Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Grundlagen der Physik und Chemie: Einheiten, Materie und Gase

SI-Präfixe und Submultiple

Die folgende Tabelle zeigt gängige Präfixe zur Darstellung sehr großer oder sehr kleiner Zahlen (Submultiple):

Wissenschaftliche Notation

Die wissenschaftliche Notation dient dazu, sehr große oder sehr kleine Zahlen kompakt darzustellen, oft unter Verwendung einer bestimmten Anzahl signifikanter Stellen.

Beispiel: Wir möchten eine Länge von 38.000 m mit nur drei signifikanten Zahlen ausdrücken:

38.000 m = 3,80 × 10⁴ m

Verhalten von Gasen bei Zustandsänderungen

Änderung des Gasvolumens bei konstantem Druck und Temperatur

Wenn die Temperatur einer bestimmten Masse des Gases erhöht wird, während... Weiterlesen "Grundlagen der Physik und Chemie: Gase, Materie & Gesetze" »

Periodensystem der Elemente: Eigenschaften und Atomstruktur

Elektronenkonfiguration

• 1: 1s₁ (H) (1)
• 2: 2s₂ (Be) (2)
• 3: 3d₁4s₂ (Sc) (4)
• 4: 3d₂4s₂ (Ti) (4)
• 5: 3d₃4s₂ (V) (4)
• 6: 3d₅4s₁ (Cr) (4)
• 7: 3d₅4s₂ (Mn) (4)
• 8: 3d₆4s₂ (Fe) (4)
• 9: 3d₇4s₂ (Co) (4)
• 10: 3d₈4s₂ (Ni) (4)
• 11: 3d₁₀4s₁ (Cu) (4)
• 12: 3d₁₀4s₂ (Zn) (4)
• 13: 2s₂2p₁ (B) (2)
• 14: 2s₂2p₂ (C) (2)
• 15: 2s₂2p₃ (N) (2)
• 16: 2s₂2p₄ (O) (2)
• 17: 2s₂2p₅ (F) (2)
• 18: 1s₂ (He) (1)

Atommasse, Atomspektren und Energie

• Atommasse: Gesamtmasse = (Isotopmasse × Häufigkeit (%)) / 100
• Energie (E): E = h × ν
• Atomspektren: 1/λ = R_H (1,097 × 10⁷) × (1/n₁² - 1/n₂²)
• Frequenz (ν): ν = E/h
• Wellenlänge (λ): λ = c/ν

Dabei gilt: R_H = Rydberg-Konstante, h = Planck-Konstante, c = Lichtgeschwindigkeit

Elektronenaffinität

Die Elektronenaffinität... Weiterlesen "Periodensystem: Eigenschaften & Atomstruktur" »

Gruppen im Periodensystem

Eine Übersicht über wichtige Elementgruppen und ihre Eigenschaften:

• Gruppe 1: Alkalimetalle. In dieser Gruppe nimmt die Dichte tendenziell zu, während Schmelz- und Siedepunkte mit steigender Ordnungszahl sinken.
• Gruppe 2: Erdalkalimetalle.
• Gruppe 13: Borgruppe.
• Gruppe 14: Kohlenstoffgruppe.
• Gruppe 15: Stickstoffgruppe (Pniktogene).
• Gruppe 16: Chalkogene.
• Gruppe 17: Halogene. In dieser Gruppe steigen Dichte, Siede- und Schmelzpunkte mit zunehmender Ordnungszahl.
• Gruppe 18: Edelgase. Sind bei Raumtemperatur einatomige Gase und neigen nicht dazu, sich mit anderen Atomen zu Verbindungen zu verbinden.

Maximale Elektronenkapazität der Unterschalen: S(2), P(6), D(10), F(14).

Elektronenkonfiguration (Auffüllschema)

Die Besetzung... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Periodensystem, Atome, Bindungen" »

Chemische Gleichgewichte: Eine Einführung

Man unterscheidet zwischen homogenen Gleichgewichten, bei denen Edukte und Produkte im gleichen physikalischen Zustand vorliegen, und heterogenen Gleichgewichten, bei denen dies nicht der Fall ist.

Gleichgewichtskonstante Kc

Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Gleichgewichtskonstante (Kc). Sie ist definiert als das Produkt der Konzentrationen der Produkte, jeweils potenziert mit ihrem stöchiometrischen Koeffizienten, dividiert durch das Produkt der Konzentrationen der Reaktanten, ebenfalls jeweils potenziert mit ihrem stöchiometrischen Koeffizienten. Der Wert von Kc ist spezifisch für jede chemische Reaktion und unabhängig von den Anfangskonzentrationen der Edukte und Produkte. Kc hängt nur von... Weiterlesen "Chemische Gleichgewichte: Kc, Qc, Kp und Le Chatelier" »

Eigenschaften von Fetten

Fette sind eine sehr heterogene Gruppe von Chemikalien, sowohl in Bezug auf ihre Struktur als auch auf ihre Funktionen. Sie bestehen hauptsächlich aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff, obwohl einige in geringen Mengen auch Phosphor, Stickstoff und Schwefel enthalten können. Lipide sind eine Gruppe organischer Biomoleküle, die zwei wesentliche Merkmale aufweisen:

• Sie sind in Wasser und anderen polaren Lösungsmitteln unlöslich.
• Sie sind in organischen (nicht-polaren) Lösungsmitteln wie Benzin oder Benzol löslich.

