Notizen, Zusammenfassungen, Arbeiten, Prüfungen und Probleme für Chemie

Ionenprodukt des Wassers (K_w)

Reines Wasser ist nicht elektrisch leitfähig, weist aber eine sehr geringe Leitfähigkeit auf, die mit sehr empfindlichen Geräten gemessen werden kann. Dieses Verhalten zeigt, dass in reinem Wasser Ionen, wenn auch in sehr geringen Konzentrationen, vorhanden sind.

Die Autoprotolyse des Wassers

Aufgrund seines amphoteren Charakters findet folgende Autoprotolyse statt:
H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-
(Säure 1 / Base 2 / Säure 2 / Base 1)

Definition des Ionenprodukts K_w

Nach dem Massenwirkungsgesetz (MWG) gilt:
K_c = [H₃O⁺][OH^-] / [H₂O]²
Da die Konzentration von Wasser [H₂O] in verdünnten Lösungen nahezu konstant ist, wird das Ionenprodukt des Wassers K_w definiert:
K_w = [H₃O⁺][OH^-]
Bei 25 °C beträgt der... Weiterlesen "Ionenprodukt des Wassers (Kw) & Säure-Base-Indikatoren" »

Kontrolle der Atmung

Das Atemzentrum, das sich in Pons und Medulla des Hirnstamms befindet, besteht aus mehreren Kernen, die die grundlegende Atemfrequenz erzeugen und verändern. Es ist der zentrale Atemrhythmusgenerator, der automatisch funktioniert. Es gibt zwei verschiedene Gruppen von Kernen:

1. Dorsale respiratorische Gruppe: Inspiratorische Neuronen, die hauptsächlich das Zwerchfell steuern.
2. Ventrale respiratorische Gruppe: Steuert die exspiratorischen Muskeln während der aktiven Exspiration und einige inspiratorische Muskeln während intensiver Anstrengung.

Chemorezeptoren

Zentrale Chemorezeptoren: Befinden sich im ZNS an der ventrolateralen Oberfläche der Medulla. Sie reagieren auf Veränderungen des pH-Werts und des pCO₂ der extrazellulären... Weiterlesen "Kontrolle der Atmung und der Gasaustausch" »

Grundlagen der Elektrostatik

Die Geschichte der Elektrostatik begann mit Thales, der Bernstein an Katzenfell rieb und so Federn anzog. Später entwickelte Gilbert das Versorio, ein Gerät zur Untersuchung elektrischer Ladungen.

Elektrische Ladungstypen

Charles du Fay entdeckte durch das Reiben von Glas mit Seide zwei Arten von Elektrizität: Harz- und Glaselektrizität. Benjamin Franklin definierte 1747 die Begriffe positiv und negativ:

• Gleiche Ladungen stoßen sich ab.
• Ungleiche Ladungen ziehen sich an.

Messinstrumente

• Elektroskop (Nollet): Dient zum Nachweis geladener Körper durch Kontakt oder Induktion.
• Coulomb-Pendel (1780): Eine isolierte Kugel an einem Seidenfaden zeigt durch Anziehung oder Abstoßung die Ladungsart an.
• Versorio (Gilbert, 1600)

Zytologische Fixierungsmittel

Die Lösung zur zytologischen Fixierung in Ether und Alkohol 96 % zu gleichen Teilen gerät aufgrund der gefährlichen Eigenschaften des 96%igen Äthers zunehmend in Vergessenheit. Das am häufigsten verwendete Verfahren ist die Vorbereitung in einem Bad für ein Minimum von 10 bis 15 Minuten. Andere Alkohole wie 100 % Methanol, 80 % Propanol und 80 % Isopropanol werden ebenfalls genutzt. Citospray wird verwendet, um Proben zu fixieren, die durch Exfoliation gewonnen wurden.

Zytologische Probenarten im Labor

Ein Zytologielabor kann verschiedene Probenarten erhalten, die durch die Pathologische Anatomie (AP) erreicht werden. Diese können durch erzwungenes Peeling (Exfoliation) mittels Reiben oder Kratzen mit verschiedenen... Weiterlesen "Zytologische Fixierung und histochemische Nachweise" »

Atommodelle im Überblick

Plum-Pudding-Modell

Das Atom ist ein fester Bereich positiver elektrischer Ladung. Elektronen sind in diesem Bereich in ausreichender Anzahl eingebettet, um die positive elektrische Ladung der Kugel zu neutralisieren.

Rutherford-Modell

Das Atom hat einen zentralen Kern, der fast die gesamte Masse des Atoms enthält und eine positive Ladung aufweist. Elektronen mit sehr geringer Masse und negativer Ladung kreisen in konzentrischen Bahnen um den Kern. Die Elektronen um den Kern werden durch die elektrische Anziehung zwischen den Ladungen (+ und -) gehalten. Die Summe der negativen Ladungen muss gleich der positiven Ladung des Kerns sein, da das Atom neutral ist.

