Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Polymere

1. Definition

In der Chemie sind Polymere Makromoleküle (meist organischen Ursprungs), die durch die Verbindung von kleineren Molekülen, den sogenannten Monomeren, gebildet werden.

2. Klassifizierung

2.1. Abhängig von der Herkunft

Natürliche Polymere: In der Natur gibt es viele Polymere und Biomoleküle, aus denen Lebewesen bestehen. Diese sind polymere Makromoleküle. Zum Beispiel: Proteine, Nukleinsäuren, Polysaccharide (z.B. Zellulose und Chitin), Gummi oder Naturkautschuk, Lignin, etc.

Semi-synthetische Polymere: Polymere, die durch die Verarbeitung natürlicher Polymere gewonnen werden. Zum Beispiel: Gummi, Nitrocellulose, etc.

Synthetische Polymere: Viele industrielle Polymere werden aus Monomeren gewonnen. Zum Beispiel: Nylon,... Weiterlesen "Polymere: Definition, Klassifizierung und Polymerisationsmethoden" »

Das Atom ist die kleinste Einheit eines chemischen Elements. In der Philosophie des antiken Griechenlands wurde "Atom" als Bezeichnung für den kleinsten, unteilbaren Teil der Materie verwendet. Diese "Elementarteilchen" galten als unzerstörbar. Tatsächlich bedeutet Atom im Griechischen "unteilbar". Das Wissen über die Größe und Natur des Atoms entwickelte sich über Jahrhunderte nur sehr langsam, da man lediglich darüber spekulieren konnte. Mit dem Aufkommen der experimentellen Wissenschaft im 16. und 17. Jahrhundert beschleunigten sich die Fortschritte in der Atomtheorie. Chemiker erkannten sehr bald, dass alle Flüssigkeiten, Gase und Feststoffe in ihre letzten Bestandteile oder Elemente zerlegt werden können.

Das Atom in der antiken

Temperaturmessung

Lernen Sie die verschiedenen Verfahren zur Bestimmung der Körpertemperatur kennen.

Thermometer

Ein Instrument oder Gerät zur Messung der Temperatur. Thermometer basieren auf der Veränderung der Abmessungen eines Körpers in Abhängigkeit von seiner Temperatur. Die Ausdehnung sollte so bemerkenswert sein, dass sie ein ausreichendes Mittel zur Temperaturmessung darstellt.

Substanz-Thermometer

Es ist möglich, den Temperaturanstieg zu messen, indem man die Volumenänderungen eines als Referenz dienenden Körpers beobachtet.

Ausdehnungsthermometer

Es ist unabhängig von der in einem Thermometer verwendeten Substanz, ob fest, flüssig oder gasförmig. Wie alle Messinstrumente sollte es entsprechend abgestuft sein.

Quecksilberthermometer

Es... Weiterlesen "Temperaturmessung und Thermometrie" »

Die Chemische Bindung ist die Anziehungskraft, die Atome in einem Molekül oder einem Kristall zusammenhält. Sie wird durch den Verlust, Gewinn oder die gemeinsame Nutzung von Valenzelektronen gebildet.

Grundlegende Begriffe

• Elementare chemische Substanz: Verbindung zwischen Atomen des gleichen Elements.
• Chemische Verbindung: Verbindung zwischen Atomen verschiedener Elemente.
• Oktettregel: Besagt, dass Atome verschiedener chemischer Elemente dazu neigen, Bindungen einzugehen, um 8 Elektronen in der äußersten Schale zu erreichen und so eine höhere Stabilität zu erlangen.

Ionenbindung

Die Ionenbindung ist die Vereinigung von Ionen entgegengesetzter Ladung durch elektrostatische Anziehungskräfte.

Empirische Formel: Zeigt das einfachste ganzzahlige... Weiterlesen "Chemische Bindungen: Arten und Eigenschaften" »

Reine Stoffe und Gemische

Reine Substanz: Jede reine Substanz hat eine definierte chemische Zusammensetzung und spezifische, unveränderliche Eigenschaften.

Beispiele: Destilliertes Wasser, reines Gold, Sauerstoff, Kochsalz.

Gemisch: Besteht aus zwei oder mehreren Stoffen in variablen Anteilen.

Beispiele: Milch, Leitungswasser, Luft.

Arten von Gemischen

Heterogene Gemische

Die Bestandteile können mit bloßem Auge oder mit optischen Instrumenten unterschieden werden.

Beispiele: Granit, Wasser und Öl.

Homogene Gemische (Lösungen)

Die Komponenten können nicht unterschieden werden, da die Teilchen vollständig vermischt sind.

