Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Was ist das Molvolumen?

Das molare Volumen ist das Volumen, das von einem Gas bei 273 K (0 °C) und 1 atm eingenommen wird. Es wurde geschätzt, dass das molare Volumen eines Gases bei 273 K und 1 atm 22,4 L beträgt.

In 22,4 L eines Gases, gemessen bei 273 K und 1 atm, befinden sich 6,022 × 10²³ Atome oder Moleküle.

Das Atom: Aufbau und Bestandteile

Das Atom besitzt einen zentralen Kern, in dem fast seine gesamte Masse konzentriert ist, die von Neutronen und Protonen bereitgestellt wird. Außerhalb des Kerns, in der Elektronenhülle, befinden sich negativ geladene Elektronen, die durch die positive Ladung der Protonen im Kern ausgeglichen werden. Somit ist das Atom elektrisch neutral.

Die Ordnungszahl (Z)

Die Anzahl der Protonen in einem Atom... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Atomaufbau und Nomenklatur" »

Carbonsäuren

Carbonsäuren werden durch die Carboxygruppe (-COOH) am Ende einer Kohlenstoffkette gekennzeichnet.

Ihre IUPAC-Namen werden gebildet, indem man dem Namen des entsprechenden Alkans das Wort "Säure" voranstellt und die Endung -an durch -oic acid ersetzt. Die Position der Carboxygruppe (immer C1) muss nicht angegeben werden.

Bei Dicarbonsäuren wird die Endung -dioic acid verwendet.

Oft werden auch traditionelle Namen verwendet, die von der IUPAC zugelassen sind.

Wenn die Carboxygruppe als Substituent an einer Seitenkette oder an einem Ring vorliegt, wird das Präfix Carboxy- verwendet, oft mit einer Positionsnummer.

Bei Verbindungen mit mehr als zwei Carboxygruppen, die nicht Teil der Hauptkette sind, kann die Benennung durch Anhängen... Weiterlesen "Organische Chemie: Carbonsäuren, Ester, Amine, Nitro" »

Eigenschaften von Elementen

• Metalle: Gute elektrische Leiter

• Halbmetalle: Zwischen Metallen und Nichtmetallen

• Nichtmetalle: Schlechte elektrische Leitfähigkeit

• Gase: Letzte Elektronenschale gefüllt

Atomorbitale und ihre Formen

Atomorbitale beschreiben die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron in einem bestimmten Bereich um den Atomkern zu finden.

• S-Orbital: Kugelsymmetrisch

  Das S-Orbital ist kugelsymmetrisch um den Atomkern angeordnet.

• P-Orbital: Hantelförmig

  Das P-Orbital besteht aus zwei flachen Bereichen (Lappen), die am Atomkern zusammentreffen und entlang der Koordinatenachsen (x, y, z) ausgerichtet sind.

• D-Orbital: Komplexe Formen

  Vier der D-Orbitale haben vier Lappen mit abwechselnden Vorzeichen. Das fünfte D-Orbital ist ein Doppellappen, der von

Materie und ihre Grundbegriffe

Definitionen

Materie

Alles, was Masse hat und Raum einnimmt.

Körper

Ein begrenzter Teil der Materie.

Materielles System

Jedes Organ und jede Gruppe von Einrichtungen, die zur Beobachtung oder zum isolierten Studium dienen.

Aggregatzustände und Phasenübergänge

Aggregatzustände

Feststoff

Hat eine eigene Form und ein eigenes Volumen. Moleküle sind eng zusammen und geordnet aufgrund starker Anziehungskräfte. Inkompressibel.

Flüssigkeit

Hat ein eigenes Volumen, aber keine eigene Form; nimmt die Form des Behälters an. Bildet eine horizontale Oberfläche. Moleküle sind ungeordnet, Anziehungs- und Abstoßungskräfte sind meist ausgeglichen. Inkompressibel.

Gas

Hat weder eine eigene Form noch ein eigenes Volumen. Zwischen den... Weiterlesen "Materie: Zustände, Eigenschaften und Systeme" »

1. Chemische Affinität eines Stoffes

Die chemische Affinität eines Stoffes hängt von seiner elektronischen Konfiguration ab.

2. Chemische Reaktion Gas-Flüssigkeit

Beschreibung einer chemischen Reaktion zwischen einem reaktiven Gas und einer Flüssigkeit:

Die Reaktion läuft in einer homogenen flüssigen Phase ab. Dabei diffundiert die Gaskomponente über die Grenzfläche, löst sich anschließend in der flüssigen Phase auf und reagiert dort (Absorption).

