Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Physikalische und chemische Veränderungen

Eine physikalische Veränderung ist eine Transformation, bei der sich die Natur der Materie nicht ändert. Vor und nach der Änderung wird die Substanz durch dieselbe chemische Formel dargestellt.

Eine chemische Veränderung ist ein Wandel in der Zusammensetzung der Materie. Vor der Veränderung wird ein Stoff durch eine chemische Formel dargestellt und danach durch eine andere Formel.

Kollisionstheorie

Kollisionstheorie: Chemische Reaktionen treten auf, wenn Moleküle der Reaktanten kollidieren und Bindungen gebrochen werden. Atome oder Atomgruppen ordnen sich neu, um neue Moleküle zu bilden.

Messung der Stoffmenge — Das Mol

Das Mol (Einheit der Stoffmenge): Ein Mol Atome ist die Menge eines chemischen... Weiterlesen "Physikalische & chemische Veränderungen: Mol, Reaktionen, Beispiele" »

Klassifizierung und Eigenschaften chemischer Elemente

Die erste Klassifizierung der chemischen Elemente und ihrer chemisch-physikalischen Eigenschaften erfolgte anhand der Verteilung in zwei große Gruppen: Metalle und Nichtmetalle.

• Die erste systematische Einstufung wurde von Döbereiner vorgenommen. Er untersuchte Elemente wie Barium und Strontium und erkannte Zusammenhänge zwischen der Atommasse und den chemischen Eigenschaften. Er ordnete so etwa 40 Elemente nacheinander nach ihrer Masse an.
• Newlands klassifizierte die Elemente ebenfalls nach ihrer Atommasse, aufsteigend vom niedrigsten Wert, und formulierte das Gesetz der Oktaven.
• Dmitri Mendelejew ordnete die Elemente nach ihrer atomaren Masse an. Als Ergebnis dieser Arbeit wurde im Jahr

Edafologie: Dynamik und Zusammensetzung des Bodens

Die Edafologie (Bodenkunde) betrachtet den Boden als dynamisches System. Zu den wesentlichen Bodenfaktoren zählen: Temperatur, Wasser, Pflanzen, Wind und Tiere.

Bodenbestandteile und -zusammensetzung

Ein typischer Boden setzt sich zusammen aus:

• Wasser: 25%
• Luft: 25%
• Mineralische und organische Bestandteile: 45–50%
• Organische Substanz: 0,5–5%

Das Bodenprofil

Das Bodenprofil besteht aus verschiedenen Horizonten, die in einem horizontalen Querschnitt des Bodens sichtbar sind.

Eluvial- und Illuvialprozesse

Eluvial beschreibt den Abtransport von Materialien aus dem Oberboden (Horizont A) in den Unterboden (Horizont B). Im Horizont B findet die Illuviation statt, die Anreicherung dieser Materialien.

Textur

Grundlagen der Atomstruktur

Das Atom ist eine sehr kleine Kernstruktur in Bezug auf die Gesamtgröße. Es besteht aus:

• A: Protonen und Neutronen im Kern.
• B: Elektronen, die sich um diesen Kern bewegen.

Kleine Teilchen (Quarks) bilden die Protonen (p) und Neutronen (n).

Ein chemisches Element X wird oft mit der Formel ^A_ZX dargestellt, wobei Z die Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) und A die Massenzahl (Anzahl der Protonen + Neutronen) ist.

Isotope

Isotope: Atome desselben chemischen Elements, die die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben.

Das Bohr'sche Atommodell

Bohr-Modell: Elektronen werden vom Kern angezogen und sind daher in ständiger Bewegung. Bohr postulierte, dass Elektronen den Kern auf kreisförmigen... Weiterlesen "Atomstruktur, Elektronenkonfiguration & Chemische Bindungen" »

Grundlegende atomare Bestandteile

Elektron

Es hat eine Masse von 9,1 x 10^-28 g (0,00055 amu) und eine elektrische Ladung von -1,6 x 10^-19 Coulomb.

Proton

Es hat eine Masse von 1,67 x 10^-24 g (1,00732 amu) und eine elektrische Ladung von +1,6 x 10^-19 Coulomb.

Radioaktivität

Radioaktive Strahlung wird in drei Hauptarten unterteilt:

• Alpha-Strahlen (α): Bestehen aus positiv geladenen Teilchen (Heliumkernen), die sich mit einer Geschwindigkeit zwischen 16.000 und 32.000 km/s bewegen. Sie sind nicht sehr durchdringend.
• Beta-Strahlen (β): Bestehen aus Elektronen (negativ geladen), die sich mit hoher Geschwindigkeit bewegen. Sie sind durchdringender als Alpha-Strahlen.
• Gamma-Strahlen (γ): Sind keine Teilchen, sondern hochfrequente elektromagnetische Strahlung.

