modell vorgeschlagen: ein Atommodell von Rutherford sammeln die Idee und die vorherigen Ergebnisse und es auf den Punkt: 1. Elektronen in Atomen Umlaufbahn den Kern nur in bestimmten stationären Bahn und verlieren keine Energie. 2. Auf die Bahnen der Elektronen erlaubt, nennen sie Energie. 3. Bei weiter entfernten, desto mehr Energie ein Elektron hat. 4. Wenn ein Elektron springt von einer Umlaufbahn von größeren Radius zu einem kleineren, wird die überschüssige Energie als radiaccion emittiert.
Nr. Quanten: n (Haupt-) zeigt die orbitale Energie und nimmt die Werte 1,2,3,4 ... L (sekundär) ist die kreisförmige Energie der Unterstufe 0,1,2,3 .... M (magnetisch) informiert uns über die Orientierung der Orbital-l ... 0 ... + l. D (Antriebsschlupfregelung) informiert uns über die kleinen magnetischen Feld, wenn sie sich selbst -1 / 2 dreht ... 1 / 2
Pauli: ein Elektron-Orbitale durch die ersten 3 definierten Nr. Quanten (n, l, m) halten nur zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin-Nummer.
Maximale Vielfalt: im Umgang mit der gleichen Energie-Orbitale (die drei p-Orbitale, die 5 orbital orbital dy 7 l) die Elektronen sind so angeordnet, dass sich die orbitale semiocupados und ihre Spins parallel sind.
Kovalente Eigenschaften:
1 als Moleküle mit PEKEÑO Anzahl der Atome, die fast alle von ihnen sind Gase oder Feststoffe likidos und k es schmelzen und Siedepunkt sehr niedrig.
2 kovalente kristallinen Festkörpern oder riesige Moleküle, die von vielen Molekülen alle zusammen durch kovalente Bindungen, die k ak führt verbunden gebildet sind sehr hart Verbindungen, die hohen Schmelz-und Siedepunkt haben, sind in cualkier Lösungsmittel und nicht unlösbar leitfähigen .