3. Chemische Gleichung und ihre Bestandteile

Es ist der einfache Ausdruck einer Reaktion. Sie hat zwei Seiten, getrennt durch ein Gleichheitszeichen (=). Nach dem Gesetz von Lavoisier (Erhaltung der Masse) enthält die erste Seite die Moleküle oder Atome der Reaktionspartner (Edukte), die zweite... Weiterlesen "Wichtige Konzepte der Physikalischen Chemie" »

Wissenschaft

Wissenschaft wird definiert als die Einrichtung, die Wissen über die Welt durch Beobachtung, Experimente und Schlussfolgerungen gewinnt, die den Gesetzen folgt, um überprüfbare Theorien zu entwickeln.

Physik

Die Wissenschaft, die sich mit den grundlegenden Gesetzen der Natur befasst und Phänomene untersucht, bei denen sich die chemische Zusammensetzung der Stoffe nicht ändert.

Chemie

Die Wissenschaft, die die Zusammensetzung, Kombination und Umwandlung von Stoffen sowie deren Auswirkungen auf die Natur untersucht.

Allgemeine Eigenschaften

Eigenschaften, deren Wert eine Substanz nicht eindeutig identifiziert.

Beispiele:

• Masse
• Volumen
• Temperatur

Charakteristische Eigenschaften

Eigenschaften, die einen spezifischen Wert haben und charakteristisch... Weiterlesen "Grundlagen der Stoffkunde und Physik" »

Materialklassifizierung und Eigenschaften

Materialien können nach verschiedenen Kriterien klassifiziert werden:

Nach der Quelle:

• Natürliche Materialien: Aus natürlichen Quellen gewonnen (tierisch, pflanzlich, mineralisch).
• Hergestellte Materialien: Durch Veränderung oder chemische Verfahren erzeugt.

Nach den Eigenschaften:

• Metalle und Metalllegierungen: Gewonnen aus Mineralien, meist dicht, gute elektrische und thermische Leitfähigkeit, verformbar.
• Polymere: Große Strukturen aus Monomeren, natürlich oder synthetisch, Duroplaste (nicht schmelzend) und Thermoplaste (schmelzend).
• Keramiken: Spröde, schwere, thermische und elektrische Isolatoren, hergestellt durch Schmelzen von Siliciumdioxid, Soda und Kalk. Ton entsteht durch Zersetzung von Mineralien.

Das Bohrsche Atommodell aus dem Jahr 1913 basierte auf der Untersuchung der Emissionsspektren von Atomen und der Quantentheorie.

Emissionsspektren von Atomen

Wenn Elemente Licht emittieren, entsteht ein Spektrum. Jedes Element hat ein anderes Spektrum.

Quantentheorie

In einer chemischen Reaktion kann man nicht von einer Menge an Materie sprechen, die kleiner ist als ein Atom. Es gibt auch ein Minimum an Energie, die abgegeben werden kann, die Photonen oder Quanten.

Bohrs Atommodell: Grundlagen

Bohrs Atommodell umfasst vier grundlegende Postulate:

• Elektronen in Atomen befinden sich in Bahnen oder Energieniveaus um den Kern.
• Elektronen in kernnahen Bahnen besitzen weniger Energie als solche in kernfernen Bahnen.
• Jedes Elektron in einem Atom kann nur bestimmte

Lavoisier: Gesetz der Massenerhaltung

In einer abgeschlossenen chemischen Reaktion ist die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte. Beispiel: 2,5 g + 1,2 g = 3,7 g

Proust: Gesetz der konstanten Proportionen

Das Massenverhältnis, in dem sich zwei oder mehr Elemente zu einer bestimmten Verbindung vereinigen, ist immer konstant und unabhängig vom Herstellungsverfahren der Verbindung.

Dalton: Gesetz der multiplen Proportionen

Wenn zwei Elemente mehr als eine Verbindung miteinander bilden, dann stehen die Massen des einen Elements, die sich mit einer konstanten Masse des anderen Elements verbinden, im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen zueinander.

Atommodelle: Thomson vs. Rutherford

Unterschiede

Thomson postulierte, dass das Atom... Weiterlesen "Grundlagen der Atomtheorie und chemischen Gesetze" »

Wasser in der Pflanze

Nährstofftransport

Transportiert Nährstoffe und den aufsteigenden Saft von den Wurzeln zu den Blättern.

Spezifische Wärme

Reguliert die Temperatur der Zellen und schützt das wässrige Zytoplasma vor Temperaturschwankungen.

Osmose

Bewegung des Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran von einer Lösung geringerer Konzentration zu einer Lösung höherer Konzentration bei konstanter Temperatur.

Physiologische Prozesse mit Wasserbeteiligung

Bestandteil

Macht 80 bis 90 % des Frischgewichts von Pflanzengewebe (z. B. Früchten) aus.

Lösungsmittel

Löst Pflanzennährstoffe für die Aufnahme.

Edukt

Ist Reaktionspartner bei Stoffwechselprozessen (z. B. Photosynthese).

Turgor

Sorgt für den Turgordruck, der die Pflanze straff hält... Weiterlesen "Wasser in Pflanzen & Boden: Eigenschaften & Transport" »