Atomare Grundbegriffe: Atom, Ion und Isotop

Atom: die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die ihre Identität und ihre Eigenschaften behält und nicht durch chemische Prozesse geteilt werden kann.
Massenzahl: repräsentiert die Summe der Protonen und Neutronen im Atomkern. Wird auch in Zusammenhang mit der Atommasse genannt.
Ordnungszahl: ist die positive ganze Zahl, die der Anzahl der Protonen im Atomkern entspricht.
Ion: Ein Ion ist ein Teilchen, das entsteht, wenn ein neutrales Atom oder eine Gruppe von Atomen ein oder mehrere Elektronen gewinnt oder verliert.
Kation: ist ein Ion (Atom oder Molekül) mit positiver elektrischer Ladung.
Anion: ist ein Ion (Atom oder Molekül) mit negativer elektrischer Ladung.
Isotop: bezeichnet Atome

Chemische Bindungen

Kovalente Bindungen

Treten zwischen Atomen auf, die Elektronenpaare teilen. Die Elektronegativitätsdifferenz ist kleiner als 1,7.

• Unpolare kovalente Bindung: Elektronegativitätsdifferenz ist null.
• Polare kovalente Bindung: Elektronegativitätsdifferenz ist kleiner als 1,7, aber größer als 0.
• Koordinative kovalente Bindung: Ein Atom stellt beide Elektronen des Elektronenpaares zur Verfügung.
• Mehrfachbindungen: Können einfach (ein gemeinsames Elektronenpaar), doppelt (zwei gemeinsame Elektronenpaare) oder dreifach (drei gemeinsame Elektronenpaare) sein.

Hybridisierung von Atomorbitalen

Neue Orbitale entstehen durch die Mischung verschiedener Atomorbitale. Beispiel: sp³-Hybridisierung.

Metallische Bindung

Entsteht durch die Bewegung... Weiterlesen "Chemische Bindungen und Atomstruktur" »

Grundlagen der Chemie: Elemente, Verbindungen und Materie

Definitionen

Elemente und Verbindungen

Elemente sind Stoffe, die aus einer einzigen Art von Atomen bestehen.

Verbindungen entstehen durch die Gruppierung der Atome verschiedener Elemente.

Chemische Bausteine des Lebens: Bioelemente

Bioelemente sind die chemischen Elemente, aus denen Lebewesen aufgebaut sind.

Makroelemente (Häufigste Bioelemente)

Die häufigsten Arten sind: C, H, O, N, Ca, P, Mg, S, Na, K und Cl. Sie machen über 99% der Masse dieser Lebewesen aus.

Spurenelemente (Unentbehrliche Mikronährstoffe)

Diese Elemente sind nur in sehr geringen Mengen vorhanden (ca. 0,1%), sind aber für alle Lebewesen unentbehrlich. Beispiele sind: Zn, Fe, Mn, F, I, Cu und Co.

RDA (Empfohlene Tagesdosis)

Die anomale Ausdehnung von Wasser

Die Erfahrung lehrt uns, dass sich ein Körper bei Erwärmung ausdehnt und bei Abkühlung zusammenzieht. Bei Wasser ist das jedoch anders. Wenn Wasser gefriert, dehnt es sich aus. Das bedeutet, das Volumen nimmt zu; eine bestimmte Masse Eis hat ein größeres Volumen als die gleiche Masse flüssigen Wassers. Dieses Phänomen wird als anomale Ausdehnung des Wassers (Dichteanomalie) bezeichnet.

Die Dichte von Wasser ist temperaturabhängig. Die maximale Dichte (1 g/cm³) erreicht flüssiges Wasser bei 3,98 °C. Zwischen 0 °C und 4 °C zieht sich Wasser bei Erwärmung zusammen und erreicht sein minimales Volumen. Ab 4 °C dehnt sich Wasser bei zunehmender Temperatur aus, wie andere Flüssigkeiten auch.

Wasseraktivität

Gravimetrie

Gravimetrie stützt sich auf Messungen, die die Masse einbeziehen, und umfasst im Wesentlichen zwei experimentelle Schritte:

• Wiegen der Probe.
• Wiegen des Analyten oder einer bekannten chemischen Substanz der Zusammensetzung mit dem Analyten.

Arten der Analyse

a) Gravimetrie durch Verflüchtigung

Hierbei wird der Analyt von anderen Bestandteilen einer Probe getrennt, indem er in ein Gas bekannter chemischer Zusammensetzung umgewandelt wird.

Das Gewicht dieses Gases dient als Maß für die Konzentration des Analyten.

b) Gravimetrie durch Fällung

Der Analyt wird von den Komponenten einer Lösung als Niederschlag getrennt, behandelt und in eine Verbindung bekannter Zusammensetzung umgewandelt, die gewogen werden kann.

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