Kinetische Theorie und Gesetze der Gase
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Gase
Kinetische Theorie der Gase
Ein Gas besteht aus einer großen Anzahl von Teilchen in ständiger Bewegung. Der Abstand zwischen den Teilchen ist im Vergleich zu ihrer eigenen Größe sehr groß. Die Stöße der Teilchen untereinander und mit den Behälterwänden können als elastisch betrachtet werden. Der Druck ist das Ergebnis dieser Stöße.
Die durchschnittliche translatorische kinetische Energie der Teilchen ist direkt proportional zur absoluten Temperatur (T).
Avogadro-Hypothese (1811)
Gasteilchen sind klein. Sie müssen nicht zwangsläufig Atome sein. Viele Bestandteile von Gasen sind zweiatomige Teilchen, die man Moleküle nennt.
Aussage: Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten unter den gleichen Bedingungen von Druck und Temperatur