Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Radikalische Polymerisation

Bei der radikalischen Polymerisation wird die Doppelbindung einer Verbindung durch Erhitzen, Licht oder durch sogenannte Radikalbildner gespalten.

Es entsteht ein Monomer mit einer C-C-Einfachbindung; eines der Kohlenstoffatome wird radikalisch und kann nun mit einem anderen Monomer mit Doppelbindung reagieren.

1. Radikalbildung (Initiator-Zerfall / Peroxide)

Zunächst muss der Radikalbildner durch Erwärmen oder Lichtzufuhr homolytisch in zwei Radikale aufgespalten werden. Ein sehr geeigneter Initiator für die Herstellung von Polymeren ist das Dibenzoylperoxid, welches sich schon durch leichtes Erwärmen oder Lichtzufuhr in zwei Radikale spalten lässt.

R – R → R* + *R

2. Startreaktion (Kettenstart)

Das nun entstandene... Weiterlesen "Radikalische Polymerisation, Polykondensation & Recycling" »

Definitionen und Konzepte der Elektrochemie

Das Daniell-Element

Das Daniell-Element ist ein Primärelement, das aus Zink und Kupfer besteht.

Die elektrochemische Doppelschicht

Als elektrochemische Doppelschicht bezeichnet man die Entstehung einer Schicht aus positiven und negativen Ladungsträgern nach der Reaktion innerhalb der Halbzelle. Dabei befinden sich Elektronen im Metall und positive Ionen in der Lösung.

Die elektrochemische Spannungsreihe

Die elektrochemische Spannungsreihe ist die Ordnung von Redoxpaaren nach ihrem Standardpotential.

Der Lösungsdruck (Lösungstension)

Der Lösungsdruck ist die Tendenz des Metalls, Ionen zu bilden.

Der Abscheidungsdruck

Der Abscheidungsdruck ist die Tendenz eines Metallions, Elektronen aufzunehmen.

Berechnung

Intermolekulare Bindungen

Intermolekulare Bindungen sind Bindungen, die Atome mit anderen Molekülen oder ionischen Verbindungen eingehen.

Es gibt 3 Typen:

Ionische Bindung

Die ionische Bindung entsteht durch die Anziehung zwischen zwei oder mehr Ionen unterschiedlicher Ladung. Um die Struktur zu erhalten, muss sie elektrisch neutral sein und die Edelgaskonfiguration aufweisen. Es handelt sich um eine Verbindung zwischen Metallen und Nichtmetallen mit elektrischer Natur, die eine starke Bindung eingehen und feste ionische Verbindungen bilden, d.h. Substanzen in Form von Ionenkristallen.

Kovalente Bindung

Die kovalente Bindung ist eine Bindung zwischen Nichtmetallen, bei der beide Atome die Edelgaskonfiguration erreichen müssen. Sie erhalten die... Weiterlesen "Intermolekulare Kräfte: Definition, Typen und Oktettregel" »

Kohlenhydrate sind Biomoleküle, die aus einer oder mehreren Ketten bestehen und Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff enthalten. Viele Zucker sind süß.

Klassifikation der Kohlenhydrate

Monosaccharide

Monosaccharide sind Kohlenhydrate, die aus einer einzigen Kette bestehen und zwischen 3 und 7 Kohlenstoffatome enthalten. Sie werden durch Hinzufügen der Endung -ose benannt, z.B. Triose, Pentose, Hexose und Heptose.

Physikalische Eigenschaften

• Fest
• Weiß
• Kristallin
• Wasserlöslich
• Süßer Geschmack

Die Löslichkeit ist auf die hohe Polarität der Wasserstoff- und Hydroxylradikale zurückzuführen.

Chemische Eigenschaften

Monosaccharide sind in der Lage, Elektronen abzugeben (Oxidation). Sie sind die wichtigste Energiequelle für Zellen. Sie können auch... Weiterlesen "Kohlenhydrate: Struktur, Klassifikation und Bedeutung" »

Säuregehalt im Wein: Real, Flüchtige und Gesamt

Säuregehalt Real, Festnetz- und volatil. SÄUREGEHALT TOTAL ist die Summe der freien Säure-Funktionen in Most oder Wein. Sie wird durch Titration ermittelt und in g/l Weinsäure ausgedrückt. Der AC (in Frankreich in g/l Schwefelsäure) muss größer oder gleich 4,5 g/l Weinsäure sein. Flüchtige Säure: ist die Summe der Säuren aus der Essigsäure-Serie, die in Weinen im freien und versalzten Zustand vorkommen. AC wird in g/l Essigsäure ausgedrückt, in Frankreich in g/l Schwefelsäure. AC darf nicht größer als 1 g/l sein. Säure PH ist der Unterschied zwischen Gesamtsäure und flüchtiger Säure und wird in g/l Weinsäure ausgedrückt. SÄUREGEHALT REAL: Die Gesamtsäure informiert uns... Weiterlesen "Weinbereitung: Säuregehalt, Zucker, Sulfite und Entsäuerung" »

Proteine

Aminosäuren: Monomere, die durch Kondensation eine Peptidbindung bilden (unter Freisetzung von H₂O). Eine Peptidbindung ist eine funktionelle Amidgruppe und hat auch eine funktionelle Carbonsäuregruppe.