Bohr-Modell

1. 1. Postulat: Die Elektronen kreisen in Kreisbahnen

Grundlagen der Stöchiometrie

In der Chemie ist die Stöchiometrie (aus dem Griechischen stoicheion = Element und metron = Maß) die Berechnung der quantitativen Beziehungen zwischen Reaktanden und Produkten während einer chemischen Reaktion. Diese Beziehungen können von der Atomtheorie abgeleitet werden, obwohl sie historisch ohne Bezug auf die Zusammensetzung der Materie nach unterschiedlichen Gesetzen und Prinzipien dargelegt wurden.

Molarität und Stoffmengenkonzentration

Die Molarität (M) oder Stoffmengenkonzentration ist die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Wenn zum Beispiel 0,5 Mol eines gelösten Stoffes in 1000 ml Lösung gelöst sind, ergibt dies eine Konzentration der gelösten Substanz von 0,5 M (0,5 molar)... Weiterlesen "Grundlagen der Stöchiometrie: Definitionen und Berechnungen" »

Boyle: wenn ein Gas bei T tenems ersten CTE, das Produkt aus Druck x Volumen ist eine weitere Konstante. P1 * V1 = P2 * V2 = P3 * V3
Homosexuell-Lussac: Studie das Verhalten der Gase bei P d cte Sehen Sie die Beziehung zwischen V und T th und beachten Sie, dass bei + 1 Grad Celsius Gas in der V + 1/273.V1/T1 = V2/T2
Lösungen:
Masse-% gelösten = ms / md x 100
% Solute volume = Vs / Vd x100
g / l = dm / vl M = ns / v (l) dm = ns / kg Lösemittel
Molbruch = ns / ns + D
Lavoisier: Materie verschwindet nicht, immer erhalten. Die Gesamtmasse erhalten ist die Summe der Reaktionspartner. Kimica cuanquier Reaktion in der Summe der Massen der Edukte ist gleich der Summe der Produkte.
Proust: wenn mehrere Elemente reagieren zu steigen, um eine... Weiterlesen "Grundlagen der Chemie: Gasgesetze, Atommodelle und Bindungen" »

Einführung in die Metallurgie

Metalle sind elektropositiv (sie neigen dazu, Elektronen abzugeben), leiten Wärme und Strom gut und besitzen eine kristalline Festkörperstruktur. Ihre Atome sind in den Knoten eines regelmäßigen Netzwerks angeordnet. Metalle sind zudem isotrop (sie weisen in allen Richtungen identische Eigenschaften auf).

Grundbegriffe der Metallgewinnung

• Mineral: Natürlich vorkommende Substanz mit einer bestimmten chemischen Zusammensetzung.
• Erz: Eine Mineralvorkommen, in dem die Konzentration eines bestimmten Metalls ausreichend ist, um dessen Gewinnung wirtschaftlich zu machen.
• Gangart (oder Schnäppchen): Der Teil des Erzes, der keine brauchbaren Mineralien enthält (Abfallmaterial).

Die Schritte des Metallurgischen Verfahrens

Die... Weiterlesen "Grundlagen der Metallurgie: Prozesse, Eisen & Aluminium" »

Mineralogie: Grundlagen und Definitionen

Mineralogie: Die Wissenschaft, die die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Mineralien untersucht.

Primäre Minerale

Entsprechen ursprünglichen Lagerstätten. Beispiel: Pyrit (FeS₂), das aufgrund seiner Farbe und seines Glanzes Gold ähnelt.

Sekundäre Minerale

Entstehen durch chemische Reaktionen von primären Mineralen. Beispiel: Anglesit (PbSO₄) ist ein sekundäres Mineral, das sich aus Bleiglanz (PbS), einem primären Mineral, bildet.

Kristalline Feststoffe

Partikel sind in den drei Dimensionen des Raumes geordnet und regelmäßig nach einer definierten Geometrie angeordnet.

Amorphe Feststoffe

Teilchen sind ungeordnet und haben eine formlose, flüssigkeitsähnliche Struktur.

Mineralien sind... Weiterlesen "Mineralogie: Grundlagen, Klassifikation & Kupfergewinnung" »

Chemische Bindungen und Moleküle

Atome bilden durch chemische Bindungen Moleküle oder Kristalle. Die Oktettregel besagt, dass Atome dazu neigen, ihre äußere Schale mit acht Elektronen zu füllen, um Stabilität zu erreichen.

Ionen und Bindungsarten

• Kation: Ein positiv geladenes Metall-Ion, das Elektronen verloren hat.
• Anion: Ein negativ geladenes Nichtmetall-Ion, das Elektronen aufgenommen hat.
• Ionische Bindung: Elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen.
• Kovalente Bindung: Bindung durch das Teilen von Elektronenpaaren.

Eigenschaften von Stoffen

Ionische Substanzen

1. Fest bei Raumtemperatur, hoher Schmelzpunkt.
2. Hart, aber spröde.
3. Variable Wasserlöslichkeit (Elektrolyte).
4. Leitfähig nur in Lösung oder Schmelze.

Molekulare Stoffe

1. Niedrige