Fettsäuren

Fettsäuren sind Moleküle, die aus einer langen aliphatischen Kohlenwasserstoffkette bestehen (d. h. linear mit einer geraden Anzahl von Kohlenstoffatomen), deren letztes Atom eine Carboxylgruppe... Weiterlesen "Eigenschaften von Fetten und Lipiden" »

Chemische Reaktionen: Eine Einführung

Eine chemische Reaktion ist ein Prozess, bei dem eine oder mehrere Substanzen in andere umgewandelt werden. Die chemische Bindung ist die Verbindung zwischen den Elementarteilchen, aus denen eine Substanz besteht (ionisch, kovalent und metallisch).

Reaktanten und Produkte

Reaktanten: Stoffe, die eine chemische Reaktion einleiten.

Produkte: Stoffe, die am Ende einer chemischen Reaktion entstehen.

Reaktionsgleichungen

Eine Reaktionsgleichung ist eine kurze Darstellung einer chemischen Reaktion.

Das Ausgleichen von Reaktionsgleichungen

Das Ausgleichen einer chemischen Gleichung bedeutet, jeder Komponente den entsprechenden stöchiometrischen Koeffizienten zuzuordnen, sodass die Anzahl der Atome jedes Elements auf... Weiterlesen "Chemische Reaktionen: Grundlagen, Definitionen und Gesetze" »

Archer John Martin und Richard Laurence Millington Synge

Nobelpreis für Chemie 1952

Martin und Synge trugen dazu bei, die Grundlagen der Chromatographie zu legen. Die Chromatographie ist eine analytische Technik, die verwendet wird, um die Komponenten einer Mischung zu identifizieren und zu trennen. Sie basiert auf der selektiven Wechselwirkung der Komponenten mit einem Adsorptionsmittel.

Die Verteilungschromatographie trennt die Komponenten einer Mischung zwischen einer stationären und einer mobilen Phase. Die Trennung beginnt, wenn eine der Substanzen stärker von der stationären Phase zurückgehalten wird.

• Stationäre Phase: Kann ein Feststoff mit großer Oberfläche sein.
• Mobile Phase: Eine Flüssigkeit, die die Mischung durch die stationäre

Grundlagen: Verhältnis und Proportion

Verhältnis

• Ein Verhältnis zweier Zahlen ist ihr Quotient.

Proportion

• Eine Proportion liegt vor, wenn zwei Verhältnisse gleich sind.
• Verhältnismäßigkeit beschreibt die Beziehung zwischen zwei Größen, deren Verhältnis konstant ist.

Eigenschaften der Proportion

• In einer Proportion sind die Produkte der Mittel und Extreme gleich. Beispiel: 2 / 4 = 3 / 6. Hier sind 4 und 3 die Mittel, 2 und 6 die Extreme. 4 * 3 = 12, 2 * 6 = 12.
• Das Produkt der Mittel ist gleich dem Produkt der Extreme. Dies wird oft genutzt, um einen unbekannten Wert in einer Proportion zu finden.

Arten der Proportionalität

• Eine Größe ist eine messbare Eigenschaft (z. B. Länge, Volumen, Gewicht, Masse, Temperatur).

Direkte Proportionalität

• Zwei

Ein Material kann eine Mischung oder ein reiner Stoff sein. Reine Stoffe sind chemische Elemente oder chemische Verbindungen. Sauerstoff ist ein chemisches Element, das durch keinen chemischen Prozess zerlegt werden kann. Ein Wasser-Container ist ein Gemisch, das in Sauerstoff und Wasserstoff durch chemische Methoden zerlegt werden kann (z.B. durch einen elektrischen Strom). Ein Atom ist das kleinste Teilchen eines chemischen Elements. Materie wird durch diskontinuierliche und winzige Teilchen, Atome genannt, gebildet. Die Größe von Atomen liegt in der Größenordnung von 10^-12 Metern (= 1 Pikometer, pm, 0.000000000001 m, 1 pm = 10^-12 m).

Protonen: Tragen eine positive elektrische Ladung (+). Elementarladungen sind die kleinsten bekannten... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Stoffe, Atome, Ionen und Moleküle" »

Ionenbindung

Die Ionenbindung ist die Verbindung zwischen Elementen mit sehr unterschiedlicher Elektronegativität. Es handelt sich um einen Transfer von Elektronen von dem weniger elektronegativen Element zu dem elektronegativeren Element, wodurch die jeweiligen positiven Ionen (diejenigen, die Elektronen verlieren) und negativen Ionen (diejenigen, die Elektronen gewinnen) gebildet werden. Diese Art der Bindung tritt meist zwischen Elementen auf, die sich an den entgegengesetzten Enden des Periodensystems befinden. Das heißt, die Verbindung zwischen sehr elektronegativen Elementen (Nichtmetallen) und wenig elektronegativen Elementen (Metallen).

Eigenschaften der Ionenbindung

• Hohe Schmelz- und Siedetemperaturen.
• Bei Raumtemperatur fest.
• Das Kristallgitter