Beispiele: Meerwasser, Bronze.

Kolloidale Dispersionen

Um die Komponenten zu unterscheiden, benötigt man Mikroskope.

Die Gesamtheit... Weiterlesen "Reine Stoffe, Gemische und Trennverfahren" »

Materie: Definition und Eigenschaften

Die Materie ist nicht nur aus Atomen und Molekülen aufgebaut. Materie ist alles, was eine Masse besitzt und ein Volumen einnimmt. Sie hat allgemeine und charakteristische Eigenschaften (z. B. Siede- und Schmelzpunkt). Ein materielles System ist ein abgegrenzter Teil der Materie, der in Form und Volumen für eine experimentelle Studie getrennt werden kann.

Aggregatzustände

• Fest: Feste Masse und festes Volumen. Kann nicht fließen (z. B. Eis, Eisen).
• Flüssig: Feste Masse und festes Volumen. Variable Form. Kann fließen (z. B. Wasser, Benzin).
• Gasförmig: Feste Masse. Variables Volumen und variable Form. Kann fließen (z. B. CO2, Erdgas).

Physikalische und chemische Veränderungen

• Physikalische Veränderungen:

Chemische Elemente und ihre Eigenschaften

Metalle und Nichtmetalle

• Innerhalb derselben Periode: Die metallischen Eigenschaften der Elemente sind ausgeprägter, wenn wir uns im Periodensystem nach links bewegen, und nehmen ab, wenn wir uns nach rechts bewegen.
• Innerhalb derselben Gruppe: Die metallischen Eigenschaften der Elemente verstärken sich, wenn wir uns im Periodensystem nach unten bewegen, und nehmen ab, wenn wir uns nach oben bewegen.

Bioelemente

• Primäre Bioelemente: H, C, N, O, P, S
• Sekundäre, aber unverzichtbare Bioelemente: Na, Mg, K, Ca, Mn, Fe, Cu, B, Si, F, Cl, I
• Sekundäre variable Bioelemente: V, Cr, Mo, Co, Ni, Zn, Br

Elemente im Universum, in der Atmosphäre und in der Erdkruste

• Elemente des Universums: Wasserstoff, Helium und andere

Antidotbehandlung: Neutralisierung von Giftstoffen

Die Antidotbehandlung zielt darauf ab, Giftstoffe zu neutralisieren, die vom Gewebe absorbiert wurden und in den Blutkreislauf gelangt sind. Es gibt verschiedene Typen:

• Chemische Gegenmittel

  Diese Antidote reagieren mit dem Giftstoff, um eine ungiftige oder weniger toxische Verbindung zu bilden. Beispiele hierfür sind Glucose mit HCN (bildet Heptose) oder Natriumthiosulfat mit Metallen (bildet Schwefelverbindungen).

• Chelatbildner

  Chelatbildner verbinden sich mit Metallen und Halbmetallen zu wasserlöslichen, nichtionischen und in der Regel ungiftigen oder weniger toxischen Chelatkomplexen. Beispiele: BAL (Dimercaprol) für Arsen (As), Quecksilber (Hg), Chrom (Cr), Gold (Au); Cobalt-EDTA für Cyanide.

Salze und Ionen

Essenzielle Ionen sind wichtig für den Flüssigkeitshaushalt und das Säure-Basen-Gleichgewicht. Dazu gehören:

• Kationen (positiv geladen): Natrium, Kalium, Calcium, Magnesium
• Anionen (negativ geladen): Chlorid, Bicarbonat, Phosphat, Sulfat

Dispersionen und Lösungen

Eine Dispersion ist die mechanische Verteilung von Teilchen eines Stoffes in einem anderen. Je nach Teilchengröße unterscheidet man:

1. Grobe Dispersionen (> 1000 Å): Partikel sind mikroskopisch sichtbar, können zentrifugiert werden und passieren keine semipermeablen Membranen (Dialyse).
2. Kolloide Lösungen (1-1000 Å): Partikel sind im Lichtmikroskop unsichtbar. Sie passieren permeable Membranen, werden aber von Dialysemembranen zurückgehalten. Trennbar durch Ultrazentrifugation.

Einführung

Diese Tabelle listet chemische Elemente mit ihren Atommassen, Gruppen und Perioden auf. Die Atommasse ist die Masse eines Atoms eines chemischen Elements, ausgedrückt in Atommasseneinheiten (u). Die Gruppe ist eine Spalte von Elementen im Periodensystem der chemischen Elemente. Die Periode ist eine Zeile von Elementen im Periodensystem.

Liste der Elemente