Strukturebenen von Proteinen

• Primärstruktur: Die Aminosäuresequenz gibt an, welche Aminosäuren in welcher Reihenfolge im Protein vorhanden sind.
• Sekundärstruktur: Beschreibt die räumliche Anordnung der Aminosäuren (der Primärstruktur), d.h. die Faltung des Proteins.
  • α-Helix: Eine schraubenförmige Struktur, bei der die NH-Gruppe einer Peptidbindung "n" mit der C=O Gruppe der Aminosäure "n+4" interagiert. Aminosäuren n-4 und n+4 stehen sich gegenüber.
  • β-Faltblatt: Entsteht durch parallele Anordnung von zwei Ketten, wobei die

Materialien und vorgefertigte Baustoffe

(Advest, TRUPAN, Masisa, Cholguán, Zement, Vulkangummi)

• TANNIN = Farbe von Holz, Kaffee
• Beton = Sand + Zement + Sand + Stein

Gebräuchliche Gase

• HELIUM

Atomverbindungen

Verbindung als ATOM

• ELEMENT
• Anzahl der Elektronen = Atommasse = Energie (Protonen und Elektronen)
• Symbol (Atommasse = Atomgewicht)
• Nr. A = Atomgewicht

Beispiele für Atome

• Helium (He) 2 4
• Kohlenstoff (C) 6 12
• Sauerstoff (O) 8 16
• Blei (Pb) 54 108

Nichtmetallische Elemente

Nichtmetallische Elemente bilden negative Ionen.

Organische und anorganische Chemie

• Organische Chemie: befasst sich mit Verbindungen, die mit Pflanzen und Tieren in Zusammenhang stehen.
• Anorganische Chemie: befasst sich mit Metallen.

Wertigkeit

Wertigkeit = Fähigkeit eines Elements, mehrere... Weiterlesen "Chemie: Grundlagen und Anwendungen" »

Funktionen und Aktivität von Wasser (H₂O)

Wasser (H₂O) erfüllt in biologischen Systemen und Lebensmitteln mehrere wichtige Funktionen:

• Stabilisator der Körpertemperatur.
• Transport von Nährstoffen und Abbauprodukten.
• Reaktionspartner und Medium für chemische Reaktionen.
• Stabilisator für Polymere.

Gebundenes Wasser und seine Eigenschaften

Wasser, das mit der Probe und anderen wässrigen Bestandteilen in Kontakt steht, zeigt eine eingeschränkte Mobilität. Es gefriert erst bei etwa -40 °C. Dieses gebundene Wasser ist nicht für das Wachstum von Mikroorganismen oder enzymatische Reaktionen verfügbar. Es wird unterteilt in konstitutionelles Wasser, vicinales Wasser und Multischicht-Wasser.

Konstitutionelles Wasser

Es stellt nur einen kleinen... Weiterlesen "Wasseraktivität (a_w) in Lebensmitteln: Funktionen, Bindungsformen und Stabilität" »

Alkalimetalle

Die Alkalimetalle Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium bilden die Gruppe 1 des Periodensystems. Sie verdanken ihren Namen der Basizität (Alkalinität) ihrer Verbindungen. Sie kommen aufgrund ihrer chemischen Aktivität nicht im elementaren Zustand vor und machen fast 5 % der Zusammensetzung der Erdkruste aus (vor allem Natrium und Kalium).

Eigenschaften

• Elektronenkonfiguration: ns¹
• Niedrige erste Ionisierungsenergie
• Geringe Elektronegativität, die innerhalb der Gruppe nach unten abnimmt
• Gemeinsame Oxidationsstufe: +1
• Bilden ionische Verbindungen
• Sehr niedrige Schmelz- und Siedepunkte
• Geringe Dichte, da sie innerhalb jeder Periode die Elemente mit dem größten Atomvolumen und der niedrigsten Ordnungszahl sind
• Ausgeprägter

Aktuelles Atommodell (Quantenmechanisches Modell)

Heisenbergsche Unschärferelation: Die von Bohr aufgeworfenen Fragen wurden durch Heisenberg grundlegend geändert. Er sagte, es sei unmöglich, gleichzeitig die Position und Geschwindigkeit eines Elektrons im Atomkern zu bestimmen. Dies ist bekannt als die Heisenbergsche Unschärferelation. So entstand ein neues Atommodell, das quantenmechanische Modell. Hiernach befinden sich Elektronen in Orbitalen, das sind abgeschlossene Räume, in denen die Wahrscheinlichkeit, Elektronen anzutreffen, am größten ist. Diese Orbitale sind wiederum in verschiedenen Energieniveaus gruppiert. Zur Beschreibung der Lage eines einzelnen Elektrons sind sogenannte Quantenzahlen notwendig. Mit diesen lässt sich... Weiterlesen "Das quantenmechanische Atommodell und periodische Eigenschaften" »