Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Messung der Redox-Energie

Die Energie, die mit einem Redox-Prozess verbunden ist, kann nicht isoliert gemessen werden. Es können immer nur zwei Prozesse zusammen gemessen werden. Die Energie der Wasserstoffelektrode wird als Referenzwert (0 Volt) verwendet.

Elektrodenpotentiale

Eine Zelle besteht aus einer Elektrode vom Typ X (Kathode) im Vergleich zur Wasserstoffelektrode (Anode). Die Energie von Redox-Prozessen, die in Lösung gemessen wird (in Volt), hängt von der Konzentration ab. Die in Tabellen angegebenen Potentiale werden bei 1M Konzentration der beteiligten Kationen gemessen.

Damit eine Redoxreaktion spontan abläuft, muss der Wert des Potentials des Oxidationsmittels größer sein als der des Reduktionsmittels.

Einfluss der Konzentration

Die... Weiterlesen "Redox-Reaktionen und Elektrodenpotentiale" »

Ideale-Diode "

3) Was ist der Hauptunterschied zwischen den Eigenschaften eines einfachen Schlüssel und eine ideale Diode?

A: Die "ideale Diode" kann in einer einzigen Richtung fahren

MATERIALIEN SEMICONDUCTORS

4) Setzen Sie Ihre eigenen Worte Halbleiter, Widerstand, Widerstand der Body-Diode und ohmscher Kontakt?

A: = SEMICONDUCTOR ist das Material, das Niveau der Leitfähigkeit zwischen einem Leiter und ein guter Isolator ist.

Resisting = Der untere Widerstand Material, das leicht ermöglicht den Durchgang eines elektrischen Ladung . Es wird verwendet, beim Vergleich der Ebenen des resisitencia Materialien.

6) Skizzieren Sie die atomare Struktur von Kupfer und diskutieren, warum es ist ein guter Dirigent und wie seine Struktur ist anders

Einschränkungen der Bohr-Modell: eplicaba nicht, warum die atomaren Bahnen quantisiert wurden, noch, warum einige Eigenschaften der Elemente werden in regelmäßigen Abständen wiederholt. Er fand auch, dass experimentelle Ergebnisse Spektrographen dentrro nicht passt dieses Modell an: 1) Durch die Erhöhung der Auflösung der ergab, dass einige Linien des Spektrums beiden waren tatsächlich. 2) Bei den Frequenzen, während der Stoff Feld SOMET eine intensive magnetische, beobachtet, dass einige Spektrallinien in mehrere entfaltet.

Quantenmechanische Modell: Grundgleichungen dieses neuen Modells wurden Schrödinger.Características od von Heisenberg und: 1-Welle-Teilchen-Dualität. De Broglie vorgeschlagen, dass die materiellen Teilchen Welle... Weiterlesen "Grundlagen der Atomphysik und das Periodensystem" »

Was ist das Molvolumen?

Das molare Volumen ist das Volumen, das von einem Gas bei 273 K (0 °C) und 1 atm eingenommen wird. Es wurde geschätzt, dass das molare Volumen eines Gases bei 273 K und 1 atm 22,4 L beträgt.

In 22,4 L eines Gases, gemessen bei 273 K und 1 atm, befinden sich 6,022 × 10²³ Atome oder Moleküle.

Das Atom: Aufbau und Bestandteile

Das Atom besitzt einen zentralen Kern, in dem fast seine gesamte Masse konzentriert ist, die von Neutronen und Protonen bereitgestellt wird. Außerhalb des Kerns, in der Elektronenhülle, befinden sich negativ geladene Elektronen, die durch die positive Ladung der Protonen im Kern ausgeglichen werden. Somit ist das Atom elektrisch neutral.

Die Ordnungszahl (Z)

Die Anzahl der Protonen in einem Atom... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Atomaufbau und Nomenklatur" »

Kohlenwasserstoffe

Kohlenwasserstoffe sind unpolare Verbindungen. Ihr Schmelz- und Siedepunkt variiert je nach Größe der Kette und der Verzweigung; Verzweigungen führen tendenziell zu niedrigeren Temperaturen. Alkene und Alkine haben aufgrund ihrer Struktur etwas höhere Schmelz- und Siedepunkte als Alkane. Aromatische Kohlenwasserstoffe sind bei Raumtemperatur alle flüssig oder fest.

Halogenderivate

Halogenderivate weisen aufgrund der $\text{C-X}$-Bindung höhere Schmelz- und Siedetemperaturen auf als die entsprechenden Kohlenwasserstoffe.

