Grundlagen der chemischen Nomenklatur

Hydride

Hydride sind Stoffe, die aus Metallen oder Nichtmetallen und Wasserstoff bestehen.

Metallhydride

In der Nomenklatur wird zuerst das Wort Hydrid und dann der Name des Metalls genannt.

• Beispiel: NaH = Natriumhydrid

Nichtmetallhydride

Hier wird zuerst Hydrid und dann der Name des Nichtmetalls nach traditioneller oder spezieller Nomenklatur genannt. Die allgemeine Formel variiert je nach Gruppe des Nichtmetalls.

• NH₃ = Ammoniak / Stickstoffhydrid (III)
• CH₄ = Methan / Kohlenstoffhydrid (IV)
• PH₃ = Phosphin / Phosphorhydrid (III)
• SiH₄ = Silan / Siliziumhydrid (IV)

Hybride Säuren

Diese werden durch Nichtmetalle der Gruppen VIA und VIIA gebildet. Der Name wird mit der Endung -wasserstoff gebildet.

• HF = Fluorwasserstoff
• HCl = Chlorwasserstoff
• H₂S = Schwefelwasserstoff
• H₂Se = Selenwasserstoff

Werden diese Verbindungen in Wasser gelöst, entstehen Säuren wie Flusssäure, Salzsäure, Schwefelwasserstoffsäure und Selenwasserstoffsäure.

Binäre Salze

Der Name wird aus der Wurzel des Nichtmetalls der Gruppen VIA und VIIA mit der Endung -id und dem Metallnamen gebildet.

• NaCl = Natriumchlorid
• AlCl₃ = Aluminiumchlorid
• CaS = Calciumsulfid

Ternäre Verbindungen

Hydroxide

Hydroxide entstehen durch die Reaktion zwischen einem basischen Oxid und Wasser oder einem Alkalimetall und Wasser. Sie sind durch das Hydroxid-Ion (OH^-) charakterisiert.

• NaOH = Natriumhydroxid
• Ba(OH)₂ = Bariumhydroxid
• Fe(OH)₂ = Eisen(II)-hydroxid
• Fe(OH)₃ = Eisen(III)-hydroxid

Reaktionsbeispiele:

• Na₂O + H₂O → 2NaOH
• BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Oxosäuren (Sauerstoffsäuren)

Diese Verbindungen entstehen durch die Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser.

• H₂SO₄ = Schwefelsäure
• HNO₃ = Salpetersäure

Reaktionsbeispiele:

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