Alkohole

Alkohole: Sie enthalten mindestens eine $-\text{OH}$-Gruppe. Sie haben höhere Schmelz- und Siedepunkte als vergleichbare Kohlenwasserstoffe, da sie Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden können.... Weiterlesen "Organische Chemie: Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen und Derivaten" »

Prozentuale Zusammensetzung chemischer Verbindungen

Die prozentuale Zusammensetzung einer Verbindung kann anhand ihrer chemischen Formel bestimmt werden, indem der prozentuale Anteil jedes Elements in der Verbindung berechnet wird.

Bestimmung der chemischen Formel

Wenn die prozentuale Zusammensetzung bekannt ist, kann die chemische Formel (einfachste Formel oder empirische Formel) bestimmt werden. Dies erfordert die experimentelle Bestimmung folgender Faktoren:

• Der Anteil der einzelnen Elemente (für die qualitative Analyse).
• Die molekulare Masse der Verbindung.
• Die Struktur des Moleküls durch physikalische Methoden (IR, NMR, Massenspektroskopie) und chemische Mittel (anorganische und organische Analyse).

Der gasförmige Zustand und Gaseigenschaften

Eigenschaften... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Prozentuale Zusammensetzung und Gaszustände" »

Grundlagen der Thermologie

Obwohl wir oft glauben, dass Temperatur und Wärme dasselbe sind, ist dies physikalisch nicht korrekt.

Eigenschaften der Temperatur

• Temperatur: Eine physikalische Größe, die angibt, wie heiß oder kalt ein Körper ist.
• Sie basiert auf der mittleren kinetischen Energie der Moleküle (Teilchenbewegung).

Wärme und thermisches Potenzial

Wärme ist eine Energieform (Q), die von einem Körper mit höherer Temperatur zu einem Körper mit niedrigerer Temperatur übertragen wird.

Ein Körper mit hoher Temperatur besitzt ein hohes thermisches Potenzial; bei niedriger Temperatur ist es entsprechend geringer.

Thermometer und Temperaturskalen

Ein Thermometer ist ein Instrument zur Messung der Temperatur. Das gebräuchlichste Modell... Weiterlesen "Grundlagen der Thermologie: Temperatur, Wärme und Ausdehnung" »

Chemische Bindung

Die chemische Bindung beschreibt die Wechselwirkung zwischen Atomen, die zur Bildung von Molekülen oder Verbindungen führt. Edelgase und Metall-Dämpfe von isolierten Atomen sind Beispiele für Systeme, bei denen die Atome eng miteinander verzahnt sind. Atome können sich zu Elementen des gleichen oder verschiedener chemischer Bindungstypen verbinden. Jede Art von Bindung hat ihren eigenen Mechanismus. Chemische Bindungen werden zwischen Atomen gebildet und brechen bei chemischen Reaktionen. Die Bildung von Bindungen resultiert aus einem günstigen Gleichgewicht der Kräfte, das dazu führt, dass die gebundenen Atome eine geringere Energie (stabiler) aufweisen als getrennte Atome. Die Gleichung lautet: Getrennte Atome + Energie

Carbonsäuren

Carbonsäuren werden durch die Carboxygruppe (-COOH) am Ende einer Kohlenstoffkette gekennzeichnet.

Ihre IUPAC-Namen werden gebildet, indem man dem Namen des entsprechenden Alkans das Wort "Säure" voranstellt und die Endung -an durch -oic acid ersetzt. Die Position der Carboxygruppe (immer C1) muss nicht angegeben werden.

Bei Dicarbonsäuren wird die Endung -dioic acid verwendet.

Oft werden auch traditionelle Namen verwendet, die von der IUPAC zugelassen sind.

Wenn die Carboxygruppe als Substituent an einer Seitenkette oder an einem Ring vorliegt, wird das Präfix Carboxy- verwendet, oft mit einer Positionsnummer.

Bei Verbindungen mit mehr als zwei Carboxygruppen, die nicht Teil der Hauptkette sind, kann die Benennung durch Anhängen... Weiterlesen "Organische Chemie: Carbonsäuren, Ester, Amine, Nitro" »

Feste Lösungen und Phasenlehre in der Werkstoffkunde

Feste Lösung (Solid Solution)

Eine feste Lösung ist ein Festkörper, der aus zwei oder mehr Elementen besteht, die atomar in einer einzigen Phasenstruktur verteilt sind. Ihre Phasenzusammensetzung ist variabel. Man unterscheidet zwischen substituierenden (ersetzenden) und interstitiellen Lösungen.

Hume-Rothery-Regeln für Substitutionslösungen

Um ersetzende (substituierende) feste Lösungen zu bilden, müssen folgende Regeln erfüllt sein:

1. Elemente oder Verbindungen müssen eine feste Lösung bilden können.
2. Atome oder Ionen müssen ähnliche Radien aufweisen:
   • Unterschiede sind < 30 % (positive Keramik).
   • Unterschiede sind < 15 % (positive Metalle).
   • Unterschiede > 15 % führen zu begrenzter